อิเล็กโทรไลต์เป็นสารเคมีที่รู้จักกันมาจากสมัยโบราณ. อย่างไรก็ตามพวกเขาได้พิชิตพื้นที่ส่วนใหญ่ของการสมัครเมื่อไม่นานมานี้ เราจะพูดถึงประเด็นสำคัญที่สุดสำหรับอุตสาหกรรมสำหรับการใช้สารเหล่านี้และค้นหาว่าสารเหล่านี้คืออะไรและแตกต่างกันอย่างไร แต่มาเริ่มต้นด้วยการดูประวัติศาสตร์
อิเล็กโทรไลต์ที่เก่าแก่ที่สุดที่รู้จักคือเกลือและกรดที่ค้นพบในโลกโบราณ อย่างไรก็ตามแนวคิดเกี่ยวกับโครงสร้างและคุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์มีการพัฒนาอยู่ตลอดเวลา ทฤษฎีของกระบวนการเหล่านี้มีวิวัฒนาการมาตั้งแต่ทศวรรษที่ 1880 เมื่อมีการค้นพบหลายอย่างที่เกี่ยวข้องกับทฤษฎีคุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์ มีการสังเกตการก้าวกระโดดเชิงคุณภาพหลายประการในทฤษฎีที่อธิบายถึงกลไกการทำงานร่วมกันของอิเล็กโทรไลต์กับน้ำ (หลังจากนั้นพวกเขาจะได้รับคุณสมบัติเฉพาะในสารละลายเนื่องจากใช้ในอุตสาหกรรม)
ตอนนี้เราจะวิเคราะห์โดยละเอียดหลายทฤษฎีซึ่งมีอิทธิพลมากที่สุดต่อการพัฒนาแนวคิดเกี่ยวกับอิเล็กโทรไลต์และคุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์ เริ่มต้นด้วยทฤษฎีทั่วไปและเรียบง่ายที่พวกเราแต่ละคนเคยผ่านในโรงเรียน
ในปีพ. ศ. 2430 Svante Arrhenius นักเคมีชาวสวีเดนและวิลเฮล์มออสต์วาลด์นักเคมีชาวรัสเซีย - เยอรมันได้สร้างทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า อย่างไรก็ตามทุกอย่างไม่ง่ายเลยที่นี่เช่นกัน Arrhenius เองเป็นผู้สนับสนุนทฤษฎีทางกายภาพที่เรียกว่าการแก้ปัญหาซึ่งไม่ได้คำนึงถึงปฏิสัมพันธ์ขององค์ประกอบของสารกับน้ำและเป็นที่ถกเถียงกันอยู่ว่าอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้า (ไอออน) อิสระมีอยู่ในสารละลาย อย่างไรก็ตามจากตำแหน่งเหล่านี้ทำให้การแยกตัวด้วยไฟฟ้าที่โรงเรียนได้รับการพิจารณาในปัจจุบัน
มาคุยกันว่าทฤษฎีนี้ให้อะไรและอธิบายกลไกการทำงานร่วมกันของสารกับน้ำอย่างไร เช่นเดียวกับคนอื่น ๆ เธอมีสมมติฐานหลายประการที่เธอใช้:
หนึ่ง.เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำสารจะสลายตัวเป็นไอออน (บวก - ไอออนบวกและลบ - แอนไอออน) อนุภาคเหล่านี้ได้รับความชุ่มชื้น: พวกมันดึงดูดโมเลกุลของน้ำซึ่งโดยวิธีการนั้นจะมีประจุบวกในมือข้างหนึ่งและอีกข้างหนึ่งเป็นประจุลบ (ในรูปแบบไดโพล) ด้วยเหตุนี้จึงเกิดเป็นสารประกอบเชิงซ้อนของน้ำ (โซลเวต)
