La reazione chimica dell'acido con il metallo èspecifico per queste classi di composti. Nel suo corso, il protone dell'idrogeno viene ridotto e, in combinazione con un anione acido, viene sostituito con un catione metallico. Questo è un esempio della reazione con la formazione del sale, sebbene esistano diversi tipi di interazioni che non obbediscono a questo principio. Procedono come redox e non sono accompagnati dall'evoluzione dell'idrogeno.
Tutte le reazioni di acido inorganico con metalloportare alla formazione di sali. Forse l'unica eccezione è la reazione del metallo nobile con acqua regia, una miscela di acido cloridrico e nitrico. Qualsiasi altra interazione di acidi con metalli porta alla formazione di sale. Se l'acido non è né concentrato sul solfuro né nitrico, allora l'idrogeno molecolare viene estratto come prodotto.
Ma quando il concentrato reagisceacido solforico, l'interazione con i metalli procede sul principio del processo redox. Pertanto, è stato identificato sperimentalmente due tipi di interazioni tra metalli tipici e acidi inorganici forti:
Le reazioni secondo il primo tipo procedono con qualsiasiL'acido. L'unica eccezione è l'acido solforico concentrato e l'acido nitrico di qualsiasi concentrazione. Reagiscono secondo il secondo tipo e portano alla formazione di sali e prodotti per la riduzione dello zolfo e dell'azoto.
Metalli situati a sinistra dell'idrogeno inserie elettrochimiche standard, reagiscono con acido solforico diluito e altri acidi a diverse concentrazioni ad eccezione del nitrico per formare sale e rilascio di idrogeno molecolare. I metalli situati a destra dell'idrogeno nella serie di elettronegatività non possono reagire con gli acidi sopra citati e interagire solo con acido nitrico, indipendentemente dalla sua concentrazione, con acido solforico concentrato e acqua regia. Questa è una tipica interazione di acidi con metalli.
При содержании серной кислоты в растворе более 68%, è considerato concentrato e interagisce con i metalli a sinistra ea destra dell'idrogeno. Il principio della reazione con metalli di diversa attività è mostrato nella foto sotto. Qui l'agente ossidante è l'atomo di zolfo nell'anione solfato. È ridotto all'idrogeno solforato, all'ossido di 4-valente o allo zolfo molecolare.
Разбавленная азотная кислота реагирует с metalli situati a sinistra ea destra dell'idrogeno. Nel corso della reazione, l'ammoniaca si forma con i metalli attivi, che immediatamente si dissolve e interagisce con l'anione nitrato, formando un altro sale. Con metalli di media attività, l'acido reagisce con il rilascio di azoto molecolare. Con inattivo, la reazione procede con il rilascio dell'ossido di azoto 2-valente. Molto spesso, diversi prodotti di riduzione dello zolfo si formano in un'unica reazione. Esempi di reazioni sono forniti nell'applicazione grafica sottostante.
В данном случае окислителем также выступает азот.Tutte le reazioni terminano con la formazione di sale e il rilascio di ossido nitrico. Gli schemi di reazioni redox sono proposti su un'applicazione grafica. Allo stesso tempo, la reazione della vodka reale con elementi inattivi merita particolare attenzione. Questa interazione di acidi con metalli non è specifica.
Metalli reagiscono con acidi sufficientementevolentieri, anche se ci sono alcune sostanze inerti. Questo prezioso metalli ed elementi, con un elevato potenziale elettrochimico di serie. Ci sono una serie di metalli, che è costruito sulla base di questo indice. Egli è chiamato l'elettronegatività. Se metallo viene lasciato in esso idrogeno, può reagire con acido diluito.
C'è solo un'eccezione:ferro e alluminio a causa della formazione sulla loro superficie di ossidi 3-valenti non possono reagire con l'acido senza riscaldamento. Se la miscela viene riscaldata, la pellicola metallica di ossido reagisce inizialmente, quindi si dissolve nell'acido stesso. I metalli situati a destra dell'idrogeno nel range di attività elettrochimico non possono reagire con un acido inorganico, incluso acido solforico diluito. Ci sono due eccezioni alla regola: questi metalli sono disciolti in acido nitrico concentrato e diluito e acqua regia. In quest'ultimo, solo rodio, rutenio, iridio e osmio non possono essere sciolti.
