La oss snakke om hva OVR er i uorganisk og organisk syntese.
Med redoksreaksjoner menes slike prosesser som et resultat av at oksidasjonstilstanden for to eller flere kjemiske elementer i komplekse eller enkle stoffer vil endre seg.
Med oksidasjon menes et slikt kjemikalieen reaksjon der et atom eller et spesifikt ion avgir elektroner, mens det senker sin opprinnelige oksydasjonstilstand. Denne prosessen er karakteristisk for metaller.
Gjenopprettingsprosessen betyrkjemisk transformasjon, som et resultat av at oksydasjonstilstanden til et ion eller et enkelt stoff vil avta med tilsetning av elektroner. Denne reaksjonen er karakteristisk for ikke-metaller og sure rester.
Med tanke på spørsmålet om hva OVR er, kan man ikke se bort fra et slikt konsept som en "reduksjonsmiddel".
Det refererer til et nøytralt molekyl elleret ladet ion, som som et resultat av kjemisk interaksjon vil gi et elektron til et annet ion eller atom, samtidig som det øker oksidasjonstilstanden.
Å diskutere hva OVR er også viktignevn også begrepet "oksidasjonsmiddel". Det er vanlig å betegne slike ioner eller nøytrale atomer, som ved kjemisk interaksjon vil motta negative elektroner fra andre atomer eller nøytrale partikler. Samtidig vil dens opprinnelige oksidasjonstilstand avta.
Med tanke på hva OVR er, er det nødvendig å merke seg de variantene av disse prosessene som oftest blir vurdert i uorganisk og organisk syntese.
Intermolekylære interaksjoner antyder sliktprosesser der atomene til både reduksjonsmiddelet og oksidasjonsmidlet er lokalisert i forskjellige utgangsmaterialer som samvirker. Et eksempel på denne typen transformasjon er samspillet mellom manganoksid (4) og en saltsyreoppløsning, som produserer gassformig klor, divalent manganklorid og vann.
I den kjemiske prosessen som er vurdert, somreduksjonsmiddelet ser ut kloranioner som oksiderer når de samvirker. Mangankationen (med en oksidasjonstilstand på +4) utviser oksidative evner i reaksjonen, tar to elektroner, reduseres.
Intramolekylær interaksjon representererDette er kjemiske transformasjoner, der både atomene i reduksjonsmidlet og atomene i oksidasjonsmidlet opprinnelig er det samme utgangsmaterialet, og etter fullført konvertering vises de i forskjellige reaksjonsprodukter.
Som et eksempel på denne typen reaksjoner kan du gjøre detforestill deg spaltning av kaliumklorat. Ved oppvarming vil dette stoffet bli til kaliumklorid og oksygen. De oksiderende egenskapene vil være karakteristiske for kloranjonen, som tar fem elektroner i reaksjonen, vil bli gjenopprettet og omdannes til klorid.
I dette tilfellet vil oksygenanjonen utvisereduserende egenskaper, oksiderer til molekylært oksygen. Så hva er OVR i dette tilfellet? Dette er prosessen med elektronoverføring mellom ioner, noe som fører til dannelse av to reaksjonsprodukter.
Også for denne typen kjemisk transformasjon,som forekommer med en endring i oksidasjonstilstanden for elementer som opprinnelig er i samme formel, er prosessen med nedbryting av ammoniumnitritt relatert. Nitrogen i ammoniumkationet, som har en oksidasjonstilstand på -3, avgir seks elektroner under prosessen og oksideres til molekylært nitrogen. Og at nitrogenet, som er en del av nitritt, mottar seks elektroner, mens det er et reduksjonsmiddel, og under reaksjonen oksideres det.
Hva er OVR i kjemi? Definisjonen vurdert av oss ovenfor indikerer at dette er transformasjoner assosiert med endringer i flere elementer av oksidasjonstilstander.
Selvoksidasjon og utvinning (ubalanse)involverer slike prosesser, i løpet av hvilke ett initialatom fungerer som et reduksjonsmiddel og et oksidasjonsmiddel, som vil øke og samtidig redusere oksidasjonstilstanden etter fullføringen av interaksjonen. Diskuterer hva OVR er i kjemi, kan eksempler på slike transformasjoner finnes selv i et kjemi på videregående skole. Nedbrytning av kaliumsulfit ved oppvarming fører til dannelse av to salter av dette metallet: sulfid og sulfat. Svovel med en oksidasjonstilstand på +4 viser både reduserende og oksiderende egenskaper, og øker og reduserer oksidasjonstilstanden.
For å forstå hva OVR i kjemi betyr, ringer vien annen type slike kjemiske transformasjoner. Motproporsjonalitet involverer slike prosesser som et resultat av at atomene i reduksjonsmidlet og oksidasjonsmidlet er en del av forskjellige startkomponenter, men på høyre side danner de ett reaksjonsprodukt. For eksempel vil vekselvirkningen av svoveloksyd (4) med hydrogensulfid produsere svovel og vann. Et svovelion med en oksidasjonstilstand på +4 vil ta fire elektroner, og et svovelion med en indeks på -2 mister to elektroner. Som et resultat blir begge deler til et enkelt stoff, der oksidasjonstilstanden er null.
Med tanke på spørsmålet om hva som er OVR i kjemi,Vær oppmerksom på at dette er mange transformasjoner på grunn av hvilke levende organismer som fungerer, forskjellige naturlige prosesser og fenomener. For å ordne koeffisientene i slike ligninger, er det nødvendig å utarbeide en elektronisk balanse.
