A dissociação elétrica desempenha um grande papelem nossa vida, embora geralmente não pensemos nisso. É a esse fenômeno que se associa a condutividade elétrica de sais, ácidos e bases em meio líquido. Desde os primeiros ritmos cardíacos causados pela eletricidade "viva" no corpo humano, que é oitenta por cento dos líquidos, até carros, telefones celulares e tocadores de música, cujas baterias recarregáveis são essencialmente baterias eletroquímicas, a dissociação elétrica está invisivelmente presente em todos os lugares perto de nós.
Em cubas gigantes exalando vapores venenososda bauxita fundida em altas temperaturas, um metal "alado" - o alumínio é obtido pelo método de eletrólise. Todos os objetos ao nosso redor, desde as grades cromadas do radiador até os brincos prateados nas orelhas, já encontraram soluções ou sais fundidos e, portanto, esse fenômeno. Não é à toa que a dissociação elétrica é estudada por todo um ramo da ciência - a eletroquímica.
Ao dissolver uma molécula de solvente líquidoentram em uma ligação química com as moléculas do soluto, formando solvatos. Em uma solução aquosa, os sais, ácidos e bases são mais suscetíveis à dissociação. Como resultado desse processo, as moléculas do soluto podem se decompor em íons. Por exemplo, sob a influência de um solvente aquoso, íons Na+ e CI-O NaCl contido no cristal iônico passa para o meio solvente na já nova qualidade de partículas solvatadas (hidratadas).
Este é um fenômeno que é essencialmente um processoa desintegração completa ou parcial de uma substância dissolvida em íons como resultado da exposição a um solvente e é chamada de "dissociação elétrica". Este processo é extremamente importante para a eletroquímica. Também é de grande importância que a dissociação de sistemas multicomponentes complexos seja caracterizada por um curso gradual. Com esse fenômeno, nota-se também um aumento acentuado do número de íons na solução, o que distingue as substâncias eletrolíticas das não eletrolíticas.
Durante a eletrólise, os íons têm um clarodireção do movimento: partículas com carga positiva (cátions) - para um eletrodo de carga negativa, chamado cátodo, e íons positivos (ânions) - para o ânodo, um eletrodo com carga oposta, de onde são descarregados. Os cátions são reduzidos e os ânions são oxidados. Portanto, a dissociação é um processo reversível.
Uma das características fundamentais destedo processo eletroquímico é o grau de dissociação eletrolítica, que é expresso pela razão entre o número de partículas hidratadas e o número total de moléculas da substância dissolvida. Quanto mais alto este indicador, mais poderoso é o eletrólito dessa substância. Com base nisso, todas as substâncias são divididas em eletrólitos fracos, de média resistência e fortes.
O grau de dissociação depende dos seguintes fatores:a) a natureza do soluto; b) a natureza do solvente, sua constante dielétrica e polaridade; c) a concentração da solução (quanto menor este indicador, maior o grau de dissociação); d) a temperatura do meio de dissolução. Por exemplo, a dissociação de ácido acético pode ser expressa pela seguinte fórmula:
CH3UNOOH N+ + CH3SOO-
Eletrólitos fortes se dissociam praticamenteirreversível, uma vez que nenhuma molécula inicial e íons não hidratados permanecem em sua solução aquosa. Também deve ser adicionado que todas as substâncias com tipos polares iônicos e covalentes de ligações químicas estão sujeitas ao processo de dissociação. A teoria da dissociação eletrolítica foi formulada pelo notável físico e químico sueco Svante Arrhenius em 1887.
