Úlohou je: „Podľa týchto systémov vypracovať systémy elektronickej rovnováhy.“ Ako to spraviť? Čo je na to potrebné? Skúsme to prísť spolu.
Najprv sa pozrime na to, čo je táto metóda. Ak je schéma elektronickej rovnováhy zložená správne, do navrhovanej reakcie sa dajú vložiť všetky stereochemické koeficienty.
Podstatou tejto techniky je určiťoxidačné stavy jednotlivých prvkov, ktoré sa zúčastnili na reakcii. Ak sa v ľavej a pravej časti rovnice udržiava konštantný oxidačný stav pre prvok, zostaví sa schéma elektronickej rovnováhy bez neho.
Pre prvky, ktoré počas interakcie zmenili svoj oxidačný stav, sa získané hodnoty berú do úvahy pri výpočtoch najnižšieho spoločného násobku.
Najprv musíte vložiť do každéhoprvok oxidačného stavu, s použitím určitých pravidiel. Ak do interakcie vstúpi jednoduchá látka, potom neakceptuje a nedáva elektróny inému prvku, preto je jej oxidačný stav nula. Príklady zlúčenín s nulovým oxidačným stavom sú halogénové molekuly, kovy.
V binárnom spojení má druhý prvok stupeňoxidácia je negatívna, zatiaľ čo prvá má kladnú hodnotu. Celkovo (berúc do úvahy počet atómov) by malo byť nula. Napríklad v oxide vápenatom má prvý prvok oxidačný stav +2 a druhý (kyslík) -2. Ich celková hodnota je nula, pretože molekula je neutrálna.
Ak je potrebné usporiadať oxidačné stavy vzložitejšia podstata, potom sa najskôr určia ukazovatele pre prvý a posledný prvok. Potom pomocou matematických výpočtov určte oxidačný stav centrálneho prvku. Súčet všetkých ukazovateľov musí byť nulový.
Ako je zostavený diagram elektronického vyváženia? Na jeho ľavej strane sú spolu s oxidačnými stavmi zaznamenané prvky, ktoré sa zúčastnili redoxného procesu.
Ďalej znamenajú znamienka plus a mínuspočet prijatých a rozdaných elektrónov počas chemickej interakcie. Medzi počtom elektrónov je určený najnižší spoločný násobok. Pripomeňme, že to znamená kladné číslo, ktoré bude úplne deliteľné obidvoma číslami týkajúcimi sa elektrónov.
Schéma elektronického vyváženia sa považuje za úplnú, akprípad, keď sú v ňom definované aj koeficienty. Ako ich nájdem? Najmenší spoločný násobok musí byť vydelený elektrónmi prijatými a danými v procese. Výsledné čísla budú stereochemické koeficienty.
Je tiež dôležité určiť redukčné činidlo aoxidačné činidlo, ako aj procesy prebiehajúce počas interakcie (oxidácia a redukcia). Výsledná schéma elektronickej rovnováhy redoxného procesu vám umožní usporiadať chýbajúce koeficienty v reakcii.
Na základe tejto metódy sú absolventi vyzvaní k absolvovaniu úlohy z úrovne „C“. Úspech závisí od úrovne praktických schopností študenta, stupňa znalostí v teoretických základoch.
Napríklad zadanie hovorí: podľa týchto schém vypracujte elektronické bilančné schémy. Okrem toho je možné vynechať niektoré reaktanty, ako aj niektoré produkty interakcie. Táto otázka sa považuje za úlohu so zvýšenou zložitosťou, preto predpokladá určitú postupnosť uvažovania.
Najskôr sa určia oxidačné stavy všetkých prvkov v známych látkach, potom sa zaznamenajú látky, ktoré chýbajú v oboch častiach reakcie.
Ďalej sa zostaví zostatok. Podľa získanej reakčnej schémy usporiadajte koeficienty pomocou metódy elektronického vyváženia, ako je opísané vyššie. Posledným krokom bude označenie všetkých prebiehajúcich procesov.
Pri testoch POUŽITIA v chémii sa predpokladá, že látky priamo zapojené do rovnice sa zaznamenávajú osobitne, po ktorých nasleduje označenie oxidačného činidla a redukčného činidla.
Táto metóda nie je zďaleka jediná.spôsob usporiadania koeficientov v rovnici. Môžete tiež použiť metódu polovičnej reakcie, ktorá vám umožní vyrovnať všetky látky uvedené v rovnici naraz.
