Као што знате, свако тело има својесвоју јединствену структуру, која је одређена хемијским саставом и структуром. У исто време, честице које чине ову структуру су покретне, међусобно комуницирају и, према томе, имају одређену количину унутрашње енергије. У чврстим телима су везе честица које чине структуру тела јаке, па је њихова интеракција са честицама које чине структуру других тела отежана.
Изгледа потпуно другачије у течностима илигасови, где су молекуларне везе слабе, па се стога молекули могу сасвим слободно кретати и комуницирати са честицама других супстанци. У томе се, на пример, манифестује својство растворљивости.
То значи да је унутрашња енергија гасаје параметар који одређује стање самог гаса, односно енергију топлотног кретања његових микрочестица, а то су молекули, атоми, језгра итд. Поред тога, овај концепт такође карактерише енергију њихове интеракције.
Када молекул прелази из једног стања у друго, унутрашња енергија гаса чија је формула ВУ = дК - дА - приказује само процес промене овогунутрашња енергија. Управо зато што се то заправо види из формуле, увек га карактерише разлика између његових вредности на почетку и на крају преласка молекула из једног стања у друго. Пут саме транзиције, односно њена величина, не игра никакву улогу. Из овог образложења следи најосновнији закључак који карактерише ову појаву - унутрашња енергија гаса одређена је искључиво показатељем температуре гаса и уопште не зависи од вредности његове запремине. За математичку анализу овај закључак је важан у смислу да није могуће директно мерити вредност унутрашње енергије, могуће је математичким средствима утврдити и приказати само њену промену (то се наглашава присуством у формули симбол - Ин).
За физичка тела, њихова унутрашња енергијаподложан динамици (промени) само под условом присуства интеракције ових тела са другим телима. Истовремено, постоје два главна начина ове промене: рад (изведен трењем, ударом, компресијом итд.) И пренос топлоте. Последњи метод - пренос топлоте - одражава динамику промена унутрашње енергије у оним случајевима када се рад не изводи, а енергија се преноси, на пример, из тела са вишом температуром у тела са нижом вредношћу.
У овом случају се разликују такве врсте преноса топлоте као:
Сви ови процеси одражени су законом о заштитиенергије. Ако се овај закон разматра у односу на термодинамичке процесе који се дешавају у гасовима, онда се он може формулисати на следећи начин: унутрашња енергија стварног гаса, односно његова промена, представља укупну количину топлоте која му је пренета из спољних извора , и из рада који је извршен над овим гасом.
Ако узмемо у обзир деловање овог закона (првизакон термодинамике) у примени на идеалан гас могу се уочити следеће правилности. У оквиру процеса, чија температура остаје непромењена (изотермни процес), унутрашња енергија ће такође увек бити константна.
У оквиру изобарног процеса, који карактеришепромена температуре гаса, његово повећање или смањење доводи до повећања или смањења унутрашње енергије и рада који гас врши. На пример, овај феномен јасно показује ширење гаса када се загрева и способност таквог гаса да покреће парне јединице.
Разматрајући изохорни процес, у коме параметар његове запремине остаје непромењен, унутрашња енергија гаса се мења само под утицајем количине пренесене топлоте.
Постоји и адијабатски процес, који се одликује одсуством размене топлоте између гаса и спољних извора. У овом случају, вредност његове унутрашње енергије опада, па се гас хлади.
