Сви знају из тока природне историје које се супстанце називају чистим. Памтићемо дефиницију овог појма, као и примере на које наилазимо у свакодневном животу.
Атоми и молекули, чисте супстанце и смеше ...Како су ови појмови повезани? Елементарне честице које чине супстанце су атоми. Такође се називају хемијским елементима. Повезујући се међусобно, они формирају молекуле или супстанце. Анализирајмо ове концепте на конкретним примерима. Два атома водоника и један кисеоник заједно чине молекул воде. У процесу фотосинтезе, глукоза се формира у биљкама. Молекул ове супстанце састоји се од атома кисеоника, водоника и угљеника.
Ако супстанца садржи само честицеједне врсте, зову се чисти. Вода, шећер, сол, злато - то су примери за њих. Дакле, које се супстанце називају чистима (оцена 5 проучава ову тему током природне историје), сви знају из прве руке.
Али научници верују да је у природи таквихконцепт једноставно не постоји. Поента је у томе што једноставно не постоје апсолутно чисте супстанце. Сви су растворљиви у води. Неки су на нивоу јона, други су на нивоу молекула. Замислимо следеће искуство. Сребрни накит стављен је у посуду са чистом водом. Шта ће се догодити? Чисто визуелно - ништа, јер се метал не може растворити у води. Међутим, јони сребра су распоређени међу молекулима растварача. Резултат је иста вода прочишћена сребром.
Са концептима о којима се говори у нашојчланак, наилазимо свакодневно. Које супстанце се зову чисте? Многи дан започињу мирисном шољицом кафе. Да бисте га припремили, потребно је да узмете неколико појединачних супстанци. То су вода, млевена зрна кафе и шећер. Чисте супстанце су такође неопходне за прављење супе. Овде ће вам поред воде требати сол, уље, а онда је то ствар укуса.
Све жене воле златни накит.На први поглед може се чинити да је овај метал пример онога што се супстанце називају чистим. Али није тако. Сваки од ових производа има тест. На пример, 585. То значи количину злата која је садржана у овој легури. Остатак чине нечистоће. То може бити сребро, бакар, цинк, платина, никал. Што је већи број узорка, то је производ бољи и скупљи. Зашто су ови додаци уопште потребни? Чињеница је да би производи од чистог злата били мекани и крхки, а самим тим и краткотрајни.
Сакупљање појединачних супстанци назива се смешом. Његове главне карактеристике укључују нестални састав, несталност физичких својстава, недостатак ослобађања енергије током њиховог формирања.
Слатка и слана вода су већ мешавине.Њихово формирање се заснива на капацитету растварања чврстих честица. Да ли ће се састав таквих смеша променити ако су замрзнуте? Нимало. Током преласка из једног агрегационог стања у друго мења се само растојање између молекула, али не и њихов састав.
Степен растварања чистих супстанци у водиомогућава вам да разликујете две групе решења. У хомогеним, или хомогеним, појединачне компоненте се не могу разликовати голим оком. Такође се називају и решења. Такве смеше могу бити не само течне. На пример, ваздух је раствор гасова, а легура чврсти метали.
У нехомогеним или хетерогеним смешама, честицепоједине супстанце се могу разликовати голим оком. То су суспензије. Ако садрже течности и чврсте материје, називају се суспензијама. Пример таквих смеша је комбинација воде са речним песком, глином или земљом.
Две течности, нерастворљиве једна у другој,назива емулзија. Мешајте воду са биљним уљем. Добро протресите добијени раствор. Као резултат, капљице уља комбиноваће се на површини воде у густи филм.
Предност смеша је у томе штостичу нове, најчешће корисне карактеристике у поређењу са чистим супстанцама. Али понекад је потребно обрнути поступак. Као што знате, уље је изврсно гориво. Али ако су угљоводоници изоловани из ове смеше, онда се сваки од њих може користити одвојено. Стога је могуће добити неколико врста горива, што је врло корисно. Ту спадају бензин, керозин, гасно уље, мазут.
Постоји неколико начина за одвајање смеша.Свака од њих одређена је својствима појединих супстанци. Дакле, за хомогене смеше користе се испаравање и кристализација. Али то је могуће само ако су чврсте супстанце растворене у течности. Ако се помешају две течности са различитим тачкама кључања, могу се одвојити дестилацијом. Дакле, алкохол кључа на 78 степени, а вода на 100.
Хетерогене смеше се могу раздвојити помоћуделовање магнетом, таложење и филтрирање. Пример прве методе је комбинација гвожђа и дрвета. Ова метода се заснива на различитим магнетним својствима супстанци. Филтрација је погодна за смеше различите растворљивости и величине честица. За његову примену користи се посебан уређај. Ово је филтер: вата, газа, па чак и цедило од којег правимо чај. Ако компоненте гнојнице имају различиту густину, може се користити седиментација.
Дакле, сетили смо се како се називају супстанцечист. Састоје се од само одређене врсте честица. Њихова комбинација назива се смеша. У зависности од физичких својстава саставних супстанци, она може бити хомогена или хетерогена.
