Molekylär struktur och fysiska egenskaper

В природе очень многие атомы существуют в bunden form, bildar specialföreningar som kallas molekyler. Emellertid bildar inerta gaser, som motiverar deras namn, monatomiska enheter. En substans molekylstruktur innebär vanligen kovalenta bindningar. Men det finns så kallade villkorligt svaga interaktioner mellan atomer. Molekyler kan vara enorma och består av miljoner atomer. Var förekommer en så komplex molekylstruktur? Exempel är många organiska ämnen, såsom kvartära proteiner och DNA.

Ingen kemi

Ковалентные связи, которые держат атомы вместе, extremt stark. Men materiens fysiska egenskaper beror inte på detta, de beror på van der Waals-krafterna och vätebindningarna, som säkerställer samverkan mellan angränsande fragment av strukturer med varandra. Molekylstrukturen hos en vätska, gas eller smältbar fast substans förklarar också tillståndet för aggregering där vi observerar dem vid en viss temperatur. För att ändra ämnets tillstånd, värma det eller kyla det. Kovalenta bindningar bryts inte samtidigt.

Gränser för processernas början

Hur höga eller låga poäng blirgasbildning och smältning? Det beror på styrkan i intermolekylära interaktioner. Vätebindningar i ett ämne ökar temperaturen på förändringen i tillståndet för aggregering. Ju större molekyler, desto mer Van der Waals-interaktioner i dem, desto svårare är det att skapa en fast vätska eller flytande gas.

Ammoniak funktioner

Mest kända ämnen i vatten gör det intelösligt i allmänhet. Och de som ändå upplöses ingår i interaktion, ofta med bildandet av nya vätebindningar. Ett exempel är ammoniak. Det kan bryta ner vätebindningar mellan vattenmolekyler och framgångsrikt bygga sina egna. Parallellt finns det en jonbytesreaktion, men den spelar inte en stor roll i upplösningen av ammoniak. I grund och botten är ammoniak skyldig vätebindningar denna process. Reaktionen fortskrider i båda riktningarna, processen kan vara i jämvikt vid viss temperatur och tryck. Andra lösliga ämnen, såsom etanol och socker, binder också perfekt med vatten genom intermolekylära interaktioner.

Andra skäl

Löslighet i organiska vätskorsäkerställs genom bildandet av van der Waals-obligationer. De inneboende lösningsmedelsinteraktionerna förstörs. En löslig substans binder till dess molekyler och bildar en enhetlig utseende blandning. Mycket många viktiga processer blev möjliga på grund av dessa egenskaper hos organiska ämnen.

Toku - nej

Varför de flesta ämnen inte lederelektricitet? Molekylstrukturen tillåter inte! Ström kräver samtidig förflyttning av ett stort antal elektroner, en slags "kollektivgård" av dem. Detta händer med metaller, men icke-metaller händer nästan aldrig. Vid gränsen, i förhållande till denna egenskap, finns det halvledarmaterial som har konduktivitet beroende på mediet.

Mycket många fysiska processer förklaras lätt om det finns information om molekylstrukturen för en given substans. Aggregerade tillstånd är väl studerade av modern fysik.