החוק של ראול הוקם בשנת הרחוקה של 1887אחד הפיזיקאים הצרפתיים המפורסמים. הוא נושא את שמו. החוק של ראולט מבוסס על קשרים מסוימים שמפחיתים את לחץ האדים על פני פתרונות מדללים של nonelectrolytes. הירידה ההשוואתית בלחץ של אדי ספוג זהה לשבר השומה של החומר המדולל. חוק זה המדען הצרפתי נגזר, לומד את הפתרונות השונים של נוזלים (לא נדיף) וחומרים (מוצק).
מתוך החוק של ראול אתה יכול לגלות כי הגידולטמפרטורה ריפלוקס או להקטין את נקודת הקיפאון של התמיסה המדוללת יחס עם הצטברות החומר חי הפרופורציה הטוחנת והשתמשה למצוא המשקל המולקולרי שלו.
פתרון אידיאלי הוא אחדכל מאפייניה מתאימים לדרישות הרלוונטיות של חוק ראול. פתרונות משוערים יותר יכולים להיחשב רק אלה הקשורים גזים ונוזלים nonolar. כלומר, המולקולות המרכיבות שלהם לא צריכות לשנות את כיווןן בשדה החשמל הקיים. כתוצאה מכך, החום של הפתיחה שלהם יהיה אפס. ואז את המאפיינים של פתרונות יהיה קל לזהות, שכן אנחנו רק צריכים לקחת בחשבון את הנכס המקורי של הרכיב ואת מידתיות שבה ערבוב מתרחשת באופן כאוטי.
עם פתרונות אמיתיים, חישוב כזהכמעט בלתי אפשרי. כי בהתהוות של פתרונות, ככלל, חום נוצר או המצב הפוכה מתרחשת - הפתרון סופג את החום הזה לתוך עצמו.
תהליך אקסותרמי הוא התהליך שבו מתרחש תהליך ייצור החום, והתהליך האנדותמי הוא התהליך שבו הוא סופג.
המאפיינים הקולגטיביים של הפתרון הםאלו שיש להם בעיקר תלות בריכוז של הפתרון, ולא על החומר הטבעי המדולל. מידות קולגטיביות משמעותיות הן הלחץ, נקודת הקיפאון של הפתרון ואת לחץ האדים היחסי מאוד של הממס.
החוק הראשון של ראול משלב את הלחץ של אדי מרוכז על הפתרון עם הרכב שלה. ההגדרה של חוק זה נכתב כמו: Pi = Pio * Xi.
הלחץ הפרופורציוני של האדים המצטבריםמרכיבים של פתרונות הוא פרופורציונלי ישירות לערך של שברים שומה שלה בפתרון נתון. במקרה זה, מקדם המידתיות יהיה שווה ללחץ של אדי מרוכז על הרכיב המסיס.
מאז סך התוצאה הכוללת של שומה השבריםפתרונות רכיב integer שווה 1, אז לפתרון בינארי המורכב מרכיבים כגון A ו- B, אנו יכולים לגזור את היחס העוקב, גם בד בבד עם הביטוי הראשון של חוק ראול: (P0A-PA) / P0A = XB.
החוק השני של ראול הוא תוצאה של החוק הראשון, על שמו של המדען מצרפת. חוק זה נכון רק עבור כמה פתרונות מדולל.
להקטין את נקודת הקפאה בזהירותפתרונות מדוללים של חומר לא נדיף הוא פרופורציונלי ישירות הצטברות טוחנת של פתרונות, ואין להם שום תלות החומר הטבעי בדילול: T0fr-Tfr = Tfr = Km.
עלייה בנקודת הרתיחה של חלקפתרונות מדוללים של חומרים שאינם נדיפים אינם תלויים בטבע החומר המדולל, והוא פרופורציונלי ביחס למרכיב הטוחני של הפתרונות: T0b-Tb = Tb = Em.
הקבוע ebullioscopic, כלומר, מקדם E, הוא ההבדל בין נקודת הרתיחה המיידית של הפתרון לבין הטמפרטורה של הפתרון unilluted לחלוטין.
מתמיד Cryoscopic, כלומר את K קדם - ההבדל בין טמפרטורת פתרון המקפיא הפתרון חי לחלוטין.
