O sulfato de sódio é um sal ácido de sódio eácido sulfúrico. Esta substância é denotada pela fórmula NaHSO4. O hidrosulfato de sódio é um cristal transparente que não possui um cheiro específico. A massa molar desta substância é de 120,06 gramas por mole e a sua densidade é de 2,472 gramas por centímetro cúbico. Derrete a uma temperatura de +186 ° C. Quando a substância é aquecida, duas transições polimórficas podem ser observadas - a uma temperatura de +140 ° С e +170 ° С.
Hidrosulfato de sódio pode interagir comálcali, passando ao executar a reação em sulfato. Assim, ao interagir com o hidróxido de sódio, o sulfato de sódio e a água são formados. Com forte aquecimento desta substância (até +250 ° С e mais), ela é dividida em pirossulfato de sódio e água.
No estado usual, o hidrosulfato de sódio não reage com outras substâncias, no entanto, durante a sinterização, que ocorre a uma temperatura superior a +450 ° C, é capaz de interagir com sais e óxidos.
O valor prático desta substância é ótimo:É usado na metalurgia não ferrosa (como um fluxo), ele também atua como um reagente na conversão de óxidos em sulfatos. É um denaturer forte. É amplamente utilizado na culinária (oficialmente registrado como um aditivo alimentar E514).
No entanto, apesar de sua importância na vidapessoa, hidrossulfato de sódio pode ser perigoso: sendo um álcali forte, esta substância é muito corrosiva, quando entra em contato com a pele, pode causar queimaduras graves e causa danos consideráveis aos olhos e membranas mucosas. O maior perigo é a entrada no trato gastrointestinal. A inalação de vapores também é extremamente prejudicial.
Devido ao impacto negativo do hidrosulfatosódio no corpo humano esta substância é marcada com o símbolo internacional "Perigo", que é um quadrado de cor laranja, dissecado por duas listras pretas diagonais. Este sinal fala do perigo de uma substância não só para os seres humanos, mas também para o meio ambiente, bem como para as restrições impostas à sua produção.
Para obter hidrossulfato de sódio é necessáriopara conduzir a reação entre o ácido sulfúrico concentrado e a soda cáustica, e o ácido sulfúrico deve estar em excesso. Como resultado desta reação, hidrossulfato de sódio e água são formados.
No entanto, antes de se comprometer a obter essa substância, você precisa obter o sódio em si. A produção de sódio não é muito complicada, e alguns dos métodos são possíveis mesmo em casa.
Uma das primeiras maneiras de obter sódioé a redução do carbonato de sódio (Na2CO3) com carvão a uma temperatura elevada (cerca de +1000 ° C). Seu resultado foi a produção de sódio puro e a liberação de monóxido de carbono. Realizar esta reação não foi muito demorado, mas devido à liberação de monóxido de carbono tornou-se muito perigoso.
Portanto, outro método foi inventadoreceber - eletrólise de cloreto de sódio fundido. A vantagem deste método não é apenas a sua segurança relativa, mas também menor do que durante a restauração, a temperatura da substância: +600 ° C em vez de +1000 ° C. Este método pode ser usado em casa - se, claro, houver a possibilidade de aquecer o cloreto de sódio (sal comum) a uma temperatura especificada.
Baseado em sódio - o mais quimicamente ativoelemento da tabela periódica - obtenha uma substância relacionada ao hidrosulfato de sódio e não menos importante para a humanidade. Esta substância é hidrosulfureto de sódio, um sal ácido de sulfeto de hidrogênio e sódio. É um cristal branco, denotado pela fórmula NaHS. É obtido pela passagem de sulfeto de hidrogênio através de uma solução de sulfeto de sódio, bem como pela passagem de sulfeto de hidrogênio através de uma solução de hidróxido de sódio.
Гидросульфид натрия вступает в реакции с щелочами e ácidos, facilmente oxidados por oxigênio. Quando derretido, fica preto. É amplamente utilizado: faz parte dos meios utilizados para remover o excesso de camadas de pele, comum na indústria têxtil, utilizada como matéria-prima para a produção de muitos corantes, boutifos.
