For å forstå hvordan man får kloretan fra etan, analyserer vi først funksjonene i etan-mettet hydrokarbon.
Dette hydrokarbonet har formelen C2H6.Karbonet i molekylet er i sp3 hybridtilstand. Dette påvirker stoffets fysiske og kjemiske egenskaper. Under vanlige forhold er etan et gassformig stoff som er lite løselig i vann. Som alle andre representanter for alkanklassen har etan rike enkle bindinger. Dette gjenspeiles i de kjemiske egenskapene til hydrokarbonet. Han er ikke i stand til å inngå reaksjoner om tiltredelse, for ham er bare radikale substitusjoner tillatt.
La oss finne ut hvordan vi får kloretan fra etan.For dette er det nødvendig å utføre en reaksjon mellom etan og klor i nærvær av et kvantitet av lys (forhøyet temperatur). På grunn av den homolytiske spaltning av bindingen dannes klorradikaler. Dannelsen av frie radikaler krever en viss energiforbruk.
Det kan kjøpes på mange måter.Som et av alternativene for dannelse av radikaler, kan termisk pyrolyse vurderes. For å få kloretan fra etan skrives ligningen ved en temperatur på omtrent 5000C. Energien som blir frigjort i dette tilfellet er nok til å bryte bindingene. Den andre måten å danne aktive radikaler på er å bruke ultrafiolett stråling.
Рассмотрим, как из этана получить хлорэтан.Reaksjonsligningen fortsetter i samsvar med mekanismen for SR-virkning av halogener med alkaner. I gassfasen, under reaksjonen av etan med klor, skjer først klordissosiasjon under påvirkning av UV. Dette stadiet kalles initiering, det er det som er preget av utseendet på aktive klorradikale partikler. De resulterende partiklene angriper etanmolekylet og danner hydrogenklorid så vel som etyl-C2H5-radikalet.
Vi fortsetter samtalen om hvordan vi kommer fra etanchloroethane. I det neste trinnet samvirker etylradikalen med klormolekylet for å danne etanochlorid og et annet klorradikal. Det er han som er i stand til å gå inn i reaksjonen igjen og fortsette syklusen av kjedereaksjonen. Dette stadiet kalles kjedevekst. Antallet aktive radikaler på dette stadiet av interaksjon endres ikke, men forblir i sin helhet. Når syklusen er fullført, virker det tredje trinnet i reaksjonen, som kalles brudd på kjeden. Det innebærer kollisjoner av frie partikler, noe som resulterer i dannelse av reaksjonsprodukter.
Svaret på spørsmålet om hvordan man får kloretan fra etan.La oss dvele ved søknaden. Den resulterende kloretylen er et alvorlig narkotisk stoff. Det brukes som anestesi i kirurgiske operasjoner. To til tre sekunder er nok til å minimere motorisk aktivitet.
Som den største ulempen med dette stoffetlegg merke til muligheten for overdose. Selv en liten økning i den tillatte normen forårsaker alvorlige problemer for menneskekroppen. I dag brukes kloretan bare i noen tilfeller som et narkotisk stoff.
В большей степени он востребован в качестве lokale midler for kortvarig overflatisk anestesi i huden. Å komme på huden, stoffet fordamper, huden underkjøles, følsomheten avtar, som et resultat av det blir det mulig å gjøre snitt, det vil si å utføre mindre overflateoperasjoner.
Også dette stoffet brukes til å reduserekløe, behandling av termiske forbrenninger, neuromyositis, kryoterapi av betennelse. Ampullen varmes først i håndflaten din, deretter føres en stråle mot huden. For terapeutiske formål utføres prosedyren en gang om dagen i 7-10 dager.
