Blant alle elementene i det periodiske systemeten betydelig del hører til de folk flest snakker med frykt for. Men hvordan ellers? Tross alt er de radioaktive, noe som betyr en direkte trussel mot menneskers helse.
La oss prøve å finne ut nøyaktig hvilke elementer som er farlige, og hva de er, og også finne ut hva deres skadelige effekt på menneskekroppen er.
Denne gruppen inkluderer metaller.Det er mange av dem, de er lokalisert i det periodiske systemet umiddelbart etter bly og til den aller siste cellen. Hovedkriteriet som det er vanlig å tilskrive et element til en gruppe radioaktive, er dens evne til å ha en viss halveringstid.
Radioaktivt forfall er med andre ordtransformasjonen av metallkjernen til et annet datterselskap, som er ledsaget av utstråling av en viss art. Samtidig forvandles noen elementer til andre.
Et radioaktivt metall er en meden isotop ville være slik. Selv om det er seks totale varianter, og bare en av dem vil være transportøren av denne egenskapen, vil hele elementet anses som radioaktivt.
De viktigste alternativene for stråling som blir avgitt av metaller under forfall er:
Det er to alternativer for eksistensen av slikeelementer. Den første er naturlig, det vil si når et radioaktivt metall blir funnet i naturen og på den enkleste måten, under påvirkning av ytre krefter, blir over tid konvertert til andre former (manifesterer sin radioaktivitet og forfall).
Den andre gruppen er kunstig opprettetforskere er metaller som er i stand til raskt forfall og kraftig frigjøring av en stor mengde stråling. Dette gjøres for bruk i visse aktivitetsfelt. Installasjoner der kjernefysiske reaksjoner blir utført ved å konvertere ett element til et annet, kalles synchrophasotrons.
Разница между двумя обозначенными способами Halveringstiden er åpenbar: i begge tilfeller er den spontan, men bare kunstig produserte metaller gir nøyaktig kjernefysiske reaksjoner i ferd med å ødelegge.
Так как у большей части элементов лишь один или to isotoper er radioaktive, det er vanlig å indikere en spesifikk art i notasjonen, og ikke hele elementet som en helhet. For eksempel er bly bare et stoff. Hvis vi tar i betraktning at det er et radioaktivt metall, bør vi for eksempel kalle det “bly-207”.
Halveringstiden til de aktuelle partiklene kanvariere sterkt. Det er isotoper som bare eksisterer i 0,032 sekunder. Men sammen med dem er det også de som går i oppløsning i millioner av år i innvollene på jorden.
En komplett liste over alle de tilhørergruppen av elementer som vurderes kan være ganske imponerende, fordi i alt omtrent 80 metaller hører til den. Aller først står disse i det periodiske systemet etter bly, inkludert en gruppe lantanider og actinider. Det vil si vismut, polonium, astatin, radon, Frankrike, radium, Rutherfordium og så videre med serienumre.
Over den markerte grensen er et settrepresentanter, som hver også har isotoper. Noen av dem kan imidlertid bare være radioaktive. Derfor er det viktig hvilken art det kjemiske elementet har. Nesten alle representanter for bordet har et radioaktivt metall, eller rettere sagt en av dets isotiske varianter. For eksempel har de:
Derfor er det åpenbart at elementenesom viser egenskapene til radioaktivitet, mye - de aller fleste. Noen av dem er trygge på grunn av for lang halveringstid og finnes i naturen, mens den andre er kunstig skapt av mennesker for forskjellige behov innen vitenskap og teknologi og er ekstremt farlig for menneskekroppen.
Navnet ble gitt til elementet av oppdagerne -Curie, Pierre og Maria. Det var disse menneskene som først oppdaget at en av isotoper av dette metallet - radium-226 - er den mest stabile formen, som har spesielle egenskaper ved radioaktivitet. Dette skjedde i 1898, og et lignende fenomen ble bare kjent. En detaljert studie av det var nettopp det ektefellene til kjemikere tok opp.
Etymologien av ordet henter røttene fra det franske språket, der det høres ut som radium. Totalt er 14 isotopmodifikasjoner av dette elementet kjent. Men de mest stabile formene med massetall er:
En uttalt radioaktivitet har formen226. Radium er i seg selv et kjemisk element ved nummer 88. Atommassen [226]. Som et enkelt stoff som er i stand til livsopphold. Det er et sølvhvit radioaktivt metall med et smeltepunkt på omtrent 6700S.
Fra et kjemisk synspunkt utviser det en ganske høy grad av aktivitet og er i stand til å reagere med:
Radium er også et kjemisk element som danner en serie salter. Det er kjent nitrider, klorider, sulfater, nitrater, karbonater, fosfater, kromater. Det er også doble salter med volfram og beryllium.
Det faktum at radium-226 kan være helsefarlighans oppdager, Pierre Curie, kjente seg ikke igjen med en gang. Imidlertid klarte han å bekrefte dette da han gjennomførte eksperimentet: i en dag gikk han med et prøverør med metall bundet til skulderen på hånden. Et uhelbredende magesår dukket opp på kontaktstedet med huden, som forskeren ikke kunne kvitte seg med på mer enn to måneder. Ektefellene forlot ikke eksperimentene sine med fenomenet radioaktivitet, derfor døde begge av en stor dose stråling.
