산화물 - 염 형성 산화물 및 비염 형성 산화물

산화물은 두 가지 원소로 구성된 복합 물질이며, 그 중 하나는 두 번째 산화 상태의 산소입니다.

산화물 명명법에 대한 화학 문헌에서 다음 규칙을 준수하십시오.

1. 수식을 쓸 때 산소는 항상 두 번째 장소에 있습니다-NO, CaO.
2. 산화물의 이름을 지정할 때 항상 산화 단어라는 단어를 사용하고, 유전 적 경우에는 BaO-바륨 산화물, K₂O-칼륨 산화물이라는 두 번째 요소가 뒤 따릅니다.
3. В случае, когда элемент образовывает несколько 산화물은 그 이름 뒤에 괄호 안에이 원소의 산화 상태를 나타냅니다 (예 : N₂O₅-산화 질소 (V), Fe₂O₃-산화철 (II), Fe₂O₃-산화철 (III)).
4. 가장 일반적인 산화물을 불러분자 내 원 자비를 상응하는 그리스어 숫자로 지정해야합니다 : NotO-diazot oxide, NOота-질소 이산화물, N₂O₅-diazotone pentoxide, NO-일산화 질소.
5. 무기 무수물은 바람직하게는 산화물과 동일한 방식으로 호출된다 (예를 들어, N (O₅-산화 질소 (V)).

산화물은 여러 가지 방법으로 얻을 수 있습니다.

1. 간단한 물질의 산소와의 상호 작용. 단순 물질은 가열 될 때 종종 열과 빛의 방출로 산화됩니다. 이 과정을 굽기라고합니다.
   C + O₂ = CO₂
2. 복합 물질의 산화로 인해 원소의 산화물이 얻어지며, 이는 출발 물질의 조성에 포함됩니다 :
   2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂
3. 질산염, 수산화물, 탄산염의 분해 :
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. 다른 원소의 산화물에 의한 금속 산화의 결과. 비슷한 반응이 금속 활성의 기초가되었습니다. 더 많은 활성 금속을 사용하여 산화물에서 금속을 감소시킵니다.
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. 더 높은 산화물의 분해 또는 더 낮은 산화에 의해 :
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

화학 물질을 기준으로 산화물 분류특성은 염 형성 및 비염 형성 산화물 (무관심) 로의 분할을 의미합니다. 소금 형성 산화물은 차례로 산성, 염기성 및 양쪽 성으로 나뉩니다.

기본 산화물 근거를 일치시킵니다.예를 들어, Na-O, CaO, MgO는 염기-NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) соответствуют가 그들에 해당하기 때문에 주요 산화물입니다. 일부 산화물 (K₂O 및 CaO)은 물과 쉽게 반응하여 해당 염기를 형성합니다.

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

산화물 Fe₂O₃, CuO, Ag₂O는 물과 반응하지 않지만 산을 중화시켜 염기성으로 간주합니다.

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

이 유형의 산화물의 전형적인 화학적 특성은 산과의 반응이며, 결과적으로 물과 소금이 형성됩니다.

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

염기성 산화물은 또한 산 산화물과 반응합니다 :

CaO + CO₂ = CaCO₃.

산성 산화물 예를 들어, 질산 HNO₂는 산화물 N₂O₇, Cl₂O₇-과염소산 HClO₄, SO₃-황산 H₂SO₄에 해당한다.

이러한 산화물의 주요 화학적 성질은 염기, 소금 및 물과의 반응이 형성된다는 것입니다.

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

대부분의 산 산화물 반응물로 상응하는 산을 형성한다. 동시에 SiO₂ 산화물은 물에 거의 녹지 않지만 염기를 중화하므로 산성 산화물입니다.

2NaOH + SiO₂ = (융합) Na₂siO₃ + H₂O

양쪽 성 산화물 – это оксиды, которые в зависимости от условий 산성 및 염기성 특성, 즉 산과 상호 작용할 때 염기성 산화물로 작용하고 염기와 상호 작용할 때 산성으로 행동합니다.

모든 양쪽 성 산화물이 염기 및 산과 같은 정도로 상호 작용하는 것은 아닙니다. 일부는 기본 특성이 더 뚜렷한 반면 산성 특성은 더 있습니다.

아연 또는 산화 크롬이 산 및 염기와 똑같이 반응하면 Fe уO₃ 산화물의 기본 특성이 우선합니다.

양쪽 성 산화물의 특성은 ZnO의 예로 표시됩니다.

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

비염 형성 산화물은 산이나 염기를 형성하지 않습니다 (예 : N₂O, NO).

또한, 반응 특성을 나타내지 않습니다.염 형성 산화물. 비염 형성 산화물은 산 또는 알칼리와 반응 할 수 있지만, 예를 들어 150 ° C 및 1.5MPa에서 염 형성 산화물의 특성을 나타내는 산물은 생성하지 않습니다. CO는 수산화 나트륨과 반응하여 포름산 나트륨 염을 형성합니다.

CO + NaOH = HCOONa

비염 형성 산화물은 다른 유형의 산화물만큼 널리 퍼지지 않으며 주로 2가 비금속의 참여로 형성됩니다.