2. กระบวนการแยกตัวสามารถย้อนกลับได้ - นั่นคือถ้าสารสลายตัวเป็นไอออนแล้วภายใต้อิทธิพลของปัจจัยใด ๆ ก็สามารถเปลี่ยนกลับเป็นของเดิมได้อีกครั้ง
3.หากคุณเชื่อมต่ออิเล็กโทรดเข้ากับสารละลายและเริ่มต้นกระแสไอออนบวกจะเริ่มเคลื่อนที่ไปยังขั้วลบ - แคโทดและแอนไอออนไปยังขั้วบวกที่มีประจุบวก - ขั้วบวก นั่นคือเหตุผลที่สารที่ละลายในน้ำได้ดีจึงนำกระแสไฟฟ้าได้ดีกว่าน้ำ ด้วยเหตุผลเดียวกันพวกเขาจึงถูกเรียกว่าอิเล็กโทรไลต์
สี่.ระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์เป็นลักษณะของเปอร์เซ็นต์ของสารที่ผ่านการละลาย ตัวบ่งชี้นี้ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของตัวทำละลายและตัวถูกละลายเองกับความเข้มข้นของสารหลังและอุณหภูมิภายนอก
อันที่จริงสิ่งเหล่านี้ล้วนเป็นสมมติฐานหลักของสิ่งนี้ทฤษฎีที่ไม่ซับซ้อน เราจะใช้ในบทความนี้เพื่ออธิบายสิ่งที่เกิดขึ้นในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ เราจะวิเคราะห์ตัวอย่างของสารประกอบเหล่านี้ในภายหลัง แต่ตอนนี้เราจะพิจารณาอีกทฤษฎีหนึ่ง
ตามทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้ากรดเป็นสารในสารละลายที่มีไอออนบวกของไฮโดรเจนและเบสเป็นสารประกอบที่สลายตัวเป็นไฮดรอกไซด์แอนไอออนในสารละลาย มีอีกทฤษฎีหนึ่งที่ตั้งชื่อตาม Gilbert Lewis นักเคมีชื่อดัง ช่วยให้คุณสามารถขยายแนวคิดเรื่องกรดและเบสได้เล็กน้อย ตามทฤษฎีของ Lewis กรดคือไอออนหรือโมเลกุลของสารที่มีออร์บิทัลอิเล็กตรอนอิสระและสามารถรับอิเล็กตรอนจากโมเลกุลอื่นได้ เป็นเรื่องง่ายที่จะคาดเดาว่าเบสจะเป็นอนุภาคที่สามารถบริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือมากกว่านั้นให้กับกรดเพื่อ "ใช้งาน" ได้ ที่นี่เป็นที่น่าสนใจมากที่กรดหรือเบสไม่เพียง แต่เป็นอิเล็กโทรไลต์เท่านั้น แต่ยังรวมถึงสารใด ๆ ที่ไม่ละลายในน้ำ
ในปีพ. ศ. 2466 โดยเป็นอิสระจากกันสองคนนักวิทยาศาสตร์ - J. Bronsted และ T. สาระสำคัญของทฤษฎีนี้คือความหมายของการแยกตัวจะลดลงเป็นการถ่ายโอนโปรตอนจากกรดไปยังเบส ดังนั้นจึงเข้าใจในที่นี้ว่าเป็นตัวรับโปรตอน จากนั้นกรดเป็นผู้บริจาคของพวกเขา ทฤษฎีนี้ยังอธิบายถึงการมีอยู่ของสารที่แสดงคุณสมบัติของทั้งกรดและเบสได้เป็นอย่างดี สารประกอบดังกล่าวเรียกว่าแอมโฟเทอริก ในทฤษฎี Bronsted-Lowry คำว่า ampholytes ก็ใช้สำหรับพวกเขาเช่นกันในขณะที่กรดหรือเบสมักเรียกว่าโปรโตลิ ธ
