Låt oss prata om hur man gör en kemikalieekvation, eftersom de är huvudelementen i denna disciplin. Tack vare en djup medvetenhet om alla lagar som styr interaktioner mellan kemiska processer och ämnen kan du hantera dem och tillämpa dem inom olika verksamhetsområden.
Beredningen av kemiska ekvationer är viktig ochansvarsfull etapp, beaktas i åttonde klass i gymnasieskolor. Vad ska föregå detta steg? Innan en lärare berättar för sina elever hur man gör en kemisk ekvation är det viktigt att bekanta eleverna med termen ”valens”, lära dem hur man bestämmer detta värde för metaller och icke-metaller med hjälp av den periodiska tabellen.
För att förstå hur man gör en kemikalieekvation för valens, för en början måste du lära dig att formulera föreningar av två element med valens. Vi erbjuder en algoritm som hjälper till att hantera uppgiften. Till exempel måste du skapa en formel av natriumoxid.
Först är det viktigt att ta hänsyn till det kemiska elementetsom nämns sist i titeln, bör vara i första hand i formeln. I vårt fall är natrium det första som skrivs i formeln, och syre kommer att vara det andra. Kom ihåg att oxider är binära föreningar där det sista (andra) elementet måste vara syre med ett oxidationstillstånd på -2 (valens 2). Enligt det periodiska systemet är det dessutom nödvändigt att bestämma valenserna för vart och ett av de två elementen. För detta använder vi vissa regler.
Eftersom natrium är en metall som finns i huvudundergruppen i grupp 1, är dess valens konstant, det är jag.
Syre är icke-metall eftersom det är i oxidstår sist, för att bestämma dess valens, subtraherar vi 6 från åtta (antalet grupper) 6 (gruppen i vilken syre finns), finner vi att syrevalensen är lika med II.
Mellan vissa valenser hittar vi den minst vanliga multipeln och delar sedan den med valensen hos varje element, vi får deras index. Vi skriver den färdiga formeln Na2O.
Låt oss nu prata mer om hur man görkemisk ekvation. Tänk först på de teoretiska punkterna och gå vidare till specifika exempel. Så, beredningen av kemiska ekvationer innebär en viss procedur.
Låt oss försöka ta reda på hur du komponerarkemisk ekvation av magnesiumförbränning med hjälp av en algoritm. På vänster sida av ekvationen skriver vi ner summan av magnesium och syre. Glöm inte att syre är en diatomisk molekyl, därför är det nödvändigt att sätta ett index på 2. Efter samma tecken gör vi formeln för den produkt som erhålls efter reaktionen. Det kommer att vara magnesiumoxid, i vilken magnesium registreras först, och syre kommer att vara den andra i formeln. Enligt tabellen över kemiska element bestämmer vi dessutom valenser. Magnesium, som finns i grupp 2 (huvudundergruppen), har en konstant valens II, i syre, genom att subtrahera 8 - 6, erhåller vi också valens II.
Processregistret kommer att se ut som: Mg + O2= MgO.
För att ekvationen ska uppfylla lagenbevarande av massan av ämnen, är det nödvändigt att ordna koefficienterna. Först kontrollerar vi mängden syre före reaktionen, efter att processen har slutförts. Eftersom det fanns 2 syreatomer, och endast en bildades, bör koefficienten 2 läggas till i den högra delen framför magnesiumoxidformeln. Därefter överväger vi antalet magnesiumatomer före och efter processen. Interaktionen resulterade i 2 magnesium, därför, på vänster sida framför en enkel substans med magnesium, är också en koefficient på 2 nödvändig.
Den slutliga formen av reaktionen: 2Mg + O2= 2MgO.
Varje sammanfattning inom kemi innehåller en beskrivning av olika typer av interaktioner.
I motsats till föreningen, i substitution både i vänster ochdet kommer att finnas två ämnen på höger sida av ekvationen. Anta att du vill skriva reaktionen på interaktion mellan zink och en lösning av saltsyra. Skrivalgoritmen är standard. Först på vänster sida genom summan skriver vi zink och saltsyra, på höger sida gör vi formlerna för de resulterande reaktionsprodukterna. Eftersom zink är beläget upp till väte i den elektrokemiska serien av metallspänningar, förflyttar den molekylärt väte från syra och bildar zinkklorid. Som ett resultat erhåller vi följande post: Zn + HCL = ZnCl2+ X2.
Gå nu vidare till att utjämna antalet atomervarje sak. Eftersom det fanns en atom på vänster sida av klor, och efter deras interaktion fanns det två, måste en koefficient på 2 läggas framför saltsyraformeln.
Som ett resultat erhåller vi en färdig reaktionsekvation motsvarande lagen om bevarande av ämnets massa: Zn + 2HCL = ZnCl2+ X2.
En typisk kemiöversikt måste innehållaflera kemiska transformationer. Inte en enda del av denna vetenskap är begränsad till en enkel verbal beskrivning av transformationer, processer för upplösning, förångning, allt bekräftas nödvändigtvis av ekvationer. Kemins specificitet ligger i det faktum att med alla processer som sker mellan olika oorganiska eller organiska ämnen kan du beskriva med hjälp av kemiska symboler, tecken, koefficienter, index.
Hur skiljer sig kemi från andra vetenskaper?Kemiska ekvationer hjälper inte bara att beskriva de transformationer som äger rum, utan också genomföra kvantitativa beräkningar på dem, tack vare vilka det är möjligt att utföra laboratorie- och industriell produktion av olika ämnen.
