Каждое вещество не является чем-то сплошным, оно består av små partiklar, som är molekyler. Molekyler av atomer. Härav kan man dra slutsatsen att massan av ett ämne som bestäms kan karakterisera molekylerna och atomerna hos de inkommande elementen. På en gång lyfte Lomonosov upp det mesta av arbetet med detta ämne. Men många nyfiken naturforskare har alltid varit intresserade av frågan: "I vilka enheter är massan av en molekyl, uttrycks massan av en atom?"
Men till att börja med, låt oss kasta lite in i historien
Tidigare per massa av en atomtog alltid en väte (H). Och baserat på detta gjordes alla nödvändiga beräkningar. De flesta av föreningarna är emellertid närvarande i naturen i form av syreföreningar, så massan av elementets atom beräknades med avseende på syre (O). Vilket är ganska obekvämt, eftersom det var nödvändigt att hela tiden ta hänsyn till O: H-förhållandet 16: 1 i beräkningarna. Dessutom visade studier en felaktighet i förhållandet; det var faktiskt lika med 15,88: 1 eller 16: 1,008. Sådana förändringar tjänade som skälet för att beräkna massan av atomer för många element. Det beslutades att lämna massvärdet 16 för O och för H - 1.008. Vidareutveckling av vetenskap ledde till upptäckten av själva syreets natur. Det visade sig att syremolekylen har flera isotoper med massorna 18, 16, 17. För fysik är användningen av en enhet med ett medelvärde inte acceptabel. Således bildades två skalor med atomvikter: inom kemi och fysik. Först 1961 kom forskarna till slutsatsen att det är nödvändigt att skapa en enda skala, som fortfarande används idag under namnet "kolenhet". Som ett resultat är den relativa atommassan för ett element massan hos en atom i kolenheter.
Beräkningsmetoder
Massan för en molekyl av vilket ämne som helst består av massoratomer som bildar en given molekyl. Av detta följer att massan hos en molekyl måste uttryckas i kolenheter, liksom massan hos en atom, d.v.s. relativ atommassa bestäms med hänsyn till den relativa molekylvikten. Som du vet kan du använda lagen om Avogadro bestämma antalet atomer i en molekyl. Att känna till antalet atomer och molekylens massa kan man beräkna atommassan. Det finns flera fler sätt att avgöra det. 1858 föreslog Cannizzaro en metod med vilken den relativa atommassan bestäms för de element som kan bilda gasformiga föreningar. Metaller har emellertid inte denna förmåga. För att bestämma deras atommassa valdes därför en metod som använder beroendet av atommassan och värmekapaciteten för motsvarande substans. Men alla övervägda metoder ger endast ungefärliga värden på atommassor.
Som forskning har visat, av dessaungefärliga värden kan bestämma det exakta. För att göra detta behöver du bara jämföra detta värde med motsvarande. Ekvivalentet med ett element är lika med förhållandet mellan elementets relativa atommassa och dess valens i föreningen. Från detta förhållande bestämdes den korrekta relativa atommassan för varje element.