I tillegg til den negative verdien, er det en rekke områder der radium-226 brukes og fordeler:
Dette elementet ble oppdaget i førtiårene av XXårhundre av amerikanske forskere. Den ble først isolert fra uranmalm, der den ble dannet fra neptunium. Det siste er resultatet av forfallet av urankjernen. Det vil si at alle sammen henger tett sammen av vanlige radioaktive transformasjoner.
Det er flere stabile isotoper av dette metallet. Imidlertid er den vanligste og praktisk viktige sorten plutonium-239. Kjente kjemiske reaksjoner av dette metallet med:
Ved sine fysiske egenskaper er plutonium-239 et sprøtt metall med et smeltepunkt på 6400C. De viktigste metodene for innflytelse på kroppen er den gradvise dannelsen av onkologiske sykdommer, akkumulering i bein og forårsaker ødeleggelse, lungesykdommer.
Bruksområdet er hovedsakelig kjernefysiskindustri. Det er kjent at i løpet av forfallet av ett gram plutonium-239 frigjøres en slik mengde varme, som er sammenlignbar med 4 tonn brent kull. Derfor finner denne typen metall så utbredt bruk i reaksjoner. Kjernefysisk plutonium er en energikilde i atomreaktorer og termonukleære bomber. Den brukes også til fremstilling av elektriske energiakkumulatorer, hvis levetid kan nå fem år.
Dette elementet ble oppdaget i 1789 av en kjemiker fraTyskland av Klaproth. Imidlertid klarte folk å studere egenskapene og lære å bruke dem i praksis bare i det 20. århundre. Det viktigste kjennetegnet er at radioaktivt uran er i stand til å danne kjerner under naturlig forfall:
I naturen er dette metallet lys grå i fargen, har et smeltepunkt på over 11000C. Funnet i mineraler:
Det er tre stabile naturlige isotoper og 11 kunstig syntetisert, med massetall fra 227 til 240.
I industrien brukes radioaktivt uran mye, noe som raskt kan forfalle ved frigjøring av energi. Så det brukes:
Effekten på menneskekroppen er ikke forskjellig fra de tidligere betraktede metaller - akkumuleringen fører til en økt dose stråling og utseendet av kreftsvulster.
Den viktigste av metallene, som står ved siden avuran i det periodiske systemet er de som ble oppdaget mer nylig. Bokstavelig talt i 2004 ble kilder publisert som bekreftet fødselen av 115 elementer i det periodiske systemet.
Det var det mest radioaktive metallet av allekjent i dag - ununpentiy (Uup). Dens egenskaper forblir uutforsket til nå, fordi halveringstiden er 0,032 sekunder! Det er rett og slett umulig å vurdere og identifisere detaljene i strukturen og funksjonene som manifesteres under slike forhold.
Imidlertid er radioaktiviteten mange gangerovergår indikatorene for det andre elementet i denne egenskapen - plutonium. Likevel er det ikke ununpentium som brukes i praksis, men de "langsommere" kameratene i tabellen - uran, plutonium, neptunium, polonium og andre.
Et annet element - ubibiy - teoretiskeksisterer, men praktisk talt forskere fra forskjellige land har ikke klart å bevise dette siden 1974. Det siste forsøket ble gjort i 2005, men ble ikke bekreftet av de kjemiske forskernes generelle råd.
Den ble oppdaget på 1800-tallet av Berzelius og oppkalt etter den skandinaviske guden Thor. Det er et svakt radioaktivt metall. Fem av sine 11 isotoper har denne funksjonen.
Hovedapplikasjonen innen kjernekraft er basert påikke på evnen til å avgi store mengder termisk energi når de råtner. Det særegne er at thoriumkjerner er i stand til å fange nøytroner og bli uran-238 og plutonium-239, som allerede går direkte inn i kjernefysiske reaksjoner. Derfor kan thorium også tilskrives gruppen metaller vi vurderer.
Sølvhvitt radioaktivt metall nummerert84 i det periodiske systemet. Det ble oppdaget av de samme ivrige forskerne innen radioaktivitet og alt som var forbundet med det, ektefellene Maria og Pierre Curie i 1898. Hovedtrekket ved dette stoffet er at det eksisterer fritt i omtrent 138,5 dager. Det vil si at dette er halveringstiden til dette metallet.
I naturen forekommer det i sammensetningen av uran og annetmalm. Den brukes som en energikilde, og ganske kraftig. Det er et strategisk metall, siden det brukes til produksjon av atomvåpen. Mengden er strengt begrenset og er under kontroll av hver stat.
Den brukes også til å ionisere luft, eliminere statisk elektrisitet i et rom, til fremstilling av romvarmer og andre lignende gjenstander.
Alle radioaktive metaller har evnen til å trenge gjennom menneskelig hud og akkumuleres i kroppen. De skilles veldig dårlig ut med avfallsprodukter, de skilles ikke ut i det hele tatt med svette.
Over tid begynner de å påvirke luftveiene,sirkulasjon, nervesystem, forårsaker irreversible endringer i dem. Påvirke celler og få dem til å fungere feil. Som et resultat oppstår dannelsen av ondartede svulster, og onkologiske sykdommer oppstår.
Derfor er hvert radioaktive metall stortfare for mennesker, spesielt hvis vi snakker om dem i deres reneste form. Ikke berør dem med ubeskyttede hender og vær i rommet med dem uten spesielle beskyttelsesanordninger.
