약한 탄산 (그것은불안정하고 묽은 용액에서만 존재할 수 있음) 알칼리와 상호 작용할 때 산성 염과 중성 염이 얻어지며 각각 중탄산염과 탄산염이라고합니다. 반응식은 H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O 및 H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O로 나타낼 수있다. 첫 번째 단계에서는 중탄산 칼륨이 얻어지고 두 번째 경우에는 탄산 칼륨이 얻어집니다. 산성 수식은 KHCO3이고, 중간은 K2CO3이다. 탄산 칼륨의 몰 질량은 138.2g / mol이다. 외관상 소금은 가연성이 아니고 끓는점에 도달하기 전에 891 ℃의 온도에서 용해되는 백색 미결정 분말을 닮아서 소금이 분해된다. 탄산 칼륨은 흡습성이있어 물에 잘 녹지 만 20 ~ 110.5g에서 100ml, 염분은 100 ~ 156g입니다. 그러나 알코올이나 아세톤에서이 물질은 분해되지 않습니다.
예전에는 탄산 칼륨이 칼륨이라고 불 렸습니다.라틴어 이름 "potassa"에서 유래했습니다. 탄산 칼륨은 사람들이 오랫동안 알고 있었던 가장 오래된 소금 중 하나입니다. 유럽에서는 지난 세기까지 칼륨은 산업에서 가장 중요한 화학 시약 중 하나였습니다. 러시아에서는 1721 년 피터 대왕 (Peter the Great)이 생산 한 칼륨이 독점권을 수립했다. 현재 러시아 연방뿐만 아니라 아르메니아, 카자흐스탄, 벨로루시, 우크라이나, 투르크 메니스탄, 몰도바, 우즈베키스탄에서도이 화학 물질은 주간 표준 GOST 10690-73에 의해 다루어집니다. 칼륨은 GOST 12.1.005-88에 따라 점막이나 젖은 피부에 접촉하여 자극의 원인이되는 세 번째 위험 요소에 속합니다.
탄산 칼륨을 물과 혼합하면용해되면 많은 열이 발생합니다. 즉, K2CO3의 가수 분해 반응은 발열 반응이며, 물의 작용으로 새로운 물질이 형성됩니다. 이염 기성 탄산 염은 단계적으로 가수 분해된다. 산성 염이 먼저 형성된다 : H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. 이미 산염과 물의 분해의 두 번째 단계는 약하게 진행된다 : H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. 탄산 칼륨의 가수 분해는 약산의 다른 염과 마찬가지로 수산기 OH- 이온의 형성으로 진행되기 때문에 수용액의 pH는 항상 7 이상이며 매질은 알칼리성이다.
Углекислый калий в 17 веке в России получали 나무 화산재의 침출. 나무 골짜기에서 그들은 뜨거운 물 위에 재를 쏟아 부어 알칼리 용액을 준비했습니다. 그런 다음이 용액을 나무를 태운 벽돌 난로에 부었다. 난로의 바닥에서 매우 고밀도의 층으로 결정화 된 탄산 칼륨은 스크랩 칼륨의 도움으로 채취되어 배럴에 단단히 꽂혔다. 용액이 증발하기 위해서는 일정한 숙련도가 필요했고 화재는 발생하지 않았습니다. 그러므로 "폴 리바시 (polivache)"의 기술은 청소년기에 시작되어 불과 몇 년 후 특정 기술을 습득하고 그의 기술의 주인이되었습니다. 예를 들어, 불을 태울 때 흰 재가 항상 형성되며, 주요 부분은 칼륨입니다. 오늘날, 또 다른 산업적 방법, 즉 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O의 칼륨의 전기 분해를 통해 이산화탄소가 통과되었습니다. 결과는 칼륨과 물입니다.
탄산 칼륨은 비누의 제조에 사용되며유리 실험실에서는 염화칼슘이나 황산 마그네슘과 같은 다른 제품이 허용되지 않는 경우 약한 건조제로 사용됩니다. 산성 화합물 건조에는 적합하지 않지만 산성 불순물이 적은 유기물을 건조시키는 데 사용할 수 있습니다. 탄산 칼륨은 연소 과정을 억제하고 소화시킬 수있는 화학 분말을 의미하기 때문에 B 종 화재를 진압하는 데 사용됩니다. 탄산나트륨, 황산나트륨, 불화 나트륨 또는 중탄산 나트륨과 같은 소금보다 더 큰 소화 효율을 가지고 있습니다. 연소 공정의 저해 효율은 탄산나트륨, 황산나트륨, 산화 알루미늄 및 탄산 칼슘보다 높다. 유리 산업에서 K2CO3는 실험실 (내화물), 광학 또는 칼륨 유리 및 유리 제품 제조를위한 유리 제조에 사용됩니다. 또한 탄산 칼륨은 화학, 농업, 의료 및 식품 산업에서 요구됩니다.