เรามาถึงส่วนต่อไปของบทความในที่นี้เราจะบอกคุณว่าอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงและอ่อนแอแตกต่างกันอย่างไรและจะกล่าวถึงอิทธิพลของปัจจัยภายนอกที่มีต่อคุณสมบัติของมัน จากนั้นเราจะเริ่มอธิบายการใช้งานจริงของพวกเขา
สารทุกชนิดมีปฏิกิริยากับน้ำเป็นรายบุคคล บางอย่างละลายได้ดี (เช่นเกลือแกง) และบางส่วนไม่ละลายเลย (เช่นชอล์ก) ดังนั้นสารทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงและอ่อนแอ สารหลังเป็นสารที่ทำปฏิกิริยากับน้ำได้ไม่ดีและตกตะกอนที่ด้านล่างของสารละลาย ซึ่งหมายความว่าพวกมันมีระดับการแยกตัวต่ำมากและมีพลังงานพันธะสูงซึ่งไม่อนุญาตให้โมเลกุลสลายตัวเป็นไอออนที่เป็นส่วนประกอบภายใต้สภาวะปกติ การแตกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอเกิดขึ้นอย่างช้าๆหรือเมื่ออุณหภูมิและความเข้มข้นของสารนี้เพิ่มขึ้นในสารละลาย
พูดคุยเกี่ยวกับอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งซึ่งรวมถึงเกลือที่ละลายน้ำได้ทั้งหมดเช่นเดียวกับกรดแก่และด่าง พวกมันสลายตัวเป็นไอออนได้ง่ายและยากที่จะรวบรวมเป็นตะกอน กระแสไฟฟ้าในอิเล็กโทรไลต์นั้นดำเนินการอย่างแม่นยำเนื่องจากไอออนที่มีอยู่ในสารละลาย ดังนั้นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งจึงนำกระแสไฟฟ้าได้ดีที่สุด ตัวอย่างหลัง: กรดแก่ด่างเกลือที่ละลายน้ำได้
ตอนนี้เรามาดูกันว่าการเปลี่ยนแปลงภายนอกอย่างไรการตั้งค่าคุณสมบัติของสาร ความเข้มข้นมีผลโดยตรงต่อระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ ยิ่งไปกว่านั้นความสัมพันธ์นี้สามารถแสดงได้ทางคณิตศาสตร์ กฎหมายที่อธิบายความสัมพันธ์นี้เรียกว่ากฎการเจือจางของ Ostwald และเขียนไว้ดังนี้ a = (K / c)1/2... นี่คือระดับของความร้าวฉาน (เอาเข้าเศษส่วน) K คือค่าคงที่การแยกตัวซึ่งแตกต่างกันไปสำหรับแต่ละสารและ c คือความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ในสารละลาย เมื่อใช้สูตรนี้คุณจะได้เรียนรู้มากมายเกี่ยวกับสารและพฤติกรรมของมันในสารละลาย
แต่เราเบี่ยงเบนจากหัวข้อนอกจากความเข้มข้นแล้วระดับของการแยกตัวยังได้รับอิทธิพลจากอุณหภูมิของอิเล็กโทรไลต์ สำหรับสารส่วนใหญ่การเพิ่มขึ้นจะเพิ่มความสามารถในการละลายและการเกิดปฏิกิริยา สิ่งนี้สามารถอธิบายการเกิดปฏิกิริยาบางอย่างที่อุณหภูมิสูงขึ้นเท่านั้น ภายใต้สภาวะปกติพวกมันไปได้ช้ามากหรือทั้งสองทิศทาง (กระบวนการนี้เรียกว่าย้อนกลับได้)
