Här hittar läsaren information om halogener,kemiska element i DI Mendeleevs periodiska system. Innehållet i artikeln gör det möjligt för dig att bekanta dig med deras kemiska och fysiska egenskaper, vara i naturen, appliceringsmetoder etc.
Halogener är alla delar av D. I. Mendeleevs kemiska tabell, som ingår i den sjuttonde gruppen. Enligt en mer stromisk klassificeringsmetod är dessa alla delar av den sjunde gruppen, huvudundergruppen.
Halogener är element som kan ingåreaktioner med nästan alla ämnen av en enkel typ, med undantag för en viss mängd icke-metaller. Alla är energiska oxidanter, därför är de i naturen som regel i en blandad form med andra ämnen. Indexet för halogenernas kemiska aktivitet minskar med en ökning av deras ordinarie numrering.
Följande element betraktas som halogener: fluor, klor, brom, jod, astatin och artificiellt skapad tennesin.
Som nämnts tidigare är alla halogeneroxidatorer med uttalade egenskaper, dessutom är de alla icke-metaller. Den yttre energinivån har sju elektroner. Interaktion med metaller leder till bildandet av jonbindningar och salter. Nästan alla halogener, med undantag av fluor, kan fungera som ett reducerande medel och uppnå det högsta oxidationstillståndet på +7, men detta kräver att de interagerar med element med en hög grad av elektronegativitet.
År 1841, den svenska kemisten J.Berzelius föreslog att införa termen halogener, med hänvisning till dem den då kända F, Br, I. Innan termen infördes i förhållande till hela gruppen av sådana element 1811 kallade den tyska forskaren I. Schweigger klor med samma ord, själva termen översatt från grekiska till "Solerod".
Konfigurationen av elektronerna i det yttre atomskalet av halogener är som följer: astatin - 6s26p5jod - 5s25p5, brom 4s24p5, klor - 3s2sn5, fluor 2s22p5.
Halogener är element som har en elektroniskDet yttre skalet har sju elektroner, vilket gör att de "enkelt" kan fästa en elektron, vilket inte räcker för att slutföra skalet. Vanligtvis visas oxidationstillståndet som -1. Cl, Br, I och At, som reagerar med element med en högre grad, börjar visa ett positivt oxidationstillstånd: +1, +3, +5, +7. Fluor har ett konstant oxidationstillstånd på -1.
På grund av dess höga reaktionsgradFörmåga halogener finns vanligtvis i form av föreningar. Utbredningsnivån i jordskorpan minskar i enlighet med ökningen av atomradien från F till I. Astatin i jordskorpan mäts överhuvudtaget i gram och Tennessin skapas artificiellt.
Halogener finns i naturen oftast ihalogenidföreningar och jod kan också ha formen av kalium eller natriumjodat. På grund av sin löslighet i vatten finns de i havsvatten och i saltlake av naturligt ursprung. F är en dåligt löslig representant för halogener och finns oftast i sedimentära bergarter, och dess huvudsakliga källa är kalciumfluorid.
Halogener kan skilja sig mycket från varandra och de har följande fysiska egenskaper:
Halogener är element med en mycket högoxidativ aktivitet, som försvagas i riktningen från F till At. Fluor, som är den mest aktiva representanten för halogener, kan reagera med alla typer av metaller, exklusive någon känd. De flesta representanter för metaller, som faller in i fluoratmosfären, genomgår spontan förbränning medan de släpper ut värme i stora mängder.
Utan att utsätta fluor för värme kan detreagera med mycket icke-metaller, till exempel H2, C, P, S, Si. Typen av reaktioner i detta fall är exoterm och kan åtföljas av en explosion. Vid upphettning tvingar F de återstående halogenerna att oxidera, och när de utsätts för bestrålning kan detta element reagera helt och hållet med tunga gaser av inert natur.
När fluor interagerar med ämnen av en komplex typ orsakar det mycket energiska reaktioner, till exempel genom att oxidera vatten kan det orsaka en explosion.
