Mielőtt figyelembe vesszük a szén-dioxid kémiai tulajdonságait, vizsgáljuk meg a vegyület néhány jellemzőjét.
A szén-dioxid lényeges eleme.szénsavas víz. Ő az, aki az italokat frissíti és pezsgő. Ez a vegyület savas, só képződő oxid. A szén-dioxid relatív molekulatömege 44 g / mol. Ez a gáz nehezebb, mint a levegő, ezért felhalmozódik a szoba alsó részén. Ez a vegyület vízben kevéssé oldódik.
Vegyük figyelembe a szén-dioxid kémiai tulajdonságaitröviden. Vízzel való kölcsönhatás esetén gyenge szénsav képződik. Majdnem azonnal kialakulása után hidrogén kationokká és karbonát- vagy bikarbonát-anionokká disszociál. A kapott vegyület aktív fémekkel, oxidokkal, valamint lúgokkal kölcsönhatásba lép.
Melyek a szén-dioxid alapvető kémiai tulajdonságai? A reakcióegyenletek megerősítik a vegyület savas természetét. A szén-monoxid (4) képes karbonátokat képezni bázikus oxidokkal.
Normál körülmények között ez a vegyületgáznemű állapotban van. A növekvő nyomással folyékony állapotba kerülhet. Ennek a gáznak nincs színe, szagtalan, enyhén savanyú ízű. A cseppfolyósított szén-dioxid színtelen, átlátszó, könnyen mozgó sav, külső paramétereiben hasonló az éterhez vagy az alkoholhoz.
A szén-dioxid relatív molekulatömege 44 g / mol. Ez majdnem 1,5-szerese a levegőnek.
Ha a hőmérséklet -78,5 fokra esikCelsius a szárazjég kialakulása. Keménysége hasonló a krétához. Az anyag elpárologtatásakor gáznemű szén-monoxid képződik (4).
A szén-dioxid kémiai tulajdonságainak vizsgálataa gáz, ki kell emelni annak kvalitatív reakcióját. Ennek a vegyi anyagnak a mészvízzel (kalcium-hidroxiddal) való kölcsönhatása zavaros kalcium-karbonát csapadék képződéséhez vezet.
Cavendish képes volt kimutatni a szén-monoxid (4) olyan jellegzetes fizikai tulajdonságait, mint a vízben való oldhatóság, valamint a nagy fajsúlya.
Lavoisier kémiai kísérletet végzett, amelynek során megpróbálta a tiszta fémet izolálni a csavar oxidjából.
Az ilyen vizsgálatok eredményeként azonosítottákA szén-dioxid kémiai tulajdonságai megerősítették e vegyület redukáló tulajdonságait. Amikor az ólom-oxidot szén-monoxiddal (4) kalcináltuk, Lavoisiernek sikerült fémet nyernie. Annak érdekében, hogy megbizonyosodjon arról, hogy a második anyag szén-monoxid (4), a mészvizet átjuttatta a gázon.
A szén-dioxid összes kémiai tulajdonságaerősítse meg ennek a vegyületnek a savas jellegét. A föld légkörében ez a vegyület elegendő mennyiségben van jelen. A vegyület szisztematikus növekedésével a Föld légkörében komoly éghajlatváltozás lehetséges (globális felmelegedés).
A szén-dioxid játszik fontos szerepet aélő természet, mert ez a kémiai anyag aktívan részt vesz az élő sejtek anyagcseréjében. Ez a kémiai vegyület az élő szervezetek légzésével kapcsolatos különféle oxidatív folyamatok eredménye.
Szén-dioxid a föld légkörébenaz élő növények fő szénforrása. A fotoszintézis folyamatában (fényben) a fotoszintézis folyamata zajlik, amelyet glükóz képződés, oxigén kibocsátása kísér a légkörbe.
A szén-dioxid nem mérgezőnem támogatja a légzést. Ha az anyag megnövekedett koncentrációja a légkörben, akkor az ember levegőt tart, súlyos fejfájás jelentkezik. Az élő szervezetekben a szén-dioxid fontos fiziológiai jelentőséggel bír, például szükséges az érrendszer szabályozásához.
Ipari méretekben a szén-dioxid képesa füstgáz kibocsátása. Ezenkívül a CO2 a dolomit, a mészkő bomlásának mellékterméke. A széndioxid előállítására szolgáló modern berendezésekben a füstgázban levő gázt adszorbeáló etanamin vizes oldatának használata szükséges.
A laboratóriumban a szén-dioxid felszabadul a karbonátok vagy bikarbonátok savval való kölcsönhatása során.
Ezt a sav-oxidot használják aaz ipar sütőporként vagy tartósítószerként. A termék csomagolásán ezt a vegyületet E290 formában kell feltüntetni. Folyékony formában a széndioxidot használják a tűzoltó készülékekben a tűz oltására. A szén-monoxidot (4) szénsavas víz és limonádé italok előállításához használják.