เราตรวจสอบปัจจัยที่กำหนดพฤติกรรมของระบบเช่นสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ตอนนี้เรามาดูการประยุกต์ใช้สารเคมีที่สำคัญมากไม่ต้องสงสัยเลย
แน่นอนว่าทุกคนคงเคยได้ยินคำว่าอิเล็กโทรไลต์เกี่ยวกับแบตเตอรี่ รถใช้แบตเตอรี่ตะกั่วกรดซึ่งกรดซัลฟิวริก 40% ทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรไลต์ เพื่อให้เข้าใจว่าเหตุใดจึงจำเป็นต้องมีสารนี้จึงควรทำความเข้าใจถึงลักษณะเฉพาะของการทำงานของแบตเตอรี่
แล้วหลักการทำงานของแบตเตอรี่ใด ๆ คืออะไร?ในพวกเขาปฏิกิริยาย้อนกลับของการเปลี่ยนรูปของสารหนึ่งไปเป็นอีกสารหนึ่งเกิดขึ้นอันเป็นผลมาจากการที่อิเล็กตรอนถูกปลดปล่อยออกมา เมื่อชาร์จแบตเตอรี่จะเกิดปฏิกิริยาของสารซึ่งไม่สามารถรับได้ภายใต้สภาวะปกติ อาจคิดได้ว่าเป็นการสะสมของกระแสไฟฟ้าในสารอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมี ในระหว่างการปลดปล่อยการเปลี่ยนแปลงย้อนกลับจะเริ่มขึ้นนำระบบไปสู่สถานะเริ่มต้น กระบวนการทั้งสองนี้รวมกันเป็นหนึ่งรอบการคายประจุ
พิจารณากระบวนการข้างต้นเฉพาะตัวอย่างเช่นแบตเตอรี่ตะกั่วกรด อย่างที่คุณอาจเดาได้ว่าแหล่งที่มาปัจจุบันนี้ประกอบด้วยองค์ประกอบที่มีตะกั่ว (เช่นเดียวกับ PbO ของตะกั่วไดออกไซด์2) และกรดแบตเตอรี่ใด ๆ ประกอบด้วยอิเล็กโทรดและช่องว่างระหว่างนั้นเต็มไปด้วยอิเล็กโทรไลต์ อย่างหลังดังที่เราได้ค้นพบแล้วในตัวอย่างของเรากรดซัลฟิวริกถูกใช้ที่มีความเข้มข้น 40 เปอร์เซ็นต์ แคโทดของแบตเตอรี่ดังกล่าวทำจากตะกั่วไดออกไซด์และขั้วบวกทำจากตะกั่วบริสุทธิ์ ทั้งหมดนี้เป็นเพราะในอิเล็กโทรดทั้งสองนี้ปฏิกิริยาย้อนกลับที่แตกต่างกันเกิดขึ้นโดยมีส่วนร่วมของไอออนที่กรดแตกตัว:
ถ้าเราอ่านปฏิกิริยาจากซ้ายไปขวาเราจะได้กระบวนการที่เกิดขึ้นเมื่อแบตเตอรี่หมดและหากจากขวาไปซ้าย - ขณะชาร์จ ในแหล่งที่มาของกระแสเคมีแต่ละแห่งปฏิกิริยาเหล่านี้จะแตกต่างกัน แต่โดยทั่วไปกลไกของกระบวนการของพวกเขาจะอธิบายในลักษณะเดียวกันคือกระบวนการสองกระบวนการเกิดขึ้นซึ่งหนึ่งในนั้นอิเล็กตรอนจะถูก "ดูดซับ" และในทางกลับกัน พวกเขาไปแล้ว". ที่สำคัญที่สุดคือจำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกดูดซับจะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่ปล่อยออกมา
