Os ácidos são tais compostos químicos,que são capazes de liberar um íon eletricamente carregado (cátion) de hidrogênio, bem como aceitar dois elétrons interagindo, como resultado do qual uma ligação covalente é formada.
Neste artigo, veremos os principais ácidos estudados nas séries do ensino fundamental de escolas públicas, bem como aprenderemos muitos fatos interessantes sobre uma ampla variedade de ácidos. Vamos começar.
Na química, existem muitosácidos que têm propriedades muito diferentes. Os químicos distinguem os ácidos por seu conteúdo de oxigênio, volatilidade, solubilidade em água, força, estabilidade e pertencer a uma classe de compostos químicos orgânicos ou inorgânicos. Neste artigo, veremos uma tabela na qual são apresentados os ácidos mais famosos. A tabela o ajudará a lembrar o nome do ácido e sua fórmula química.
| Fórmula química | Nome de ácido |
| X2COM | Sulfato de hidrogênio |
| X2COM4 | Enxofre |
| HNO3 | Azoto |
| HNO2 | Nitrogênio |
| HF | Plavikovaya |
| HCl | Sal |
| X3PO4 | Fosfórico |
| X2CO3 | Carvão |
Então, tudo é claramente visível. Esta tabela mostra os ácidos mais famosos da indústria química. A tabela o ajudará a lembrar nomes e fórmulas com muito mais rapidez.
X2S é ácido sulfídrico.Sua peculiaridade reside no fato de também ser um gás. O sulfeto de hidrogênio se dissolve muito mal na água e também interage com muitos metais. O ácido sulfídrico pertence ao grupo dos "ácidos fracos", exemplos dos quais consideraremos neste artigo.
X2S tem um sabor ligeiramente adocicado e um cheiro de ovo podre muito pungente. Na natureza, pode ser encontrado em gases naturais ou vulcânicos e também é liberado durante a decomposição das proteínas.
As propriedades dos ácidos são muito diversas, mesmo queo ácido é indispensável na indústria, mas pode ser muito prejudicial à saúde humana. Este ácido é muito tóxico para os humanos. Quando uma pequena quantidade de sulfeto de hidrogênio é inalada, uma pessoa começa com uma dor de cabeça, náuseas e tonturas intensas. Se uma pessoa inalar uma grande quantidade de H2Então, pode levar a convulsões, coma ou até morte instantânea.
X2COM4 é um ácido sulfúrico forte, que as crianças aprendem nas aulas de química do 8º ano. Os ácidos químicos, como o ácido sulfúrico, são agentes oxidantes muito fortes. H2COM4 atua como um agente oxidante em muitos metais, bem como óxidos básicos.
X2COM4 Provoca queimaduras químicas quando em contato com a pele ou roupas, mas não é tão tóxico quanto o sulfeto de hidrogênio.
Os ácidos fortes são muito importantes em nosso mundo. Exemplos de tais ácidos: HCl, H2COM4, HBr, HNO3... HNO3 é um ácido nítrico bem conhecido.Ela encontrou ampla aplicação na indústria e na agricultura. É utilizado na fabricação de diversos fertilizantes, na joalheria, na impressão fotográfica, na produção de medicamentos e tinturas, bem como na indústria militar.
Os ácidos químicos, como o ácido nítrico, são muito prejudiciais ao corpo. Pares HNO3 deixar úlceras, causar inflamação aguda e irritação do trato respiratório.
O ácido nitroso é muitas vezes confundido com ácido nítrico, mas há uma diferença entre eles. O fato é que o ácido nitroso é muito mais fraco do que o ácido nítrico, tem propriedades e efeitos completamente diferentes no corpo humano.
HNO2 encontrou ampla aplicação na indústria química.
O ácido fluorídrico (ou fluoreto de hidrogênio) é uma solução de H2O c HF. A fórmula do ácido é HF. O ácido fluorídrico é muito usado na indústria do alumínio. Dissolve silicatos, gravando silício, vidro de silicato.
O fluoreto de hidrogênio é muito prejudicial ao corpouma pessoa, dependendo de sua concentração, pode ser uma droga leve. Ao entrar em contato com a pele, a princípio não há alterações, mas depois de alguns minutos pode aparecer uma dor aguda e uma queimadura química. O ácido fluorídrico é muito prejudicial ao meio ambiente.
HCl é cloreto de hidrogênio, é um forteácido. O cloreto de hidrogênio retém as propriedades dos ácidos fortes. Na aparência, o ácido é transparente e incolor e fumega no ar. O cloreto de hidrogênio é amplamente utilizado nas indústrias metalúrgica e alimentícia.
Este ácido causa queimaduras químicas, mas é especialmente perigoso se entrar em contato com os olhos.
Ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido fraco por suas propriedades. Mas mesmo os ácidos fracos podem ter as propriedades dos fortes. Por exemplo, H3PO4 usado na indústria para recuperaçãoferro da ferrugem. Além disso, o ácido fortifórico (ou ortofosfórico) é amplamente utilizado na agricultura - muitos fertilizantes diferentes são feitos a partir dele.
