Tipos de soluções. Tipos de concentração de solução

Soluções são uma massa ou mistura homogênea que consiste em duas ou mais substâncias, em que uma substância atua como solvente e a outra como partículas solúveis.

Existem duas teorias sobre a interpretação da origemsoluções: químicas, cujo fundador é Mendeleev D.I., e físicas, propostas pelos físicos alemães e suíços Ostwald e Arrhenius. Segundo a interpretação de Mendeleev, os componentes do solvente e do soluto tornam-se participantes de uma reação química com a formação de compostos instáveis ​​desses mesmos componentes ou partículas.

A teoria física nega a químicaa interação entre as moléculas da substância dissolvente e as substâncias dissolvidas, explicando o processo de formação de soluções como uma distribuição uniforme de partículas (moléculas, íons) do solvente entre as partículas da substância sendo dissolvida devido a um fenômeno físico denominado difusão.

Classificação de soluções de acordo com vários critérios

Hoje não existe um sistema único de classificação de soluções, porém, condicionalmente, os tipos de soluções podem ser agrupados de acordo com os critérios mais significativos, a saber:

I) De acordo com o estado de agregação, distinguem-se: soluções sólidas, gasosas e líquidas.

II) Pelo tamanho das partículas de soluto: coloidal e verdadeiro.

III) De acordo com o grau de concentração das partículas de soluto em solução: saturado, insaturado, concentrado, diluído.

IV) De acordo com a capacidade de condução de corrente elétrica: eletrólitos e não eletrólitos.

V) Por finalidade e campo de aplicação: química, médica, construção, soluções especiais, etc.

Tipos de soluções por estado de agregação

Classificação de soluções por estado de agregaçãoo solvente é dado no sentido amplo do significado deste termo. É geralmente aceito considerar as substâncias líquidas como soluções (além disso, tanto um líquido quanto um elemento sólido podem atuar como um soluto), no entanto, se levarmos em consideração o fato de que uma solução é um sistema homogêneo de duas ou mais substâncias, então é bastante lógico reconhecer também soluções sólidas, e gasoso. Soluções sólidas são consideradas misturas, por exemplo, de diversos metais, mais conhecidas no dia a dia como ligas. Tipos de soluções gasosas são misturas de vários gases, por exemplo, o ar ao nosso redor, que se apresenta como uma combinação de oxigênio, nitrogênio e dióxido de carbono.

Soluções por tamanho de partículas dissolvidas

Tipos de soluções pelo tamanho das partículas dissolvidasincluem soluções verdadeiras (comuns) e sistemas coloidais. Em soluções verdadeiras, a substância dissolvida se decompõe em pequenas moléculas ou átomos, em tamanho próximo ao das moléculas do solvente. Nesse caso, os verdadeiros tipos de soluções retêm as propriedades originais do solvente, transformando-o apenas ligeiramente sob a influência das propriedades físico-químicas do elemento adicionado a ele. Por exemplo: quando o sal de cozinha ou o açúcar se dissolvem na água, a água fica no mesmo estado de agregação e com a mesma consistência, praticamente da mesma cor, apenas muda o seu sabor.

Soluções coloidais diferem das usuais,que o componente adicionado não se decomponha completamente, preservando moléculas e compostos complexos, cujos tamanhos são muito maiores que as partículas do solvente, ultrapassando o valor de 1 nanômetro.

Tipos de concentração de solução

Na mesma quantidade de solvente, pode-se adicionar uma quantidade diferente do elemento a ser dissolvido, na saída teremos soluções com concentrações diferentes. Vamos listar os principais:

1. Soluções saturadas são caracterizadas pelo graua solubilidade de uma substância, na qual o componente dissolvido sob a influência de um valor constante de temperatura e pressão não se decompõe mais em átomos e moléculas e a solução atinge o equilíbrio de fase. As soluções saturadas também podem ser condicionalmente divididas em soluções concentradas, nas quais a fração de massa do componente dissolvido é comparável ao solvente, e em diluídas, em que a substância dissolvida é várias vezes menor que o solvente.
2. Insaturadas - são aquelas soluções em que a substância dissolvida ainda pode se decompor em pequenas partículas.
3. Soluções supersaturadas são obtidas quandoos parâmetros dos fatores de influência (temperatura, pressão) mudam, como resultado do processo de "esmagamento" da substância dissolvida continua, torna-se mais do que era em condições normais (usuais).

Eletrólitos e não eletrólitos

Algumas substâncias em soluções se decompõem emíons capazes de conduzir corrente elétrica. Esses sistemas homogêneos são chamados de eletrólitos. Este grupo inclui ácidos, a maioria dos sais. E soluções que não conduzem corrente elétrica são geralmente chamadas de não eletrólitos (quase todos os compostos orgânicos).

Grupos de soluções por marcação

As soluções são insubstituíveis em todos os setores da economia nacional, cuja especificidade tem gerado tipos de soluções especiais como médica, construção, química e outras.

Soluções médicas são uma combinaçãopreparações sob a forma de unguentos, suspensões, misturas, soluções para perfusão e injecções e outras formas de dosagem utilizadas para fins médicos no tratamento e prevenção de várias doenças.

Os tipos de soluções químicas incluemuma enorme variedade de compostos homogêneos usados ​​em reações químicas: ácidos, sais. Essas soluções podem ser orgânicas ou inorgânicas, aquosas (água do mar) ou anidras (à base de benzeno, acetona, etc.), líquidas (vodka) ou sólidas (latão). Eles encontraram sua aplicação em vários ramos da economia nacional: indústrias químicas, alimentícias, têxteis.

Os tipos de argamassas distinguem-se pela consistência viscosa e espessa, razão pela qual o nome da mistura é mais adequado para eles.