Gebruik van alkanen

Het gebruik van alkanen is vrij divers - ze worden gebruikt als brandstof, maar ook in mechanica, medicijnen, enz. De rol van deze chemische verbindingen in het leven van de moderne mens is moeilijk te overschatten.

Alkanen: eigenschappen en een korte beschrijving

Alkanen zijn niet-cyclischkoolstofverbindingen waarin koolstofatomen zijn verbonden door eenvoudige verzadigde bindingen. Deze stoffen vertegenwoordigen een hele reeks met bepaalde eigenschappen en kenmerken. De algemene formule van alkanen is als volgt:

Cnh2n + 2

N staat hier voor het aantal koolstofatomen. Bijvoorbeeld CH3, C2H6.

De eerste vier vertegenwoordigers van een aantal alkanen zijngasvormige stoffen zijn methaan, ethaan, propaan en butaan. De volgende verbindingen (C5 tot C17) zijn vloeistoffen. De serie gaat verder met verbindingen die onder normale omstandigheden vaste stoffen zijn.

Wat betreft de chemische eigenschappen, alkanenzijn inactief - ze werken praktisch niet in wisselwerking met alkaliën en zuren. Trouwens, het zijn de chemische eigenschappen die het gebruik van alkanen bepalen.

Niettemin zijn sommige reacties kenmerkend voor deze verbindingen, inclusief de substitutie van waterstofatomen, evenals de processen van moleculaire splitsing.

• De meest karakteristieke reactie is halogenering, waarbij waterstofatomen worden vervangen door halogenen. Van groot belang zijn de reacties van chlorering en bromering van deze verbindingen.
• Нитрование — замещение водородного атома nitrogroep in de reactie met verdunde (concentratie 10%) salpeterzuur. Onder normale omstandigheden werken alkanen niet in wisselwerking met zuren. Om een ​​soortgelijke reactie uit te voeren, is een temperatuur van 140 ° C nodig.
• Окисление — при нормальных условиях алканы не ontvankelijk voor zuurstof. Na ontsteking in lucht treden deze stoffen echter in een verbrandingsreactie, waarvan de eindproducten water en kooldioxide zijn.
• Kraken - Deze reactie treedt alleen op indien beschikbaar.noodzakelijke katalysatoren. Daarbij vindt de splitsing van persistente homologische bindingen tussen koolstofatomen plaats. Bij het kraken van butaan kunnen bijvoorbeeld ethaan en ethyleen uit de reactie worden verkregen.
• Isomerisatie - als gevolg van blootstelling aan enkele katalysatoren is enige herschikking van het koolstofskelet van het alkaan mogelijk.

Gebruik van alkanen

De belangrijkste natuurlijke bron van deze stoffen zijn waardevolle producten als aardgas en olie. Scopes van alkanen zijn tegenwoordig erg breed en gevarieerd.

Bijvoorbeeld gasvormige stoffen gebruikt als waardevolle brandstof. Een voorbeeld is methaan, waaruit aardgas is samengesteld, evenals een propaan-butaanmengsel.

Een andere bron van alkanen is oliewelke waarde voor de moderne mensheid moeilijk te overschatten is. Aardolieproducten omvatten:

• benzine - worden gebruikt als brandstof;
• kerosine;
• dieselbrandstof of lichte gasolie;
• zware gasolie, die wordt gebruikt als smeerolie;
• residu's van oliedestillatie worden gebruikt voor de vervaardiging van asfalt.

Aardolieproducten worden ook gebruikt om kunststoffen, synthetische vezels, rubbers en sommige wasmiddelen te maken.

Maar het gebruik van alkanen is veel breder. Sommige vloeibare vormen van deze stoffen worden gebruikt als oplosmiddelen, evenals raketbrandstof.

Vaseline en vloeibare paraffine zijn producten die bestaan ​​uit een mengsel van alkanen. Ze worden gebruikt in de geneeskunde en cosmetica (voornamelijk voor de bereiding van zalven en crèmes), maar ook in parfums.

Paraffine is een ander bekend product,dat is een mengsel van vaste alkanen. Dit is een effen witte massa, waarvan de verwarmingstemperatuur 50 - 70 graden is. In de moderne productie wordt paraffine gebruikt om kaarsen te maken. Lucifers zijn geïmpregneerd met dezelfde stof. In de geneeskunde worden verschillende soorten thermische procedures uitgevoerd met paraffine.