Predtým, ako zvážime chemické vlastnosti oxidu uhličitého, zistíme niektoré vlastnosti tejto zlúčeniny.
Oxid uhličitý je podstatnou súčasťouperlivá voda. Je to on, kto dodáva nápojom sviežosť a iskrenie. Táto zlúčenina je oxid tvoriaci kyselinu, soľ. Relatívna molekulová hmotnosť oxidu uhličitého je 44 g / mol. Tento plyn je ťažší ako vzduch, takže sa hromadí v dolnej časti miestnosti. Táto zlúčenina je slabo rozpustná vo vode.
Zvážte chemické vlastnosti oxidu uhličitéhokrátko. Pri interakcii s vodou sa tvorí slabá kyselina uhličitá. Takmer okamžite po vytvorení sa disociuje na vodíkové katióny a anióny uhličitanu alebo hydrogenuhličitanu. Výsledná zlúčenina reaguje s aktívnymi kovmi, oxidmi a tiež zásadami.
Aké sú základné chemické vlastnosti oxidu uhličitého? Reakčné rovnice potvrdzujú kyslú povahu tejto zlúčeniny. Oxid uhoľnatý (4) je schopný tvoriť uhličitany so zásaditými oxidmi.
Za normálnych podmienok je táto zlúčeninaje v plynnom stave. So zvyšujúcim sa tlakom ho môžete prenášať do tekutého stavu. Tento plyn nemá farbu, je bez zápachu, má mierne kyslú chuť. Kvapalný oxid uhličitý je bezfarebná, priehľadná, ľahko pohyblivá kyselina, ktorá sa svojimi vonkajšími parametrami podobá éteru alebo alkoholu.
Relatívna molekulová hmotnosť oxidu uhličitého je 44 g / mol. To je takmer 1,5-krát viac ako vzduch.
Ak teplota klesne na -78,5 stupňaCelzia je tvorba suchého ľadu. Jeho tvrdosť je podobná ako u kriedy. Po odparení tejto látky sa vytvorí plynný oxid uhoľnatý (4).
Preskúmanie chemických vlastností oxidu uhličitéhoplynu, je potrebné zdôrazniť jeho kvalitatívnu reakciu. Interakcia tejto chemikálie s vápennou vodou (hydroxid vápenatý) vedie k tvorbe zakalenej zrazeniny uhličitanu vápenatého.
Cavendish bol schopný zistiť také charakteristické fyzikálne vlastnosti oxidu uhoľnatého (4), ako je rozpustnosť vo vode, ako aj vysoká špecifická hmotnosť.
Lavoisier uskutočnil chemický experiment, v ktorom sa pokúsil izolovať čistý kov od oxidu skrutky.
Identifikované na základe týchto štúdiíChemické vlastnosti oxidu uhličitého sa stali potvrdením redukčných vlastností tejto zlúčeniny. Pri kalcinácii oxidu olovnatého oxidom uhoľnatým (4) sa Lavoisierovi podarilo získať kov. Aby sa ubezpečil, že druhou látkou je oxid uhoľnatý (4), cez plyn prešiel vápennou vodou.
Všetky chemické vlastnosti oxidu uhličitéhopotvrdiť kyslú povahu tejto zlúčeniny. V zemskej atmosfére je táto zlúčenina obsiahnutá v dostatočnom množstve. So systematickým rastom tejto zlúčeniny v zemskej atmosfére je možná vážna zmena podnebia (globálne otepľovanie).
Dôležitú úlohu tu zohráva oxid uhličitýživá príroda, pretože táto chemická látka sa aktívne podieľa na metabolizme živých buniek. Je to chemická zlúčenina, ktorá je výsledkom rôznych oxidačných procesov spojených s dýchaním živých organizmov.
Oxid uhličitý v zemskej atmosféreje hlavným zdrojom uhlíka pre živé rastliny. V procese fotosyntézy (vo svetle) nastáva proces fotosyntézy, ktorý je sprevádzaný tvorbou glukózy, uvoľňovaním kyslíka do atmosféry.
Oxid uhličitý je netoxickývlastnosti, nepodporuje dýchanie. Pri zvýšenej koncentrácii tejto látky v atmosfére človek zažíva oneskorenie dýchania, objavujú sa silné bolesti hlavy. V živých organizmoch má oxid uhličitý veľký fyziologický význam, napríklad je nevyhnutný na reguláciu vaskulárneho tonusu.
V priemyselnom meradle môže oxid uhličitývypúšťané zo spalín. Okrem toho je CO2 vedľajším produktom rozkladu dolomitu a vápenca. Moderné zariadenia na výrobu oxidu uhličitého zahŕňajú použitie vodného roztoku etanamínu, ktorý adsorbuje plyn obsiahnutý v spalinách.
V laboratóriu sa oxid uhličitý uvoľňuje interakciou uhličitanov alebo hydrogenuhličitanov s kyselinami.
Tento kyslý oxid sa používa vpriemysel ako prášok do pečiva alebo konzervačná látka. Na obale produktu je táto zlúčenina označená ako E290. V tekutej forme sa oxid uhličitý používa v hasiacich prístrojoch na hasenie požiarov. Oxid uhoľnatý (4) sa používa na výrobu sýtenej vody a limonádových nápojov.
