유황은 지구의 지각에서 흔히 볼 수 있습니다.요소는 16 위를 차지합니다. 자유로운 상태와 관련 형태로 발생합니다. 비금속 특성은이 화학 원소의 특징입니다. 그것의 라틴어 이름은 기호 S로 표시된 "Sulfur"입니다. 원소는 산소 및 / 또는 수소를 함유 한 화합물의 다양한 이온의 일부이며, 산, 염 및 여러 산화물의 등급에 속하는 많은 물질을 형성하며, 각각은 추가로 유황 산화물 원자가를 나타내는 기호. 다양한 화합물에서 나타나는 산화 정도는 +6, +4, +2, 0, -1, -2입니다. 상이한 산화도를 갖는 황 산화물이 공지되어있다. 가장 흔한 것은 이산화황과 삼산화물입니다. 덜 알려져있는 것은 일산화탄소뿐만 아니라이 원소의보다 높은 (SO3 제외) 및보다 낮은 산화물입니다.
일산화 황
황산화물이라 불리는 무기 화합물II, SO, 외관상이 물질은 무색의 기체입니다. 물과 접촉하면 용해되지 않지만 반응합니다. 이것은 희박한 가스 환경에서만 발생하는 매우 희귀 한 화합물입니다. SO 분자는 열역학적으로 불안정하며 초기에는 S2O2로 전환됩니다 (이황 기체 또는 황산 과산화물이라고 함). 우리 대기에서 희소 한 일산화탄소가 발생하고 분자의 안정성이 낮기 때문에이 물질의 위험을 완전히 판단하기가 어렵습니다. 그러나 응축 된 형태 또는보다 농축 된 형태에서 산화물은 상대적으로 독성이 있고 부식성이있는 과산화물로 변합니다. 이 화합물은 쉽게 점화되기도하며 (메탄은이 특성과 유사 함), 연소시 유독 가스 인 이산화황이 생성됩니다. 이산화황 (2)은 Io (목성의 위성 중 하나) 근처, Venus의 대기 및 성간 매질에서 발견되었다. Io에서는 화산 및 광화학 과정의 결과로 얻어지는 것으로 추정된다. 주요 광화학 반응은 O + S2 → S + SO 및 SO2 → SO + O입니다.
사워 가스
황산화물 IV 또는 이산화황 (SO2)은날카로운 냄새를 지닌 무색의 가스. 마이너스 10 ℃의 온도에서 액체 상태가되고 마이너스 73 ℃의 온도에서 경화됩니다. 20 ℃에서 SO2 약 40 부피를 물 1 리터에 용해시킨다.
이 황산화물은 물에 용해되어 무수물이므로 아황산을 형성합니다 : SO2 + H2O ↔ H2SO3.
염기 및 염기성 산화물과 상호 작용합니다 : 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 및 SO2 + CaO → CaSO3.
이산화황은 특성 및산화제 및 환원제를 포함한다. 그것은 촉매 : SO2 + O2 → 2SO3의 존재하에 공기 산소에 의해 무수 황산으로 산화된다. 황화수소와 같은 강한 환원제는 H2S + SO2 → S + H2O의 산화제 역할을합니다.
업계의 황산 가스는 주로 황산 생산에 사용됩니다. 이산화황은 황 또는 철 pyrite를 연소시켜 얻어진다 : 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
무수 황산
황산화물 VI 또는 삼산화황 (SO3)은중간 산출물이며 독립적 인 가치가 없다. 외견 상 그것은 무색의 액체입니다. 그것은 45 ℃의 온도에서 비등하고, 17 ℃ 이하는 백색 결정질 덩어리로 변한다. 이 더 높은 황 산화물 (황 원자의 산화도 +6)은 매우 흡습성이 있습니다. 물과 함께 황산을 형성합니다 : SO3 + H2O ↔ H2SO4. 물에 녹이면 많은 양의 열이 발생하고, 점진적으로 첨가하지 않더라도 곧 많은 양의 산화물이 생성되면 폭발이 일어날 수 있습니다. 삼산화황은 진한 황산에 쉽게 용해되며 발연은 형성된다. 발연에서 SO3 함량은 60 %에 이른다. 이 황 화합물의 경우, 산성 산화물의 모든 특성이 특징적이다.
보다 높고 낮은 황 산화물
높은 황 산화물은 그룹입니다화학식 SO3 + x 식의 화합물 (여기서 x는 0 또는 1이 될 수 있음). 모노머 옥사이드 SO4는 퍼 옥소 그룹 (O-O)을 함유하고, 옥사이드 SO3와 유사하게 황 +6의 산화 정도에 의해 특징 지어진다. 이 황산화물은 SO3와 원자 산소의 반응 또는 오존과의 혼합물 중 SO3의 광분해 결과로서 저온 (78K 이하)에서 얻을 수 있습니다.
저 유황 산화물은 다음을 포함하는 화합물의 그룹입니다.
저 유황 산화물에 대한 관심이 증가했다. 이것은 지상 및 외계 대기 환경에서 그 내용을 연구 할 필요가 있기 때문입니다.
