Ácido forte monobásico representandoum líquido incolor padrão, que fica amarelo durante o armazenamento, pode estar no estado sólido, caracterizado por duas modificações cristalinas (treliça monoclinica ou rômbica), a temperaturas abaixo de 41,6 ° C negativos. Esta substância com a fórmula química - HNO3 - é chamada de ácido nítrico. Possui uma massa molar de 63,0 g / mol e sua densidade corresponde a 1,51 g / cm³. O ponto de ebulição do ácido é 82,6 ° C, o processo é acompanhado por decomposição (parcial): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. Uma solução ácida com uma fração mássica da substância principal igual a 68% ferve a uma temperatura de 121 ° C. O índice de refração de uma substância pura é 1,397. O ácido pode se misturar com a água em qualquer proporção e, sendo um eletrólito forte, decompõe-se quase completamente nos íons H + e NO3-. As formas sólidas - trihidrato e monohidrato têm as fórmulas: HNO3 • 3H2O e HNO3 • H2O, respectivamente.
Ácido nítrico - corrosivo,substância tóxica e forte agente oxidante. Desde a Idade Média, um nome como "água forte" (Aqua fortis) é conhecido. Os alquimistas que descobriram o ácido no século XIII deram esse nome, certificando-se de suas propriedades extraordinárias (corroem todos os metais, exceto o ouro), excedendo a força do ácido acético, que na época era considerado o mais ativo, um milhão de vezes. Porém, outros três séculos depois, verificou-se que mesmo um ouro pode ser corroído por uma mistura de ácidos como nítrico e clorídrico em uma proporção de volume de 1: 3, que por esse motivo foi chamado de "aqua regia". A aparência de uma tonalidade amarela durante o armazenamento é explicada pelo acúmulo de óxidos de nitrogênio nele. À venda, o ácido é mais frequentemente com uma concentração de 68% e, quando o conteúdo da substância principal é superior a 89%, é chamado de "fumegante".
As propriedades químicas do ácido nítrico o distinguemdos ácidos sulfúrico ou clorídrico diluído, em que o HNO3 é um agente oxidante mais forte; portanto, o hidrogênio nunca é liberado nas reações com os metais. Devido às suas propriedades oxidantes, ele também reage com muitos não metais. Nos dois casos, o dióxido de nitrogênio NO2 é sempre formado. Nas reações redox, a redução de nitrogênio ocorre em vários graus: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, que é determinado pela concentração da atividade do ácido e do metal. As moléculas dos compostos resultantes contêm nitrogênio com um estado de oxidação de +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, respectivamente. Por exemplo, o cobre é oxidado por ácido concentrado em nitrato de cobre (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O e fósforo em ácido metafosfórico: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.
Caso contrário, o nitrogênio diluído interage.ácido com não metais. A reação com fósforo como exemplo: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO mostra que o nitrogênio é reduzido a um estado divalente. Como resultado, o monóxido de nitrogênio é formado e o fósforo é oxidado em ácido fosfórico. O ácido nítrico concentrado em uma mistura com ácido clorídrico dissolve ouro: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O e platina: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Nessas reações, no estágio inicial, o ácido clorídrico é oxidado com ácido nítrico com a liberação de cloro e, em seguida, os metais formam cloretos complexos.
O ácido nítrico em escala industrial é obtido de três maneiras principais:
O ácido nítrico na indústria é amplamenteÉ usado para obter drogas, corantes, explosivos, fertilizantes nitrogenados e sais de ácido nítrico. Além disso, é usado para dissolver metais (por exemplo, cobre, chumbo, prata) que não reagem com outros ácidos. Em jóias, é usado para determinar o ouro em uma liga (este é o método principal).
