질소는 잘 알려진 화학 원소이다.이 원소는 아마도 무기 화학의 기초이며, 8 학년에서 자세히 연구되기 시작합니다. 이 기사에서는이 화학 원소와 그 특성 및 유형을 고려할 것입니다.
질소는 처음 도입 된 요소입니다.유명한 프랑스의 화학자 인 Antoine Lavoisier가 발표했습니다. 그러나 많은 과학자들은 Henry Cavendish, Karl Scheele, Daniel Rutherford를 포함하여 질소 발견 자의 직함을 위해 싸우고있다.
처음으로 확인 된 경험의 결과 인 Henry Cavendish화학적 인 요소이지만, 그가 단순한 물질을 받았다는 것을 이해하지 못했다. 그는 조셉 프리스 틀리 (Joseph Priestley)에 대한 경험을보고했으며, 많은 연구를했다. 아마도 Priestley도이 요소를 분리 할 수 있었지만 과학자는받은 내용을 이해할 수 없었기 때문에 발견 자의 직위를 가질 자격이 없었습니다. 칼 쉬일 (Karl Scheele)은 동시에 그들과 동일한 연구를 수행했으나 필요한 결론에 도달하지 못했습니다.
같은 해 Daniel Rutherford는질소를 얻고, 또한 그것을 기술하고, 논문을 발표하고, 원소의 기본적인 화학적 특성을 나타냅니다. 그러나 러더퍼드조차도 그가받은 것을 완전히 이해하지 못했습니다. 그러나 그는 솔루션에 가장 가까웠으므로 개척자로 간주됩니다.
그리스어에서 "질소"는 다음과 같이 번역됩니다."생명이 없다." 명명 규칙의 규칙을 연구하고이 요소를 호출하기로 결정한 것은 Lavoisier였습니다. 18 세기에는이 요소 만이 연소 반응이나 호흡을 지원하지 않는다는 것이 알려졌다. 따라서이 이름이 채택되었습니다.
В латинском языке азот называется "нитрогениум", 번역에서 "질산염을 낳는다"는 의미입니다. 라틴 언어와 질소의 지정에서 - 편지 N. 그러나 많은 나라의 이름 자체는 붙지 않았습니다.
질소는 아마도 가장우리 행성의 공통 요소는 네 번째로 흔합니다. 이 원소는 태양 대기, 행성 천왕성 및 해왕성에서도 발견됩니다. 타이탄, 명왕성 및 트리톤의 분위기는 질소로 구성되어 있습니다. 또한, 지구의 대기는이 화학 원소의 78-79 %입니다.
질소는 중요한 생물학적 역할을한다.식물과 동물의 존재에 필요한 심지어 인체에는이 화학 원소의 2 ~ 3 %가 함유되어 있습니다. 엽록소, 아미노산, 단백질, 핵산의 구성에 포함됩니다.
Жидкий азот - это бесцветная прозрачная жидкость, 응집의 화학적 상태 중 하나이다. 액체 질소는 산업, 건설 및 의학에서 널리 사용됩니다. 그것은 유기 물질을 냉동시키고 냉각 기술을 사용하고 사마귀를 제거하는 약에 사용됩니다 (미적 의학).
액체 질소는 무독성이며 폭발성이 없습니다.
분자 질소는 우리 행성의 대기에 포함되어 있으며 그 대부분을 형성하는 원소입니다. 분자 질소 공식 - N2. 이러한 질소는 매우 높은 온도에서만 다른 화학 원소 나 물질과 반응합니다.
정상적인 조건에서, 화학 원소는 질소 -무색이며 무색이며 물에 거의 녹지 않는 가스입니다. 농도가 균일 한 질소 액체는 투명하고 무색의 물과 유사합니다. 질소는 하나 이상의 응집 상태를 가지고 있으며, -210도 아래의 온도에서는 고체로 변하여 많은 큰 백색 결정을 형성합니다. 공기에서 산소를 흡수합니다.
질소는 비금속 군에 속하며 인계한다.이 그룹의 다른 화학 원소의 성질. 원칙적으로, 비금속은 좋은 전기 도체가 아닙니다. 질소는 다양한 산화물, 예를 들면 NO (일산화탄소)를 형성한다. NO 또는 산화 질소는 근육 이완제 (근육을 상당히 완화시키고 동시에 인체에 해를 끼치 지 않는 물질)입니다. 더 많은 질소 원자를 함유하는 산화물, 예를 들면 N2O는 마약으로 약에서 사용되는 맛이 약간 달콤한 웃음 가스입니다. 그러나 이미 NO 산화물2 처음 두 개와 아무 상관이 없습니다. 왜냐하면 그것은 자동차의 배기 가스에 포함되어 있고 공기를 심각하게 오염시키는 매우 유해한 배기 가스이기 때문입니다.
수소 원자에 의해 형성되는 질산은,질소와 산소 3 원자는 강산이다. 그것은 비료, 보석, 유기 합성, 군사 산업 (폭발물, 로켓 연료 및 독성 물질의 합성), 염료, 의약품 등의 제조에 널리 사용됩니다. 화상.
사람들은 실수로 이산화탄소가질소. 실제로, 화학적 성질에 따르면, 원소는 정상 조건 하에서 단지 적은 수의 원소들과 반응한다. 그리고 이산화탄소는 일산화탄소입니다.
액체 상태의 질소는 냉기 (냉동 요법)의 치료뿐만 아니라 냉매로서의 요리에도 사용됩니다.
이 요소는산업. 질소는 폭발 및 화재 안전 가스입니다. 또한 부패 및 산화를 방지합니다. 이제 질소는 광산에서 방폭 환경을 조성하는 데 사용됩니다. 질소 가스는 석유 화학에 사용됩니다.
В химической промышленности без азота обойтись 매우 열심히. 그것은 다양한 물질과 화합물의 합성에 사용됩니다. 예를 들어 비료, 암모니아, 폭발물, 염료 등이 있습니다. 이제 암모니아의 합성을 위해 다량의 질소가 사용됩니다.
식품 산업에서이 물질은 식품 첨가물로 등록됩니다.
화학 원소를 분리 할 수 있었던 18 세기 전반의 과학자들조차도 질소가 혼합물이라고 생각했다. 그러나 이러한 개념에는 큰 차이가 있습니다.
순수한 물질은 조성, 물리적 및 화학적 성질과 같은 일정한 특성의 전체 복합체를 갖는다. 혼합물은 둘 이상의 화학 원소를 포함하는 화합물입니다.
우리는 이제 질소가 화학 원소이기 때문에 순수한 물질이라는 것을 압니다.
화학을 연구 할 때, 질소모든 화학의 기초입니다. 그것은 우리 모두가 만나는 다양한 화합물을 형성하며 가스, 갈색 가스, 암모니아 및 질산을 웃고 있습니다. 학교에서의 화학은 질소와 같은 화학 원소의 연구로 시작됩니다.
