Атомы элементов и молекулы веществ обладают nedidelė masė. Siekiant ištirti cheminių reakcijų kiekybinius santykius, naudojami keli fiziniai kiekiai. Vienas iš jų yra molinė masė, kurią galima apskaičiuoti atomams, jonams ir molekulėms. Vienas iš svarbiausių Žemės elementų yra deguonis, kuriame dalyvauja daug reakcijų ir procesų. Norint atlikti skaičiavimus naudojant junginių formulę, reakcijos lygtys naudoja deguonies molinę masę, kuri yra skaitmeninė, lygi santykinei jo atomo ar molekulės masei.
Bendra informacija apie deguonį (cheminis elementas):
Deguonis kaip vienas iš atmosferos komponentų yra ilgaslaikas negali būti paskirstytas grynąja forma. Dujos buvo vadinamos „gyvybėmis“, „gyvenimo eliksyru“. Deguonies atradimo garbę dalijasi visame pasaulyje žinomi mokslininkai: C. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. Terminas „deguonis“ pasiūlė A. Lavoisier, remdamasis svarbiu medžiagos, jo atomų vaidmeniu oksidų ir rūgščių susidarymo procese.
Atliekant cheminius skaičiavimus reikia žinotireakcijose dalyvaujančių atomų ir molekulių masė. Tačiau jie yra per maži, todėl sunku naudoti matavimo vienetus, pvz., Gramus ir kilogramus. Buvo rastas sprendimas: buvo pasiūlytos kitos vertės, palengvinančios skaičiavimus. Pavyzdžiui, chemijoje naudojamos santykinės atominės ir molekulinės masės vertės. Santykinė atomo (Ar) masė kaip fizinis kiekis buvo įvesta 1961 m. Jo vertė yra 1/12 anglies atomo masės (izotopas) 12C)
Jei norite atlikti skaičiavimus naudojant formules ir lygtis, naudodami šį ir kitus kiekius, turite prisiminti kelias taisykles:
Deguonies atomo masė gaunama atsižvelgiant įtrijų natūralių izotopų kiekis ir pasiskirstymas: Ar (O) = 15.999 (a. e. m.). Skaičiavimuose ši vertė paprastai yra suapvalinta, paaiškėja 16. Kiekvieno elemento atominė masė yra pastovi vertė. Iš žinomo atomo skaičiaus, turinčio atominį skaičių 8, galima rasti deguonies elemento molinę masę. M (O) = 16. Dar vienas be matmens fizinis kiekis - deguonies molekulinė masė - reiškia paprastą medžiagą. Apskaičiuokite deguonies molekulės masę, dauginant atomo masę iš stechiometrinio koeficiento formulėje:2) = Ar (O) . 2 = 16 . 2 = 32.Praktikoje nėra reikalo išsiaiškinti, kas yra deguonies molinė masė, nes jos vertė yra skaitiniu požiūriu lygi medžiagos molekulės masei, bet su matavimo vienetu g / mol. Konkrečiam junginiui jo molekulinė masė yra pastovi, plačiai naudojama apskaičiuojant medžiagos kiekį ir masę.
Chemijoje skaičiavimų patogumui naudojamas vienas.svarbiausių fizinių kiekių - medžiagos kiekis. Tai ne masė, bet struktūrinių vienetų skaičius. Medžiagos kiekio matavimo tarptautinėje sistemoje (SI) matavimo vienetas yra 1 mol. Žinant, kad 1 molyje yra tiek dalelių, kiek yra 12 g anglies izotopo 12C, galite apskaičiuoti atomų, molekulių, jonų,elektronų, esančių bet kurios medžiagos mėginyje. Kita nuolatinė vertė buvo pavadinta didžiojo italų mokslininko Avogadro vardu (pažymėta NA), Jis apibūdina struktūrinių dalelių, kurių sudėtyje yra medžiagos, skaičių, jei jo kiekis yra 1 mol. Avogadro konstanta skaitmeninė vertė - 6.02 . 1023 1 / mol.Būtent šis atomų skaičius (molekulės, jonai) turi molinę masę. Šio fizinio kiekio pavadinimas yra M, matavimo vienetas yra 1 g / mol, apskaičiavimo formulė yra M = m / n (m yra masė (g), n - medžiagos kiekis (mol)).
Praktiškai nereikia naudotiformulė M = m / n deguonies molinės masės apskaičiavimui. Sprendžiant problemas, dažnai reikia nustatyti, kokia masė yra lygi, arba nustatyti medžiagos kiekį. Pirmuoju atveju skaičiavimams naudojama formulė m = n. . M, antroje - n = m / M. Elemento molinės masės reikšmė sutampa su atomo masė ir medžiaga - molekule. Pavyzdžiui, 16 g masė turi 1 molą deguonies elemento. M (O2) - deguonies molekulės masė, kuri yra lygi 32 g / mol.
Lygiavertis yra vadinama 1 masės vertebet kokio monovalentinio elemento atomų. Apskritai galima nustatyti lygiavertę masę, dalijant cheminio elemento atomų molinę masę pagal jos valentę, nustatytą pagal konkretaus junginio formulę. Daugumoje jo junginių deguonis, kaip cheminis elementas-chalkogenas, yra dvivalentis. Deguonies molinė masė galima rasti periodinėje lentelėje, jos apvali vertė yra 16. Ekvivalentinė masė yra 2 kartus mažesnė - 8. Chemijoje taikoma ekvivalentų teisė, kurioje teigiama, kad medžiagos viena su kita reaguoja kiekiais, lygiais jų ekvivalentams. Atliekant skaičiavimus, galite naudoti molinės masės ekvivalentą, kad nustatytumėte medžiagos, kuriai ji nežinoma, masės ekvivalentą.
Deguonis yra vienas iš svarbiausių žemės elementųžievė, ji sudaro 46,6% masės. Paprastas junginys, turintis tą patį pavadinimą, yra antras dažniausias Žemės atmosferoje. Molekulinio deguonies kiekis ore yra 20,947% tūrio. Dalyvaujant elementų ir medžiagų molekulių atomams, daugelis reakcijų ir procesų vyksta technologijoje, pramonėje, animuotoje ir negyvoje gamtoje. Svarbu atsižvelgti į kiekybinius šių procesų santykius, kurie labai palengvina fizinių kiekių, įskaitant deguonies molinę masę, naudojimą.
