Nitrato de amónio químico, fórmulaO NH4NO3, conhecido por muitos anos pelos químicos, foi descoberto no ano de 1659 por I.R. Glauber. Na literatura, outro nome para esse composto é comum - nitrato de amônio. Externamente, o nitrato de amônio é um cristal de cor branca com alta higroscopicidade. O ponto de ebulição do composto é de 235 ° C, e a 169,6 ° C nitrato de amônio começa a derreter. Existem várias modificações cristalinas que afetam significativamente as propriedades químicas, físicas e seu escopo.
Por exemplo, essas diferenças sãoDiferentes modificações dos cristais têm um tipo diferente de rede. No total, existem cinco dessas modificações. A forma cúbica da rede cristalina é característica da 1ª modificação, tetragônica para a 2ª e 5ª e rômbica para a 3ª e 4ª. Neste caso, como resultado de transições do composto de uma modificação para outra, é detectado um aumento gradual mas constante no volume da célula unitária. Essa propriedade causa uma diferença nas propriedades químicas. Assim, por exemplo, a modificação IV é caracterizada por uma densidade de substância de 1,725 g / cm3, o ponto de fusão já é de 139,4 ° C.
A solubilidade do nitrato de amônio é a seguinte:119 gramas de uma substância dissolvem-se em cem gramas de água a uma temperatura de 0 ° C, 212 gramas dissolvem-se a uma temperatura de 25 ° C e 346 gramas de nitrato de amónio dissolvem-se a 50 ° C. Além disso, o nitrato de amônio pode ser dissolvido em piridina, metanol e etanol. Uma característica muito importante do composto é que quando o impacto é aplicado ou quando a temperatura ambiente excede 270 ° C, o nitrato de amônio se decompõe, causando um efeito explosivo.
Usando indicadores você pode determinar o ácidoQuarta-feira, que contém nitrato de amônio, a hidrólise com sua participação é uma reação, cuja equação pode ser escrita como: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Nitrato de amônio reage com soluções alcalinas. Como resultado de tais reações, a amônia é formada, e o próprio processo de reação age como uma reação qualitativa ao nitrato de amônio.
Como regra geral, a substância é obtida porreacções de neutralização com 60% de HNO3. NH3 é usado como um agente neutralizante no estado gasoso. No processo, gera-se calor, que é enviado para a evaporação da solução de nitrato de amônio e a preparação da substância na forma de grânulos.
Uso mais comum de nitratoamônio obtido na agricultura, como um valioso fertilizante nitrogenado. O composto é usado ativamente na produção de explosivos e como reagente - como solvente de zircônio em barras de combustível, durante operações de regeneração de resíduos nucleares. As propriedades físico-químicas causam um aumento constante na demanda pela substância, por isso sua produção está crescendo de forma constante e hoje chega a 20 milhões de toneladas por ano, quando a substância é recalculada para a participação de nitrogênio.
O nitrato de amônio pode ser obtido em laboratóriocondições sob as mais estritas precauções e regras de segurança. Para isso, um ácido nítrico e amônia altamente diluídos são misturados em um banho de gelo (amônia aquosa). É melhor realizar tal reação remotamente, por exemplo, usando manipuladores, e estando a uma distância razoavelmente segura da localização da solução mista. A reação consiste em misturar constantemente o ácido em uma solução de amônia durante a verificação periódica por um indicador (teste decisivo) de um estado neutro. Da mesma forma, o controle sobre o curso da reação é fornecido. Se o ambiente ácido for excedido, um componente alcalino é adicionado à solução e vice-versa.
