В процессе химической реакции не всегда paaiškėja, kad teoriškai planuojama, bent kiekybiškai. Tai paprastai būna dėl sunkių reakcijos sąlygų - ne ideali temperatūra, nepakankamas kontaktas su katalizatoriumi ir tiesiog cheminių priemaišų reagentai. Šiuo atveju chemikai naudoja frazę „produkcijos masės dalis“.
Ši sąvoka apima konkrečią vertę -praktiškai gautas procentas atsižvelgiant į tai, kas turėjo būti gauta chemiškai. Jis pažymėtas raidėmis „omega“. Reikia atsižvelgti į šią vertę, dažnai studentai pamiršo perskaičiuoti nedidelę procentinę dalį. Ypač nusivylęs visų rūšių testais - minties traukinys yra teisingas, o standartinis egzaminas leistų daugeliui punktų įskaityti už užduotį - ir bandant jį „sugauti“ tokiais smulkmenimis. Jie netgi atsako į tokias klaidas. Lengva sugauti. Taigi, prieš sprendžiant problemą, patikrinkite, ar yra parametro „išėjimo masės dalis“.
Yra ir kitų panašių sąvokų.Terminas "masės dalis" gali būti derinamas su kitais terminais. Ir tada paaiškėja, pavyzdžiui, medžiagos dalis rūdoje. Tai reiškia, kad turite medžiagą, kurioje gali reaguoti tik kai kurie iš jų. Ir į tai reikia atsižvelgti apskaičiuojant, nes priešingu atveju kyla pavojus patekti į spąstus, kaip ir „masės masės dalis“. Jie taip pat sėkmingai sugauti daug. Atsargiai
Esant tokiai būklei, yra masės dalisryšys? Tai reiškia, kad jo atomai sudaro tam tikrą masės dalį medžiagoje. Iš esmės masės dalis gali būti naudinga chemikams ir kompleksinių sprendimų mėgėjams, apskaičiuojant reakcijos lygtis. Ši informacija taip pat gali būti naudinga, jei būtina nustatyti medžiagos formulę. Tiesiog būkite atsargūs - yra medžiagų, izomerų ir medžiagų, turinčių panašią proporcinę formulę. Norint nustatyti tikslią formulę, reikės cheminių reakcijų. Tačiau šis lygis nėra mokykla, o chemijos olimpiada.
Iš tikrųjų, paprastai visos užduotys yra daugpaprasčiau, kad moksleiviai būtų tikrinami dėl elementarios formulės ir gebėtų atlikti paprastas matematines operacijas, nepamirštant atomų kiekio molekulėje. Kaip apskaičiuojama elemento masės dalis? Pagal lentelę suraskite norimo elemento atominį svorį, padauginus iš tikslaus molekulių skaičiaus. Tai skaitiklis. Vardiklyje turėtų būti visos formulės medžiagos vieneto molekulinė masė, ty jūsų elementas su būtinais veiksniais ir visos kitos elementų masės, padaugintos iš jų skaičiaus molekulėje. Pavyzdžiui, vandens molekulės molekulinė masė yra 16 (deguonis), pridedama dviejų vandenilio atomų (1 + 1). Iš viso 18. Vandenilio elemento masės dalis yra paprasčiausiai: padalinti iš 2 iki 18. Jei reikia, padauginkite iš šimto procentų, bet frakcijų vienetais taip pat įmanoma. Analogiškai, atlikite sudėtingesnes formules, kai yra trys ar daugiau elementų.
Если вы будете внимательны и поймете каждый из galimi atvejai, jūs negalite sugauti elementarios. Ir tai nebus gaila dėl mažo rezultato, kai viskas atrodo išspręsta, bet rezultatas nėra vilčių. Tiesiog stebėkite šias sąlygas. Studijuoti ir praktikuoti konkrečias užduotis. Kai įdėti ranką, visi sunkumai bus praeityje.
