Ämnet dikromatkalium har fleranamn, vilka i större eller mindre omfattning används beroende på användningsområdet för ämnet i sig. Traditionellt är kemiska teorier de vanligaste namnen kaliumdikromat eller kaliumkrom. När det gäller industriell användning betecknas denna förening med termen chrompeak. Samtidigt är det mycket viktigt att förstå vilken speciell förening som avses, eftersom natriumdikromat med formeln Na2Cr2O7 * 2H2O också kallas bichrohpik i vardagen. Kemisk formel för kaliumkrom är K2Cr2O7.
Физические свойства калиевого хромпика следующие.Externt är detta ämne en orangefärgad kristaller, vars kristallgitter är bytbar under påverkan av temperaturen. När dess värde är upp till 257 ° C, har gitteret form av tricliniska enkristaller, och när temperaturen stiger över 257 ° C ändras utsikten till monoklinisk.
Ämnet dikromatkalium har en temperatursmältning 396 ° С, med en ökning mer än 500 ° С ämnet bryts ner i k2CrO4, Cr2О3 och syre. Den specifika densiteten av kaliumbrom är 2,69 g / cm3. Kaliumdikromat löser sig väl i vattenhaltiga lösningar:
- vid en temperatur på 0 ° С upplöses 4,6 gram kaliumkrom helt i 100 gram vatten;
- Vid en temperatur på 25 ° C kan 15,1 gram lösas helt i samma mängd vatten och när temperaturen stiger till 50 ° C - redan 37,7 gram.
I alkoholer löses till exempel i etanol något kaliumdikromat upp något.
Kaliumdikromat bildar eutektisk -kompositvätskelösning som kristalliserar vid den lägsta temperaturen för denna grupp av substanser, vars strukturella kompositionsformel är H2O-K2Cr2O7 med en kromathalt av 4,30 viktprocent. Smältpunkten för denna förening är endast 0,63 ° C och koka vid 104,8 ° C (innehållet av kaliumkrom i lösning är 52 viktprocent).
Med ett ämne som kaliumdikromat,reaktionerna fortsätter i sura miljöer om de representeras av en vattenlösning. Ämnet i sig är också det starkaste oxidationsmedlet, till exempel erhålles under reaktionen av kalium- och svavelkromstopparna K2SO4-saltet och kromoxid.
Vid interaktion med svavelsyra och salpetersyrakaliumdikromat bildar polychromater. Vid uppvärmning av blandningar innehållande denna förening och väteperoxid erhålls lätt exploderande kristaller av peroxid, som i sin tur är en viktig komponent i sprängämnen.
Industriell produktion av kaliumkrompick utförs genom utbytningsreaktionen av Na2Cr2O7 med KCl, i vilken lösningen upphettas till enorma temperaturer - cirka 1000 - 1300 ° C.
Använd kaliumdikromat, kemiska egenskapersom beskrivs ovan, vid framställning av olika färgämnen, i textil- och läderindustrin används den för garvningsläder. Allmän användning vid träbearbetning och produktion av tändstickor, tillverkning av pyrotekniska blandningar, fotografier. Om du löser upp kaliumkrom i svavelsyra får du en mycket effektiv lösning för att tvätta glasenheter i laboratorier. Som en komponent används kaliumkrom i torra elektrolyter, liksom i metallurgi som en inhibitor av processen att rosta metaller och deras legeringar.
Chrompeak kalium är en extremt giftig förening.Droppar av dess lösning, som faller på utsatta områden i människokroppen, förstör huden. Även små koncentrationer av detta ämne kan orsaka allvarlig skada på luftvägarna och skada vävnadens broskband. Fall av skador på njurarna, levern och mag-tarmkanalen är kända. Därför, när man arbetar med kaliumdikromat, bör säkerhetsåtgärder följas strikt. Särskild försiktighet bör vidtas för att skydda andningsorganen och huden.