As propriedades dos ácidos são muito semelhantes - quase todos eles são muito prejudiciais para o corpo humano, H3PO4 não é exceção. Por exemplo, este ácido também causa queimaduras químicas graves, hemorragias nasais e rompimento dos dentes.
X2CO3 - ácido fraco. É obtido pela dissolução de CO2 (dióxido de carbono) em H2O (água). O ácido carbônico é usado em biologia e bioquímica.
A densidade dos ácidos desempenha um papel importante napartes teóricas e práticas da química. Conhecendo a densidade, você pode determinar a concentração de um ácido específico, resolver problemas de projeto químico e adicionar a quantidade correta de ácido para efetuar a reação. A densidade de qualquer ácido varia com a concentração. Por exemplo, quanto maior a porcentagem de concentração, maior a densidade.
Todos os ácidos são complexossubstâncias (isto é, consistem em vários elementos da tabela periódica), embora necessariamente incluam H (hidrogênio) em sua composição. A seguir, veremos as propriedades químicas dos ácidos que são comuns:
De acordo com suas propriedades físicas, o ácido é nitidamentediferem uns dos outros. Afinal, eles podem ter cheiro e não ter, bem como estar em diversos estados de agregação: líquidos, gasosos e até sólidos. Os ácidos sólidos são muito interessantes para estudar. Exemplos de tais ácidos: C2X204 e H3BO3.
A concentração é uma quantidade que determina a composição quantitativa de qualquer solução. Por exemplo, os químicos muitas vezes precisam determinar quanto H2COM4 é encontrado ácido sulfúrico puro.Para fazer isso, eles colocam uma pequena quantidade de ácido diluído em um copo, pesam e determinam a concentração na tabela de densidade. A concentração de ácidos está estreitamente relacionada com a densidade; muitas vezes, problemas de cálculo são encontrados na determinação da concentração, onde é necessário determinar a porcentagem de ácido puro em uma solução.
Uma das classificações mais populares é a divisão de todos os ácidos em ácidos monobásico, dibásico e, consequentemente, tribásico. Exemplos de ácidos monobásicos: HNO3 (nitrogênio), HCl (clorídrico), HF(fluoreto de hidrogênio) e outros. Esses ácidos são chamados de monobásicos, já que apenas um átomo de H. está presente em sua composição. Existem muitos desses ácidos, é absolutamente impossível lembrar de cada um. Você só precisa lembrar que os ácidos também são classificados pelo número de átomos de H em sua composição. Os ácidos dibásicos são definidos de forma semelhante. Exemplos: H2COM4 (sulfúrico), H2S (sulfeto de hidrogênio), H2CO3 (carvão) e outros. Tri-básico: H3PO4 (fosfórico).
Uma das classificações mais populares de ácidos é sua divisão em contendo oxigênio e anóxico. Como lembrar, sem conhecer a fórmula química de uma substância, que se trata de um ácido que contém oxigênio?
Todos os ácidos anóxicos na composiçãoo elemento importante O está ausente - oxigênio, mas a composição contém H. Portanto, a palavra "hidrogênio" é sempre atribuída ao seu nome. HCl é ácido clorídrico e H2S - sulfeto de hidrogênio.
Mas mesmo pelos nomes de ácidos ácidos, você pode escrever uma fórmula. Por exemplo, se o número de átomos de O em uma substância é 4 ou 3, então o sufixo -н- é sempre adicionado ao nome, bem como a desinência -а-:
Se a substância tiver menos de três ou três átomos de oxigênio, o sufixo -ist- é usado no nome:
Todos os ácidos têm gosto azedo e geralmente ligeiramente metálico. Mas existem outras propriedades semelhantes que veremos agora.
Existem substâncias chamadasindicadores. Os indicadores mudam de cor, ou a cor permanece, mas sua tonalidade muda. Isso acontece no momento em que algumas outras substâncias, como os ácidos, atuam sobre os indicadores.
Um exemplo de mudança de cor éum produto familiar para muitos, como chá e ácido cítrico. Quando um limão é jogado no chá, o chá gradualmente começa a clarear perceptivelmente. Isso se deve ao fato de que o limão contém ácido cítrico.
Existem outros exemplos também. O tornassol, de cor lilás em ambiente neutro, torna-se vermelho quando adicionado ao ácido clorídrico.
Quando os ácidos interagem com os metais,bolhas de gás - H. No entanto, se o metal, que está na série de tensões após H, for colocado em um tubo de ensaio com ácido, nenhuma reação ocorrerá, o gás não será liberado. Portanto, cobre, prata, mercúrio, platina e ouro não reagem com ácidos.
Neste artigo, examinamos os ácidos químicos mais famosos, bem como suas principais propriedades e diferenças.
