スルファミン酸（他の名称：アミドスルフォン酸、アミドスルフィン酸、硫酸モノアミド）は、菱形の無色結晶を表す物質である。この化合物の式はNH 2 SO 2 OH（またはNH 2 SO 3 H）である。
アミノスルホン酸の物性：
1。この物質は無色の結晶の形で存在し、それは菱形である。菱形のsyngony：b = 0.8025nm、a = 0.8037nm、z = 8、c = 0.9237nm。双性イオンの形態では、結晶状態で存在する。
2.スルファミン酸は、以下の分子量を有する：97.098amu融点は205℃、分解温度は260℃です。
3アセトン中25℃での溶解度は0.04であり、 20度17.57度、40度22.77度、80度-32.01度の水中。ジエチルアルコール中25℃で0.01;ホルムアミド中、25℃で0.18;メタノール中、25℃で0.4。
密度は2,126g / cm3である。
スルファミン酸の化学的性質：
1. 260度に加熱すると、SO2（硫黄酸化物II）、SO3（硫黄酸化物III）、N2（窒素）およびH2O（水）に分解されます。これが反応の様子です：
NH2SO2OH = SO2（酸化オスミウム11）+ SO3（硫黄酸化物111）+ N2（窒素、ガスとして放出）+ H2O（水）。
2室温では、この物質はほとんど加水分解されない。しかし、高すぎる温度ではNH4HSO4に加水分解される。さらに、酸性媒体では、反応速度が著しく増加する。
3様々な金属、それらの炭酸塩、水酸化物および酸化物では、アミノスルホン酸は塩化チオニルSOCl2-NH2SO2Clスルファモイルクロライドと塩NH2SO3M（まとめてスルファメートと呼ばれる）を形成する。
4HNO2（硝酸）と相互作用するとき、それは酸化的酸化脱アミノ（NH2SO3H + HNO2O2 + N2（窒素として気体として放出）+ H2SO4（硫酸））される。この反応は、硫酸モノアミドの量を決定し、アゾ染料の製造において過剰の硝酸（HNO 2）を分解するために使用される。
5.スルファミン酸は塩素（Cl）、臭素（Br）、過マンガン酸カリウム（KMnO 4）、塩素酸塩で酸化されて硫酸（H 2 SO 4）と窒素（N 2）になる。
6この酸とＨＣｌＯ（次亜塩素酸）またはＮａＣｌＯ（次亜塩素酸ナトリウム）との反応は、Ｎ、Ｎ－ジクロロ - またはＮ－クロロ誘導体の形成をもたらす。液体アンモニア（ＮＨ ３）中のナトリウム（Ｎａ）とＮａＳＯ ３ ＮＨ ３との反応、硫酸ナトリウム（Ｎａ ２ ＳＯ ４）と６ＨＳＯ ３ ＮＨ ２・５Ｎａ ２ ＳＯ ４・１５Ｈ ２ Ｏとの反応。
7硫酸モノアミドはまた、フェノールと一級および二級アルコールと反応する。三級、二級および一級アミンはこの酸とアミノスルファメートを形成し、そしてカルボン酸アミドはＮ−アシルスルファミン酸アンモニウムを形成する。
8.アミノスルホン酸の同定には、亜硝酸（HNO 2）との反応またはベンゾイン（C 14 H 12 O 3）との融合を用いる。
硫酸モノアミドの使用
1。工業用化学物質：ビールやミルクストーン、各種鉱物堆積物（酸化皮膜、硬度塩、鉄化合物）から機器を洗浄この場合の塩酸の製造は、スルファミン酸がより腐食性が少ないので、不利になる。
日常生活や公共のケータリング企業で：いくつかの洗剤の一部として、キッチンやダイニングディッシュの処理のため。
3.特定の化学化合物、例えば除草剤や耐火材料の製造のための原料として。
電気めっきにおいて：食用スズを酸洗いし、電解質を生成するため。
5.プール（それらの水冷システム）から粘液を除去する。
6.紙をつくるように設計された機械を掃除するとき。
7.油井の区域を処理するとき。
スルファミン酸はどのように適切に保存されるべきですか、そしてそれを使用するときどのような注意が払われるべきですか？
硫酸モノアミドは燃焼が遅い物質です。生物への影響の程度によると、それは危険の第三クラスの化合物を指します。皮膚や粘膜の重度の火傷を引き起こします。
この酸を二重ポリエチレンに貯蔵する化学製品のために特に設計されている袋（容量40キログラム）。生成物がH2O（水）に非常に溶けやすいことを考慮する価値があります。長期保存で固まりました。
