Overweeg aromatische koolwaterstoffen. De formule voor de vertegenwoordigers van deze homologe serie is SpN2p-6.
В начале девятнадцатого века Фарадеем был открыт benzeen - C6H6. In vergelijking met verzadigde koolwaterstoffen worden de structuurformules van aromatische koolwaterstoffen gepresenteerd als cycli. Gegeven dat het molecuul onvoldoende waterstof bevat, vormt zich een aromatische ring in de ring.
Hoe aromatische koolwaterstoffen verbranden?De door Kekule voorgestelde formule verklaart de structuur van deze klasse koolwaterstoffen. De aanwezigheid van dubbele bindingen bevestigt de aromatische aard van benzeen en zijn homologen.
Algemene formule van aromatische koolwaterstoffenveronderstelt het bestaan van additiereacties in alle verbindingen van deze klasse: hydrogenering, halogenering, hydratatie. De resultaten van talrijke experimenten hebben een onbeduidende chemische activiteit van benzeen aangetoond.
Het vertoont een verhoogde weerstand tegen oxidatie, kan alleen hechten in aanwezigheid van ultraviolette straling of verhoogde temperatuur.
Moleculaire formule van aromatische koolwaterstof- C6H6. Alle koolstofatomen bevinden zich in de cp2-hybride toestand, gelegen in hetzelfde vlak. Elk van hen heeft één niet-hybride C-atoom, dat wordt gecombineerd tot een gemeenschappelijke elektronenwolk, die loodrecht op het vlak van de ring staat. Dit cyclische systeem van geconjugeerde n-bindingen bepaalt de chemische passiviteit van benzeen.
De Amerikaanse chemicus L. Pauling stelde voor om benzeen te beschouwen in de vorm van twee onderling verbonden structuren, die verschillen in de plaatsing van elektronendichtheid, die in elkaar overgaan.
Hoe kun je aromatische koolwaterstoffen noemen? De formule van alle verbindingen die tot een aantal aromatische koolwaterstoffen behoren, moet overeenkomen met de voorgestelde moleculaire structuur. De eenvoudigste homoloog van benzeen is tolueen. Het verschil tussen het en de eenvoudigste aromatische koolwaterstof is CH2.
Bij het benoemen van vertegenwoordigers van deze klasse voorde basis is benzeen. De nummering van koolstofatomen wordt met de klok mee uitgevoerd, beginnend bij de oudste tot de laagste substituent. Even (2 en 6) posities worden beschouwd als orthoposities, en 3 en 5 (oneven) meta-opties.
Wat zijn de fysische kenmerken van aromatische koolwaterstoffen, waarvan de klasseformule overeenkomt met SpN2p-6?
Benzeen, evenals de dichtstbijzijnde homologen oponder normale omstandigheden zijn het giftige vloeistoffen met een onaangename karakteristieke geur. Alle arenen worden gekenmerkt door een lage oplosbaarheid in water. Ze kunnen in onbeperkte hoeveelheden oplossen in organische oplosmiddelen.
Als een industriële optie om te verkrijgenbenzeen en andere vertegenwoordigers van de klasse van aromatische koolwaterstoffen, u kunt de verwerking van koolteer of olie overwegen. De synthetische optie voor het verkrijgen van vertegenwoordigers van deze klasse bestaat uit de volgende opties:
Bij beide voorgestelde methoden voor het omzetten van verbindingen in een aromatische variant wordt gebruik gemaakt van een verhoogde temperatuur en een katalysator.
Onder de gebruikelijke methoden voor de laboratoriumbereiding van arenen kan de Würz-synthese worden genoemd. Het wordt gekenmerkt door de interactie van een gehalogeneerd alkaan met metallisch natrium.
Tolueen, dat een methylgroep bevat,gaat sneller in chemische reacties dan benzeen. Omdat CH3 een oriëntant van de eerste soort is, zullen de binnenkomende substituenten georiënteerd zijn in ortho (even) posities. Tolueen kan zowel halogeneren (chloreren, bromeren, joderen) als nitreren.
Alle aromatische koolwaterstoffen voldoenalgemene formule SPN2p-6. Wanneer ze verbranden in de zuurstof van de lucht, komt er voldoende roet vrij, wat gemakkelijk te verklaren is door het verhoogde gehalte aan koolstof erin.
