Para um elemento químico com o número de série 14, que está na tabela periódica no grupo IV do 3º período e na terceira linha, é possível formar dois óxidos de silício consistindo de dois elementos Si e O:
O óxido de silício (IV) na aparência representacristais transparentes. A densidade do SiO2 é de 2,648 g / cm3. A substância derrete dentro dos limites de temperaturas de 1600 a 1725 ° C, ferve a uma temperatura de 2230 ° C.
O óxido de silício SiO2 era conhecido por sua durezae força desde os tempos antigos, é mais comum na natureza na forma de areia ou quartzo, bem como nas paredes celulares das algas diatomáceas. A substância possui muitas modificações polimórficas, mais freqüentemente encontradas em duas formas:
O óxido de silício SiO2 é um óxido ácido. É esse fator que determina suas propriedades químicas.
O flúor reage com dióxido de silício: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 para formar um gás incolor de tetrafluoreto de silício e oxigênio, enquanto outros gases (halogênios Cl2, Br2, I2) reagem menos ativamente.
O óxido de silício IV é reagido com ácido fluorídrico para produzir ácido fluorosilícico: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O. Esta propriedade é usada na indústria de semicondutores.
O óxido de silício (IV) dissolve-se em álcali concentrado ou fundido a quente para formar o silicato de sódio: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.
Dióxido de silício reage com óxidos básicosmetais (por exemplo, de sódio, óxido de potássio, chumbo (II), ou uma mistura de óxido de zinco que é utilizada na produção de vidro). Por exemplo, a reacção de óxido de sódio e de SiO2, um resultado que pode ser formado: de sódio orthosilicate 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, silicato de sódio Na2O + SiO2 → Na2SiO3, e vidro de Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2. Exemplos de tal vidro que têm valor comercial, são o vidro de cal de soda, vidro de borosilicato, vidro de chumbo.
O dióxido de silício reage com o silício a altas temperaturas, resultando num monóxido gasoso: Si + SiO2 → 2SiO ↑.
Na maioria das vezes, o SiO2 é usado paraprodução de silício elementar. O processo de interação com o carbono elementar ocorre a alta temperatura em um forno elétrico a arco: 2C + SiO2 → Si + 2CO. É bastante intensivo em energia. No entanto, seu produto é usado na tecnologia de semicondutores para a fabricação de células solares (convertendo a energia da luz em energia elétrica). Além disso, o Si puro é utilizado na metalurgia (na produção de aços silicosos resistentes ao calor e resistentes a ácidos). O silício elementar assim obtido é necessário para a produção de dióxido de silício puro, que é de grande importância para várias indústrias. O SiO2 natural é usado na forma de areia nas indústrias em que sua alta pureza não é necessária.
Por inalação de poeira finamente divididaSiO2 cristalino, mesmo em quantidades muito pequenas (até 0,1 mg / m³), com o passar do tempo, pode desenvolver silicose, bronquite ou câncer. A poeira se torna perigosa quando entra nos pulmões, irrita-os constantemente, reduzindo assim sua função. No corpo humano, o óxido de silício na forma de partículas cristalinas não se dissolve durante períodos de tempo clinicamente significativos. Este efeito pode criar um risco de doenças ocupacionais para pessoas que trabalham com equipamentos de jateamento ou produtos que contêm um pó de óxido de silício cristalino. Crianças, asmáticos de qualquer idade, sofrendo de alergias, e também pessoas idosas podem adoecer muito mais rapidamente.
