A bázisok összetett vegyületek, amelyek két fő szerkezeti komponenst tartalmaznak:
Az alap neve az összetevők nevének kombinációjából származik: például kalcium-hidroxid, réz-hidroxid, ezüst-hidroxid stb.
Az egyetlen kivétel az általános szabály alól.a bázisok képződését ammónium-hidroxidnak kell tekinteni, amikor a hidroxidcsoport nem a fémhez, hanem az ammónium-kationhoz (NH4 +) kapcsolódik. Ez az anyag akkor keletkezik, amikor az ammónia feloldódik vízben.
Ha az alap tulajdonságairól beszélünk, akkor azonnalMeg kell jegyeznünk, hogy a hidroxidcsoport valenciája egyenlő azzal, hogy ezek a csoportok száma a molekulában közvetlenül függ a reagáló fémek vegyértékétől. Ebben az esetben példák a NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.
Ha a fizikai tulajdonságokról beszélünkindokok, érdemes megjegyezni, hogy mindegyik, kivétel nélkül - szilárd anyagok a legkülönbözőbb színeket. Azokban az esetekben, amikor a hidroxilcsoportot monovalens fémekkel kombinálják, jól oldódó bázis képződik általában, de minden más esetben a reakció eredményeként kapott bázisok gyakorlatilag nem oldódnak vízben. Azok, amelyek vízben jól oldódnak, lúgoknak nevezik. Ezek kémiailag veszélyes anyagok, amelyek korrodálják a bőrt és a nyálkahártyákat. A monovalens fémek mellett a lúgok az úgynevezett alkáliföldfémeket is alkotják (például bárium, stroncium).
Az oldhatatlan bázisok kémiai tulajdonságaiEzek a vegyületek vagy bázikus vagy amfoter-hidroxidok. Az utóbbiak, amelyek savakkal reagálnak, úgy viselkednek, mint a lúgok, és fordítva, a lúgokkal kölcsönhatásban, savak jelei mutatkoznak. Az oldhatatlan bázisok tulajdonságait széles körben használják a könnyű és nehéz iparban.
A bázisok kémiai tulajdonságai megnyilvánulnaksavakkal, sókkal, más bázissal, valamint a mutatókkal kapcsolatos hatásaikra. Különösen a lúgok határozhatók meg, ha egy meghatározott mutatónak vannak kitéve egy oldattal. Ebben az esetben azt észrevehetően megváltoztatja a színét: például próbája a fehér kék színűre vált, és fenolftalein - málna.
A bázisok kémiai tulajdonságai, amelyek akölcsönhatás a savakkal, a híres semlegesítési reakciókhoz vezet. Ennek a reakciónak az a lényege, hogy a fémnek a savmaradékot összekötő atomjai sót képeznek, és a hidroxidcsoportot és a hidrogéniont együttesen víz alakítják át. Ezt a reakciót semlegesítő reakciónak nevezik, mivel nincs lúg vagy sav után.
A bázisok tipikus kémiai tulajdonságaia sókkal való reakcióikban nyilvánvalóak. Meg kell jegyezni, hogy csak alkáli reagál az oldható sókkal. Ezeknek az anyagoknak a szerkezeti jellemzői ahhoz vezetnek, hogy a reakció eredményeként új só és egy új, gyakran oldhatatlan bázis képződik.
Végül a bázisok kémiai tulajdonságai kiválóak.megnyilvánulnak a hő hatása alatt - melegítés. Itt, bizonyos kísérletek elvégzése során érdemes szem előtt tartani, hogy gyakorlatilag minden bázis, a lúgok kivételével, rendkívül instabil, ha fűtött. Ezek túlnyomó többsége szinte azonnal bomlik a megfelelő oxidra és vízbe. És ha olyan fémek alapjait vesszük, mint az ezüst és a higany, akkor normál körülmények között nem lehet őket beszerezni, mivel szobahőmérsékleten elkezdenek bomlani.
