I flere århundrer har fysikereantok at temperaturen bestemmes av tilstedeværelsen av et usynlig og vektløst stoff, kalori, i gasser. Mange teorier er fremmet for å forklare dens bevegelse i materie og mellom forskjellige objekter. Bare M.V. Lomonosov var i stand til å forklare materiens virkelige natur og skape den molekylær-kinetiske teorien om gasser. I resonnementet og beregningene klarte han å bevise at det ikke er noe kaloriinnhold i naturen. Temperaturen avhenger av hastigheten på molekylenes kaotiske bevegelse. Han introduserte begrepet intern energi, og forklarte også hvordan det endres i en reell prosess.
Hvilke argumenter gjorde M.V. Lomonosov for å bevise den molekylære kinetiske teorien om gasser
Etter å ha gjort den første antagelsen om atingen kalori eksisterer ikke i naturen, den møtte kraftig motstand fra ærverdige forskere fra den perioden. De anerkjente alle tilstedeværelsen av kalori, men nybegynnerforskeren gjorde det ikke. Så, på et av møtene med tyske og engelske fysikere, ble følgende sagt: «Kjære lærere. Hvor kom kalorien i kuens kropp fra? Hun spiste det kalde gresset, og deretter ble kroppen oppvarmet av endringen av indre energi i innsiden. Hvor kom det fra? Og opprinnelsen til varmen i kroppen forklares med det faktum at gresset har kjemisk energi, som dyrets kropp har omgjort til denne varmen. Dette betyr at vi observerer fenomenet energiovergang fra en tilstand til en annen ”. De lyttet til ham, stilte dusinvis av spørsmål. Som et resultat av diskusjonen ble loven om endring av energi (også kalt loven om bevaring av energi) formulert, som ble anerkjent av alle de fremmøtte. Senere ble det publisert en liten samling hypoteser, som var den første utgaven der den molekylære kinetiske teorien om gasser ble anerkjent.
Hva teorien om M.V. Lomonosov
Det ser ut til i dag at i termodynamikk altlogisk. Men det skal huskes at mer enn 250 år har gått fra de første antagelsene til i dag. Fransk forsker J. Charles oppdaget loven om proporsjonalitet for trykkøkning med økende gasstemperatur. Han forklarte deretter endringen i gassens indre energi når den ble oppvarmet. Avledet formelen hans. Hans forskning 20 år senere ble videreført av Gay-Lussac, som undersøkte oppvarming av gass ved konstant trykk. Han observerte hvordan stempelet, plassert inne i glassflasken, endrer stilling når det blir oppvarmet og avkjølt. Her kom han nær å oppdage konseptet med gasskonstant. Han benyttet seg ikke av forskningen som Robert Boyle hadde gjort 140 år tidligere. Bare arbeidet til Mariotte, utført senere og formulert i Boyle-Mariotte-loven, hjalp Benoit Paul Emile Clapeyron til å formulere det første konseptet med statligningen for en ideell gass.
40 år senere D.I. Mendeleev supplerte statligningen med resultatene av sin forskning. Nå er Cliperon-Mendeleev-loven grunnlaget for termodynamikk over hele verden. Den bestemmer matematisk endringen i intern energi fra gassens temperatur. Oppdagelsene av de grunnleggende lovene ble bekreftet av praksis. Varmemotorer ble opprettet som opererer på de termodynamiske syklusene til Otto, Diesel, Trinkler og andre forskere.
Først på begynnelsen av 1900-tallet ble erfaringene fra forgjengerne generalisert, og det ble skrevet lærebøker om molekylærfysikk og teknisk termodynamikk, som harmonisk og logisk presenterer hele oppdagelsessettet.
pV = mRT
I dag når du skriver ut noen avhengighetertilstandsligningen til en ideell gass brukes. Ingen er forvirret av parametrene som er inkludert i den, som har veldefinerte konsepter. Konklusjoner fra hovedgassloven gir en annen viktig formel som kjennetegner endringen i intern energi:
dU = cvDT,
her er DU differensialet til endringen i det indreenergi, og cv er gassens varmekapasitet ved konstant volum. Som et resultat av resonnement om naturen til gasskonstanten R, ble det funnet at den karakteriserer gassens arbeid ved konstant trykk.
