Hidrobromido rūgštis (dar vadinama vandenilio bromidu) yra neorganinis vandenilio (H) junginys su bromu (Br). Tai yra bespalvios dujos, kurios drėgname ore formuoja riebalus.
Kokie yra vandenilio bromido gamybos būdai
Dėl didelio bromo rūgšties oksidacijos laipsnio jo negalima gauti veikiant sieros rūgščiai, koncentruotoje į metalinių bromidų šarminių metalų. Atsiranda tokia reakcija:
2KBr (kalio bromido) + 2N2SO4 (sieros rūgštis) = K2SO4 (kalio sulfatas) + SO2 (sieros oksido) + Br2 (bromo molekulė) + 2H2O (vanduo)
1.Pramonėje rūgščių, tokių kaip vandenilio bromido rūgštis, gamyba atliekama per reakciją, kurioje sąveikauja sudedamosios dalys. Pavyzdžiui, medžiagą, kurią svarstome, galima gauti tokiu būdu:
H2 (vandenilio molekulė) + Br2 (bromo molekulė) = 2HBr (vandenilio bromido rūgštis)
Ši reakcija įmanoma temperatūroje nuo 200 iki 400 laipsnių.
2. Taip pat galima gauti vandenilio bromido rūgšties ir laboratorijoje keliais būdais.
- pentabromido fosforo arba tribromido hidrolizės būdu:
PBr3 (tribromidas) + 3H2O (trys vandens molekulės) = H3PO3 (fosforo rūgštis) + 3HBr (vandenilio bromido rūgštis, cheminė formulė)
PBr5 (pentabromidas) + 4H2O (keturios vandens molekulės) = H3PO4 (fosforo rūgštis) + 5HBr (vandenilio bromidas)
- sumažinus bromą:
3Br2 (trys molekulės bromo) + S (siera) + 4H2O (vanduo) = (reakcija yra įmanoma esant 100-150 laipsnių temperatūrai) H2SO4 (sieros rūgštis) + 6HBr (vandenilio bromidas)
3Br2 (trys molekulės bromo) + KNO2 (kalio nitritas) + 4H2O (vanduo) = KNO3 (kalio nitratas) + 2HBr (vandenilio bromidas)
- šarminių metalų perkėlimas iš bromidų su atskiestos rūgšties:
KBr (kalio bromidas) + H2SO4 (sieros rūgštis) = KHSO4 (kalio hidroksulfatas) + HBr (išleidžiamas kaip dujos)
3. Kaip šalutinis produktas, vandenilio bromidas gali būti gaunamas organinių bromo darinių sintezėje.
Fizinės vandenilio bromido savybės:
1. Vandenilio bromido rūgštis yra bespalvė dujos, kuri turi nemalonų ir aštrų kvapą. Stipriai rūkyta ore. Jis labai atsparus temperatūrai.
2Jis gerai ištirpinamas H2O (vandenyje) ir etanolyje, kad sudarytų elektrolitą. Vandenilio bromido vandeninis tirpalas sudaro azeotropinį mišinį, kuris verda 124 laipsnių temperatūroje. Maždaug pusės litro vandenilio bromido (0 laipsnių kampu) ištirpinama viename litre vandens.
3. Vandenilio bromido vandeninio tirpalo aušinimo procese galima gauti šiuos kristalinius hidratus: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. Grynasis bromido bromidas sudaro ortofombinės, kosminės grupės F mmm sinchronijos kristalus.
5. -66,8 laipsnių temperatūroje jis tampa skystas, o -87 laipsnių temperatūroje jis kietėja.
Vandenilio bromido cheminės savybės:
1. Vandenilio bromido rūgštis, susilietus su vandeniu, sudaro stiprią monobazinę rūgštį. Ši reakcija atrodo tokia:
HBr + H2O (vanduo) = Br- (bromo anijonas) + H3O + (hidroksonio jonas)
2. Ši medžiaga yra atspari aukštai temperatūrai, tačiau 1000 laipsnių maždaug 0,5% visų molekulių skaidosi:
2HBr (hidrobromido rūgštis) = H2 (vandenilio molekulė) + Br2 (bromo molekulė)
3. Nagrinėjamas cheminis junginys reaguoja su įvairiais metalais, taip pat jų bazėmis ir oksidais. Reakcijų pavyzdžiai:
2HBr + Mg (magnio) = MgBr2 (magnio bromidas) + H2 (išsiskiria kaip dujos)
2HBr + CaO (kalcio oksidas) = CaBr2 (kalcio bromidas) + H2O (vanduo)
HBr + NaOH (natrio hidroksidas) = NaBr (natrio bromidas) + H2O (vanduo)
4. Vandenilio bromidas taip pat yra reduktorius. Lėtai oras oksiduojasi. Dėl šios priežasties jos vandeniniai tirpalai po tam tikro laiko tampa rudi. Reakcija bus tokia:
4HBr (hidrobromido rūgštis) + O2 (deguonies molekulė) = 2Br2 (bromo molekulė) + 2H2O (vanduo)
Paraiška
Vandenilio bromidas naudojamas (sintezei)įvairūs organiniai bromo dariniai ir įvairių metalų bromidų paruošimas. Ypač svarbi yra sidabro bromidas, nes jis naudojamas filmų fotografijos medžiagoms gaminti.
Kaip transportavimas
Balionuose, kurių talpa 68 arba 6,8 litrų, esant 24 atmosferų slėgiui.
