塩化銅（一塩化物）の二成分物質その式はCuClであり、塩酸塩である。この粉末は通常白色または緑色で水にはほとんど溶けない。一塩化物の結晶の緑色の色相は、塩化銅と呼ばれる二価物質の不純物の存在によって説明される。
この接続は、化学者ロバートボイル。この出来事は1666年に長らく起こり、シンプルな金属銅と二価の塩化水銀を使った科学者を得るために起こった。その後、1799年、Joseph Proustは二塩化物の一塩化物結晶から分離されました。この反応は、溶液の徐々の加熱のプロセスであり、その結果、塩化銅（II）は塩素の一部を失い、その利用可能性は約半分であった。一塩化物からの二塩化物の分離は、従来の洗浄によって行った。
一塩化銅は白色結晶である408℃の温度で結晶格子の形状を変化させる物質この化合物は実質的に分解せずに融解して沸騰するので、その化学式はCu 2 Cl 2の形で書かれることがあります。しかしながら、一塩化物は他の銅化合物と同様に有毒である。
塩化銅化合物、その式CuCl2として記録され、外部は暗褐色の単結晶くさび形である。非常に少量の水とでも相互作用するとき、化合物の結晶は暗褐色から緑色に、次いで青色に変化する。興味深いことに、このような水溶液に塩酸を少しでも加えると、結晶は中間状態の1つに戻り、緑色に変わります。
Температура плавления вещества равняется 537 °С, 954〜1032℃の温度で沸騰する。化合物は、水、アルコール、アンモニアなどの物質に可溶である。その密度は3.054g / cm 3である。溶液を一定希釈し、温度を25℃に維持すると、物質のモル伝導度は265.9cm 2 / molである。
塩化銅は、塩素の作用により生成される硫酸銅（II）と硫酸との反応による。工業生産は、硫化銅と塩化ナトリウムとの混合物の焙焼に基づいている。この反応において、温度は550-600℃に維持されるべきであり、その結果、問題の物質に加えて、ガス状態のHCl、硫黄ガスおよびヒ素化合物などの成分の存在が検出される。硫酸銅とBaCl2との交換反応を開始させることによって塩化銅の生成を行う製造が知られている。
993℃の温度では、物質はCuClとCl2に分解し、水溶液中での溶解度は次のようになります。
- 25℃の水溶液に溶解した場合、塩化銅77.4グラムが水100グラムに完全に溶解します。
- 溶液が100℃の温度に達すると、120グラムの物質が溶解します。両方の場合において、CuCl 2の密度は同じであると仮定される。
塩化銅は化学薬品として広く使用されている種々の鉱物染料の製造における、触媒、成分火工混合物の使用に関する。アンモニア溶液として、煙道ガス分析計として使用され、その濃度および二酸化炭素含有量の計算に寄与する。二塩化物が使用され、化学生産の様々な段階で酸素運搬体として、このような技術は、例えば、有機染料の製造において一般的である。
塩化銅塩溶解することが困難であり、一連の結晶水和物を形成することができる。この場合、濃縮された物質の溶液は窒素酸化物を添加する能力を有し、薬物の製造および化学工業において広く適用される。