Klor kan också vara reaktivt, särskilt ifri stat. Dess aktivitetsnivå är lägre än för fluor, men den kan reagera med nästan alla enkla ämnen, men kväve, syre och ädelgaser reagerar inte med den. Att interagera med väte, vid uppvärmning eller i god belysning, skapar klor en våldsam reaktion, åtföljd av en explosion.
Förutom och substitutionsreaktioner kan Clreagera med ett stort antal komplexa ämnen. Det kan förskjuta Br och I som ett resultat av uppvärmning från de föreningar som skapas av dem med metall eller väte, och kan också reagera med alkaliska ämnen.
Brom är kemiskt mindre aktiv än klor eller fluor,men det manifesterar sig fortfarande mycket tydligt. Detta beror på det faktum att brom Br oftast används som en vätska, för i detta tillstånd är den initiala koncentrationsgraden under samma förhållanden högre än den för Cl. Det används ofta i kemi, särskilt organiskt. Kan lösas upp i H2O och reagera delvis med den.
Halogenelementet jod bildar en enkel substans I2 och kan reagera med H2O, löses i jodider av lösningar och bildas viddenna komplexa anjoner. Jag skiljer sig från de flesta halogener genom att den inte reagerar med majoriteten av icke-metaller och reagerar långsamt med metaller medan den måste värmas. Reagerar endast med väte när det utsätts för stark uppvärmning och reaktionen är endoterm.
Den sällsynta halogenastatin (At) är mindre reaktiv än jod, men kan reagera med metaller. Som ett resultat av dissociation uppstår både anjoner och katjoner.
Halogenföreningar används i stor utsträckning av människor inom en mängd olika aktivitetsområden. Naturlig kryolit (Na3AlF6) används för att erhålla Al.Brom och jod används ofta som enkla ämnen av läkemedels- och kemiföretag. Vid tillverkning av reservdelar till bilar används ofta halogener. Strålkastare är en sådan detalj. Det är mycket viktigt att välja rätt material för denna del av bilen, eftersom strålkastarna belyser vägen på natten och är ett sätt att upptäcka både dig och andra bilister. Xenon anses vara ett av de bästa kompositmaterialen för att skapa strålkastare. Halogen är emellertid inte mycket sämre i kvalitet än denna inerta gas.
En bra halogen är fluorid, en tillsats som ofta används vid tillverkning av tandkräm. Det hjälper till att förhindra att tandförfall uppstår.
Ett halogenelement som klor (Cl) finnerdess användning vid framställning av HCl används ofta vid syntes av organiska ämnen såsom plast, gummi, syntetiska fibrer, färgämnen och lösningsmedel etc. Klorföreningar används också som blekmedel för linne- och bomullsmaterial, papper och som ett medel för att bekämpa bakterier i dricksvatten.
På grund av närvaron av en mycket hög reaktionförmåga halogener kallas med rätta giftiga. Förmågan att ingå reaktioner är mest uttalad i fluor. Halogener har uttalade kvävande egenskaper och kan skada vävnader när de interagerar.
Fluor i ångor och aerosoler anses vara en av de mestpotentiellt farliga former av halogener, skadliga för de omgivande levande varelserna. Detta beror på det faktum att det uppfattas dåligt av luktsansen och känns först när det når en hög koncentration.
Som vi kan se är halogener mycket viktigadel av det periodiska systemet, de har många egenskaper, skiljer sig åt i fysikaliska och kemiska egenskaper, atomstruktur, oxidationstillstånd och förmåga att reagera med metaller och icke-metaller. Används inom industrin på olika sätt, från tillsatser i produkter för personlig vård till syntes av organiska kemikalier eller blekmedel. Trots det faktum att ett av de bästa sätten att underhålla och skapa ljus i en bilstrålkastare är xenon, är halogen ändå praktiskt taget inte sämre än den och används också i stor utsträckning och har sina fördelar.
Nu vet du vad halogen är. Ett sökord med frågor om dessa ämnen är inte längre ett hinder för dig.
