Hydrolyse av salter betyr prosesserreaksjoner mellom vannmolekyler og molekyler av salter oppløst i den. Som et resultat av en slik reaksjon dannes lett dissosierte forbindelser. Prosessen kan forekomme ikke bare med deltakelse av salter, men også i nærvær av andre oppløste stoffer i vannet - karbohydrater, proteiner, fett eller estere. To mengder brukes numerisk på reaksjonen - graden av hydrolyse (β) og konstanten av hydrolyse av salter (K [g]).
Som et resultat av reaksjonen, som regel,endring i surhet i stamløsningen. I stedet for et organisk løsningsmiddel (vann), kan en annen type løsningsmiddel brukes. I dette tilfellet kalles imidlertid reaksjonen mellom løsningsmidlet og saltet solvolyse.
Важно знать, что в гидролиз вовлекаются лишь те salter som er derivater av svake baser og syrer. Salter avledet fra sterke baser og syrer er ikke utsatt for hydrolytiske reaksjoner.
Å karakterisere flytenes fyldeprosess brukes en spesiell definisjon - graden av hydrolyse (β). Graden av hydrolyse bestemmer forholdet mellom konsentrasjonen av molekyler som gjennomgår hydrolyse (C [hydr]) og den innledende (innledende) konsentrasjonen av det allerede oppløste saltet (C [original]). Matematisk kan dette uttrykkes ved følgende ligning: β = C [hydr] / C [kilde].
Graden av reaksjon avhenger av tre faktorer:
- arten av ionene som utgjør saltet;
- konsentrasjon av saltioner;
- temperaturen på løsningen.
Graden av hydrolyse har en tendens til å øke med synkende dissosiasjonskonstant for en svak base eller syre, så vel som med en reduksjon i konsentrasjonen av salter og en økning i temperaturen.
Реакция может происходить в заметной степени лишь i fortynnede løsninger. Derfor, hvis verdien til C [H20] har en tilnærmet konstant verdi, blir det mulig å beregne den deriverte verdien til K [g] (eller hydrolysekonstanten). Avhengig av de relative egenskapene til syren og basen som saltene dannes fra, kan hydrolyse skje i henhold til et av tre skjemaer, og derfor beregnes salthydrolysekonstanten annerledes.
Hydrolyse av salter, som er derivater av en sterk syre og en svak base (et annet navn for prosessen er kationhydrolyse)
Hydrolysekonstanten bestemmes ved følgende formel: K [g] = K [W] / K [base], hvor K [W] er resultatet av det ioniske produktet av vann (C [H] + C [OH (-)]).
Из приведенного выражения константы гидролиза man ser at med en reduksjon i basestyrken observeres en økning i verdien av hydrolysekonstanten, og følgelig graden av hydrolyse. I sin tur har hydrolysegraden en tendens til å øke med en reduksjon i basenes styrke og konsentrasjonen av salter i oppløsningen. En økning i reaksjonstemperaturen fører også til en økning i hydrolysekonstanten og en økning i hydrolysegraden.
Hydrolyse av salter avledet fra en sterk base og en svak syre (et annet navn for prosessen er anionhydrolyse)
Hydrolysekonstanten beregnes med følgende formel: K [g] = K [W] / K [syre], der verdien av K [syre] er dissosieringskonstanten for en svak syre.
Hydrolyse av salter avledet fra en svak base og en svak syre (et annet navn er hydrolyse ved kation og anion)
I dette tilfellet vil hydrolysekonstanten værebestemt av verdiene av dissosiasjonskonstanten for den svake basen og den svake syren. Det beregnes med følgende formel: K [g] = K [W] / K [syre] * K [base].
Viktigheten av hydrolyseprosessen
Reaksjoner som oppstår i hydrolyseprosessen,mye brukt i moderne produksjonsprosesser. For eksempel brukes en slik reaksjon for å rense vann fra skadelige urenheter i den kolloidale og grovt spredte serie. For dette brukes spesielle utfellinger av jern og aluminiumhydroksider oppnådd på grunn av hydrolyse av jernsulfater, jernklorider og aluminiumsulfater.
Hydrolyse er en viktig del av fordøyelsesprosessen.levende organismer på jorden. Det meste av energien som er nødvendig for kroppens eksistens, lagres som adenosintrifosforsyre (ATP). Frigjøring av energi skjer på grunn av hydrolyseprosessen med deltagelse av ATP.
