Os sais básicos representam um grupo bastante amplo de compostos. Este grupo inclui boratos, halogenetos, nitritos, sulfitos. O grupo "sais básicos" também inclui carbonatos, nitratos, sulfatos.
A categoria borato inclui vários tiposconexões. Em particular, os boratos incluem ácidos metabólicos (HBO2), ortobóricos (H3BO3), bem como ácidos polibóricos não liberados no estado livre. De acordo com o número de átomos de boro, esses sais básicos são divididos em hexa-, tetra-, di-, monoboratos, etc. Os boratos podem ser nomeados de acordo com os ácidos que os formam e o número de moles de B2O3, que é 1 mol do óxido básico.
Interação de metais com sais (amônio,alcalino e outros) com um estado de oxidação de +1 implica a formação, via de regra, de metaboratos anidros e hidratados do tipo MBO2, pentaboratos MB5O8, tetraboratos М2В4О7 e outros.
Boratos são cristais incolores ou substâncias amorfas. Eles geralmente têm uma estrutura de baixa simetria - rômbica ou monoclínica.
Boratos anidros têm um ponto de fusãodentro de 500 - 2.000 graus. Metaboratos de metais alcalinos, bem como metaboratos e ortoboratos de compostos alcalino-terrosos, estão entre os mais fusíveis. A maioria das substâncias forma vidros facilmente quando os fundidos são resfriados.
Perda de água de cristalização em hidratadomonoboratos ocorre a uma temperatura de cerca de cento e oitenta graus, e para poliboratos - trezentos a quinhentos graus. A desidratação completa leva à formação de substâncias amorfas, que se cristalizam a quinhentos a oitocentos graus. Como resultado deste "rearranjo" ocorre uma decomposição parcial dos compostos e a liberação de B2O3.
Boratos de metais alcalinos são caracterizados pora capacidade de se dissolver na água. Isso é especialmente verdadeiro para penta e metaboratos. Muitos desses sais básicos são facilmente degradáveis por ácidos. Em alguns casos, a decomposição também ocorre sob a influência de SO2 e CO2.
Boratos de metais pesados e alcalino-terrososcapaz de interagir com soluções alcalinas, carbonatadas e hidrocarbonadas. Os compostos anidros são mais resistentes quimicamente do que os hidratados. Com vários álcoois, em particular com o glicerol, os boratos formam complexos que são solúveis em água. Sob a influência de oxidantes fortes, principalmente H2O2, ou durante a oxidação eletroquímica, ocorre a transformação em pexoboratos.
Na natureza, cerca de cem boratos são conhecidos.Eles são principalmente sais de Mg, Na, Fe, Ca. É preciso dizer que esses elementos são amplamente utilizados. Em particular, os cloretos desses elementos são um tipo de substância como o "sal técnico", que, por sua vez, é utilizado em diversas indústrias.
Boratos anidros são obtidos por desidratação.A sinterização ou fusão de B2O3 com carbonatos ou óxidos metálicos também é usada. Cristais únicos são cultivados em óxidos fundidos, por exemplo Bi2O3. A produção de boratos hidratados é realizada por reações de conversão mútua de compostos pouco solúveis com soluções aquosas de boratos de metais do grupo alcalino, por meio da neutrolização de H3BO3 com hidróxidos, óxidos ou carbonatos metálicos.
Boratos são usados na preparação de outros compostosboro. Em particular, como componentes da carga na fabricação de vidros, esmaltes, esmaltes, cerâmicas. Os compostos são usados na produção de impregnações e revestimentos resistentes ao fogo. Os boratos são usados para refinar como fundentes, na brasagem e na soldagem de metais. São utilizados como cargas e pigmentos para tintas e vernizes, pigmentos para tingimentos, bem como inibidores (retardantes) de corrosão, componentes eletrolíticos, fósforos e outros. Os boratos mais comumente usados são o cálcio e o bórax.
