CaCl2、H2SO4の相互作用の反応

最初のステップの障害ブロックの1つ化学パターンと基礎を研究することは化学反応を書くことです。したがって、CaCl 2、H 2 SO 4の相互作用についての質問は、定期的ではなく体系的に発生します。主な「問題」の瞬間を調べてみましょう。

分子方程式を書く

塩化カルシウム（塩）と硫酸との相互作用は交換機構に従って進行する。

• ２つの入口化合物（前駆体）。
• 2つのコンセント接続（製品）
• 単体が完全に存在しない。

反応基を互いに交換することによって、試薬は修飾され、そして方程式は次の形をとる。

ＣａＣｌ ２ ＋ Ｈ ２ ＳＯ ４ ＝ ＣａＳＯ ４ ＋ ２ＨＣｌ。

図からわかるように、イオンを変える2つの複雑な物質はまったく異なる化合物を形成します。新しい塩（CaSO 4）と塩酸（HCl）です。

最後まで漏れる可能性

CaCl 2、H 2 SO 4の分子式で反応式を書くことで、この質問に簡単に答えることができます。すべてが製品の種類によって異なります。プロセスの終わりまで教育の場合に行きます：

• 難溶性物質（底質）
• 揮発性化合物（ガス）。
• 解離性の低い試薬（水、弱い電解質）。

ＣａＣｌ 2、Ｈ 2 ＳＯ 4について考えた場合、反応生成物の中に硫酸カルシウムがあり、これは表によれば沈殿する難溶性化合物である。

その結果、交換プロセスは最後まで行われます。

CaCl 2、H 2 SO 4の間の略イオン表記

すべての可溶性化合物をイオン用に塗装し、反復反応基を減らしたので、2つの必要な式が得られます。

• CaCl 2、H 2 SO 4間の完全イオン形式の書き込み

ka²⁺ + 2cl^- + 2時間⁺ +付き₄^2- =カソ₄ + 2時間⁺ + 2cl^-

• 方程式の短い形式

ka²⁺ +付き₄^2- =カソ₄.

それだけであることを忘れないでください可溶性塩、酸、塩基（これは特別な表から容易に決定されます）。炭素や酢酸などの弱い電解質は、常に分子の形で書かれています。

これで、塩化カルシウム（塩）と硫酸との間の相互作用がどのように発生するかがわかりました。