Hele verden består av mikroskopiskepartikler. Ved å kombinere danner de enkle og sammensatte stoffer med forskjellige egenskaper og karakter. Hvordan skille det ene fra det andre? Hva er egenskapene til komplekse kjemikalier?
Vitenskapen kjenner til 118 kjemiske elementer.Alle av dem representerer atomer - de minste partiklene som kan komme inn i reaksjoner. Elementenes kjemiske egenskaper avhenger av deres struktur. Uavhengig kan de ikke eksistere i naturen og vil sikkert forene seg med andre atomer. Så de danner enkle og sammensatte stoffer.
De kalles enkle hvis de bare består av en type atom. For eksempel er oksygen (O) et element. De to atomer, som er sammenføyd, danner et molekyl av et enkelt oksygenstoff med formelen O2. Når tre oksygenatomer kombineres til et molekyl, oppnås ozon - O3.
Et sammensatt stoff er kombinasjonen av forskjellige elementer. For eksempel har vann formelen H2A. Hver av molekylene består av to hydrogenatomer (H) og ett oksygenatom. I naturen til slike stoffer er mye mer enn enkelt. Disse inkluderer sukker, salt, sand, etc.
Komplekse forbindelser dannes som et resultat avkjemiske reaksjoner, i dette tilfellet skjer frigjøring eller absorpsjon av energi. Under slike reaksjoner blir hundrevis av forskjellige prosesser utført i verden, mange av dem er direkte viktige for levende organismer.
Avhengig av sammensetning, komplekse stofferdelt inn i organisk og uorganisk. Alle av dem har en molekylær eller ikke-molekylær struktur. Hvis den strukturelle enheten av materie er atomer og ioner, er dette ikke-molekylære forbindelser. Under normale forhold er de faste, smelter og koker ved høye temperaturer. Det kan være salter eller forskjellige mineraler.
Med en annen type struktur, to eller flere atomerkombineres til et molekyl. Bindningene inni den er veldig sterke, men med andre molekyler samvirker det svakt. De kommer i tre tilstander av aggregering, vanligvis flyktige, har ofte en lukt.
I naturen er det rundt tre millionerorganiske forbindelser. Karbon er nødvendigvis til stede i deres sammensetning. I tillegg til det inneholder forbindelser ofte noen metaller, hydrogen, fosfor, svovel, nitrogen og oksygen. Selv om karbon i prinsippet er i stand til å få forbindelse med nesten ethvert element.
Disse stoffene er en del av levende organismer.Dette er verdifulle proteiner, fett, karbohydrater, nukleinsyrer og vitaminer. De finnes i matvarer, fargestoffer, drivstoff, danner alkoholer, polymerer og andre forbindelser.
Organisk stoff har en tendens til å hamolekylstruktur. I denne forbindelse eksisterer de ofte i flytende og gassform. De har lavere smelte- og kokepunkt enn uorganiske forbindelser, og danner kovalente bindinger.
Karbon kobles sammen med andre elementer og danner lukkede eller åpne kjeder. Hovedtrekket er evnen til homologi og isomerisme. Homologer danner når et par CH2 (metan) andre CH-par tilsettes2danne nye forbindelser. Metan kan omdannes til etan, propan, butan, pentan, etc.
Isomerer, derimot, representerer forbindelser med samme masse og sammensetning, men forskjellige på måten atomer forbindes. I denne forbindelse er deres egenskaper også forskjellige.
Uorganiske komplekse stoffer inneholder ikkekarbon. De eneste unntakene er karbider, karbonater, cyanider og karbonoksider, for eksempel kritt, brus, karbondioksid og karbonmonoksid og noen andre forbindelser.
Komplekse uorganiske forbindelser i naturenmindre enn organisk. De er preget av en ikke-molekylær struktur og dannelse av ioniske bindinger. De danner bergarter og mineraler, er til stede i vann, jord og i levende organismer.
Basert på stoffenes egenskaper, kan de deles inn i:
