Monohydric alkoholy, ich fyzikálne a chemické vlastnosti

Alkoholy sú samostatnou triedou organických látokzlúčeniny, ktoré obsahujú jednu alebo viac hydroxylových skupín v ich zložení. V závislosti od počtu OH skupín sú tieto zlúčeniny obsahujúce kyslík rozdelené na jednomocné alkoholy, triatomické, atď. Najčastejšie sa tieto komplexné látky považujú za deriváty uhľovodíkov, ktorých molekuly prešli zmenami, jeden alebo viac atómov vodíka je nahradených hydroxylovou skupinou.

Najjednoduchšími predstaviteľmi tejto triedy sú monohydricné alkoholy, ktorých všeobecný vzorec je nasledujúci: R-OH alebo

Homologická séria týchto zlúčenín začína metylalkoholom alebo metanolom (CH3OH), potom etanolom (C2H5OH), potom propanolom (C3H7OH) atď.

Alkohol je charakterizovaný izomériou uhlíkového skeletu a funkčnej skupiny.

Monohydricné alkoholy majú také fyzikálne vlastnosti:

1. Alkoholy obsahujúce až 15 atómov uhlíka sú kvapaliny, 15 alebo viac tuhých látok.
2. Rozpustnosť vo vode závisí od molekulárnejhmotnosť, čím je vyššia, tým horšie sa alkohol rozpúšťa vo vode. Nižšie alkoholy (až po propanol) sa teda zmiešajú s vodou v akýchkoľvek pomeroch, zatiaľ čo vyššie alkoholy sú v nej prakticky nerozpustné.
3. Teplota varu tiež stúpa so zvyšujúcou sa atómovou hmotnosťou, napríklad t varom. CH30H = 65 ° C, a t bp. C2H5OH = 78 ° C.
4. Čím vyššia je teplota varu, tým nižšia je volatilita, t.j. látka sa zle odparuje.

Tieto fyzikálne vlastnosti nasýtených alkoholov sjedna hydroxylová skupina sa dá vysvetliť vznikom intermolekulárnej vodíkovej väzby medzi jednotlivými molekulami samotnej zlúčeniny alebo alkoholom a vodou.

Monohydrické alkoholy sú schopné vstúpiť do takýchto chemických reakcií:

1. Spaľovanie - ľahký plameň, teplo sa uvoľňuje: С2Н5ОН + 3О2 - 2СО2 + 2Н2О.
2. Substitúcia - interakcia alkanolov s aktívnymi kovmi, reakčnými produktmi sú nestabilné zlúčeniny - alkoholáty, - schopné rozkladu s vodou: 2С2Н5ОН + 2К - 2С2Н5ОК + Н2.
3. Interakcia s kyselinami halogenovodíkovými: С2Н5ОН + HBr - С2Н5Br + Н2О.
4. Esterifikácia organickými a anorganickými kyselinami, ktorá vedie k tvorbe esteru.
5. Oxidácia, pri ktorej sa vytvárajú aldehydy alebo ketóny.
6. Dehydratácia.K tejto reakcii dochádza pri zahrievaní s katalyzátorom. K intramolekulárnej dehydratácii v nižších alkoholoch dochádza podľa Zaitsevovho pravidla, výsledkom tejto reakcie je tvorba vody a nenasýtených uhľovodíkov. Počas intermolekulárnej dehydratácie sú reakčnými produktmi étery a voda.

Po zvážení chemických vlastností alkoholu môžetek záveru, že jednomocné alkoholy sú amfotérne zlúčeniny; môžu reagovať s alkalickými kovmi, ktoré majú slabé kyslé vlastnosti, a s halogenovodíkami, ktoré majú základné vlastnosti. Všetky chemické reakcie pokračujú v rozbití väzby O-H alebo C-O.

Nasýtené jednomocné alkoholy -sú to komplexné zlúčeniny s jednou skupinou OH, ktoré po vytvorení väzby C-C nemajú voľné valencie a vykazujú slabé vlastnosti kyselín aj zásad. Vďaka svojim fyzikálnym a chemickým vlastnostiam sa široko používajú v organickej syntéze, pri výrobe rozpúšťadiel, prísad do palív, ako aj v potravinárskom priemysle, medicíne a kozmeteológii (etanol).