Kiselsyre representerer teoretisken forbindelse av silisiumoksyd og vann. Dessuten kan forholdet mellom disse komponentene være det mest forskjellige. Derfor kan deres sammensetning generelt sett representeres med formelen. I dette tilfellet kan kiselsyrer med nærvær av forskjellige mengder silisiumoksyd og vann, det vil si med forskjellige verdier av parametrene n og m, lett passere fra en tilstand til en annen. Dermed kan n og m i dette tilfellet betraktes som variabler.
Teoretisk kan kiselsyre væreoppnådd ved interaksjon av silikatet til en av alkalimetallene (f.eks. natrium) og en av de "sterke" syrene (for eksempel saltsyre). På denne måten, i fri tilstand, ble noen av disse syrene isolert (oppnådd): metasilikum, ortosilikum og andre. For eksempel en kjemisk reaksjon for produksjon av metasilicic acid:
+ 2HCl = + 2NaCl
For å oppnå ren kiselsyrenesten umulig. I vandige oppløsninger (og de er overmettet) blir kiselsyre som et resultat av polymerisasjonsprosessen grunnlaget for dannelse av kolloidale oppløsninger som har en ganske kort periode av eksistens. Videre dannes en gel fra disse løsningene som et resultat av koagulering. Dette er bruken av kiselsyre, ettersom du har tørket denne gelen, får du den såkalte silikagel, som brukes som et tørkemiddel og absorberende middel. I tillegg oppnås bruk av spesielle stabilisatorer, stabile kolloider (eller soler) fra kolloidale oppløsninger, som også finner anvendelse i produksjonen.
Kiselsyre er sparsomt løselig, svak og termisk ustabil. Ved oppvarming oppstår nedbrytning av kiselsyre, som uttrykkes ved følgende kjemiske reaksjon:
=
Det er også en svakere syre enn den samme kullsyre. På grunn av dette blir kiselsyre i vandige oppløsninger fortrengt av kullsyre fra dens forskjellige salter. Som et eksempel kan dette sees i reaksjonen:
= +
Kiselsyresalter kallessilikater. De er veldig vanlige i naturen. Så sammensetningen av jordskorpen inkluderer hovedsakelig silikater og silikater. Disse inkluderer feltspat, forskjellige leire, glimmer, talkum og mange andre. Silikater er også inkludert i sammensetningen av bergarter - granitt, basalt og andre. Silikatkrystaller er også så berømte steiner, som på grunn av deres sjeldenhet og skjønnhet regnes som dyrebare, for eksempel smaragder, topaser og akvamariner.
De fleste silikater er ikke løselig i vann. De eneste unntakene er natrium- og kaliumsilikater. De kan oppnås ved fusjon med det tilsvarende hydroksyd eller karbonat. For eksempel
+ = +
Vandige saltoppløsninger oppnådd på denne måten,kalles "flytende glass." Det er mye brukt som et bindemiddel for fremstilling av syrefast betong, og i tillegg brukes det til fremstilling av velkjent limvindu og skrivelister. Som brannsikker og vanntett impregnering behandler de også produkter fra stoff, tre og papir.
Silikater som inneholder aluminiummottok navnet aluminosilicates. Disse inkluderer glimmer og feltspat, selv om deres sammensetning er mye mer komplisert. Så feltspat, i tillegg til silisiumoksyd og aluminiumoksyd, inneholder også oksider av natrium, kalium og natrium. I tillegg til aluminium og silisium inneholder glimmer hydrogen, natrium eller kalium, men kan være, selv om det er mindre vanlig, også kalsium, magnesium eller jern.
Generell bruk av silikater i moderneForholdene er veldig brede og varierte. Silikatbergarter brukes som byggematerialer. Silikater brukes som råvarer i produksjon av sement, forskjellige fyllstoffer for keramikk, glass, etc. Glimmer og asbest brukes til fremstilling av forskjellige termiske og elektriske isolasjonsmaterialer.
