Vários compostos químicos que consistem emdois elementos simples - Cr e O - pertencem à classe dos compostos inorgânicos - óxidos. Seu nome comum é óxido de cromo, em seguida, entre parênteses, é aceito para indicar a valência do metal em algarismos romanos. Outros nomes e fórmulas químicas:
Um composto em que o metal é hexavalente ehá um óxido de cromo maior. Esta substância sólida é inodora, na aparência é cristais vermelhos escuros (no ar eles se espalham devido à forte higroscopicidade). A massa molar é de 99,99 g / mol. A densidade a 20 ° C é igual a 2,70 g / cm³. O ponto de fusão é de 197 ° C e o ponto de ebulição é de 251 ° C. A 0 ° C, 61,7 g / 100 dissolvem-se em água, 63 g / 100 ml a 25 ° C e 67,45 g / 100 ml a 100 ° C. Óxido também se dissolve em ácido sulfúrico (uma mistura de cromo que é usada na prática de laboratório para lavar pratos químicos) e ácido nítrico, álcool etílico, éter etílico, ácido acético, acetona. A 450 ° C, ele se decompõe em Cr2O3.
O óxido de cromo (VI) é usado no processoelectrólise (por cromo puro) para cromatação produtos de zinco, revestimento electrolítico, como um forte agente oxidante (para a produção de Índigo, isatina). óxido de crómio mais elevada é usada para a detecção de álcool no ar exalado. A reacção prossegue de acordo com o esquema: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 9H2O + 3CH3COOH. A presença do álcool indica uma mudança da cor da solução (torna-se verde).
Óxido de cromo (VI), como todos os compostoscr hexavalente, é um veneno forte (dose letal - 0,1 g). Por causa de sua alta atividade, o CrO3 causa ignição (com explosões) de substâncias orgânicas quando elas entram em contato com elas. Apesar da baixa volatilidade, o óxido de cromo é mais perigoso por inalação, pois causa câncer de pulmão. Em contato com a pele (mesmo com sua remoção iminente) provoca irritação, dermatite, eczema, provoca o desenvolvimento de câncer.
Óxido com cromo tetravalente CrO2 por externoforma é um sólido na forma de cristais ferromagnéticos tetraédricos pretos. O óxido de crómio 4 tem uma massa molar de 83,9999 g / mol, uma densidade de 4,89 g / cm3. A substância derrete decomposição simultaneamente, a uma temperatura de 375 ° C. Não se dissolve na água. Usado em mídia de gravação magnética como uma substância de trabalho. Com a popularidade dos CDs e DVDs, o uso de óxido de cromo (IV) diminuiu. Foi sintetizado pela primeira vez em 1956 por um químico de empresa EI DuPont Norman L. Cox, por decomposição de trióxido de crómio na presença de água a uma temperatura de 640 ° C e uma pressão de 200 MPa. De acordo com a licença DuPont emitido pela Sony no Japão e BASF na Alemanha.
Óxido de cromo 3 Cr2O3 é um sólidosubstância cristalina fina da cor verde claro a escuro. A massa molar é igual a 151,99 g / mol. A densidade é de 5,22 g / cm³. O ponto de fusão é de 2435 ° C e o ponto de ebulição é de 4000 ° C. O índice de refração de uma substância pura é 2,551. Este óxido não se dissolve em água, álcool, acetona, ácido. À medida que a sua densidade se aproxima da densidade do corindo, é introduzida nas formulações de agentes de polimento (por exemplo, pasta GOI). Este é um dos óxidos básicos de cromo, que é usado como pigmento. Pela primeira vez em tecnologia secreta, foi obtido em 1838 como uma forma hidratada transparente. Na natureza, ocorre na forma de minério de ferro cromo FeO • Cr2O3.
Óxido de cromo divalente - um sólidopreto ou vermelho com um ponto de fusão de 1550 ° C. Ela se funde com a decomposição. A massa molar é de 67,996 g / mol. O óxido de cromo (II) de cor vermelha não é pirofórico, e esta mesma substância de cor preta é pirofórica. O pó é auto-inflamável no ar, por isso só pode ser armazenado sob uma camada de água, uma vez que não interage com ele. O óxido de cromo preto na forma pura é muito difícil de obter.
Para óxidos de cromo com menor valência, as propriedades básicas são características, e para um óxido com maior valência, as propriedades ácidas são características.