จริงๆแล้วนอกจากแบตเตอรีก็มีเยอะมากการใช้สารเหล่านี้ โดยทั่วไปแล้วอิเล็กโทรไลต์ซึ่งเป็นตัวอย่างที่เราให้มาเป็นเพียงเมล็ดพืชของสารต่างๆที่รวมกันภายใต้คำนี้ พวกเขาล้อมรอบเราทุกที่ทุกหนทุกแห่ง ตัวอย่างเช่นร่างกายมนุษย์ คุณคิดว่าไม่มีสารเหล่านี้หรือไม่? คุณคิดผิดมาก พบได้ทั่วไปในตัวเราและปริมาณมากที่สุดคืออิเล็กโทรไลต์ในเลือด สิ่งเหล่านี้รวมถึงไอออนของเหล็กซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของเฮโมโกลบินและช่วยขนส่งออกซิเจนไปยังเนื้อเยื่อของร่างกายของเรา อิเล็กโทรไลต์ในเลือดยังมีบทบาทสำคัญในการควบคุมสมดุลของเกลือน้ำและการทำงานของหัวใจ ฟังก์ชั่นนี้ดำเนินการโดยโพแทสเซียมและโซเดียมไอออน (แม้กระทั่งกระบวนการที่เกิดขึ้นในเซลล์ซึ่งเรียกว่าปั๊มโพแทสเซียมโซเดียม)
สารใด ๆ ที่คุณสามารถละลายได้แม้แต่น้อย - อิเล็กโทรไลต์ และไม่มีสาขาอุตสาหกรรมและชีวิตของเรากับคุณไม่ว่าจะนำไปใช้ที่ใดก็ตาม ไม่ใช่แค่แบตเตอรี่ในรถยนต์และแบตเตอรี่เท่านั้น นี่คือการผลิตสารเคมีและอาหารโรงงานทหารโรงงานตัดเย็บเสื้อผ้าและอื่น ๆ
องค์ประกอบของอิเล็กโทรไลต์นั้นแตกต่างกันดังนั้นอิเล็กโทรไลต์ของกรดและด่างจึงสามารถแยกแยะได้ พวกมันมีคุณสมบัติแตกต่างกันโดยพื้นฐาน: ดังที่เราได้กล่าวไปแล้วว่ากรดเป็นผู้บริจาคโปรตอนและด่างเป็นตัวรับ แต่เมื่อเวลาผ่านไปองค์ประกอบของอิเล็กโทรไลต์จะเปลี่ยนไปเนื่องจากการสูญเสียส่วนหนึ่งของสารความเข้มข้นจะลดลงหรือเพิ่มขึ้น (ทั้งหมดขึ้นอยู่กับสิ่งที่สูญเสียน้ำหรืออิเล็กโทรไลต์)
เราพบพวกเขาทุกวัน แต่มีเพียงไม่กี่คนที่รู้คำจำกัดความของคำศัพท์เช่นอิเล็กโทรไลต์อย่างชัดเจน เราได้แยกตัวอย่างของสารที่เฉพาะเจาะจงแล้วดังนั้นเรามาดูแนวคิดที่ซับซ้อนขึ้นอีกเล็กน้อย
ตอนนี้เกี่ยวกับฟิสิกส์สิ่งที่สำคัญที่สุดที่ต้องทำความเข้าใจเมื่อศึกษาหัวข้อนี้คือการส่งกระแสไฟฟ้าในอิเล็กโทรไลต์อย่างไร ไอออนมีบทบาทสำคัญในเรื่องนี้ อนุภาคที่มีประจุเหล่านี้สามารถถ่ายเทประจุจากส่วนหนึ่งของสารละลายไปยังอีกส่วนหนึ่งได้ ดังนั้นแอนไอออนมักจะเป็นอิเล็กโทรดบวกและไอออนบวก - ไปยังขั้วลบ ดังนั้นเมื่อทำหน้าที่แก้ปัญหาด้วยกระแสไฟฟ้าเราจึงแยกประจุในด้านต่างๆของระบบ
ลักษณะทางกายภาพดังกล่าวน่าสนใจมากเช่นความหนาแน่น คุณสมบัติหลายประการของสารประกอบที่เรากำลังพูดถึงขึ้นอยู่กับมัน และคำถามมักจะปรากฏขึ้น: "จะเพิ่มความหนาแน่นของอิเล็กโทรไลต์ได้อย่างไร" ในความเป็นจริงคำตอบนั้นง่ายมาก: จำเป็นต้องลดปริมาณน้ำในสารละลาย เนื่องจากความหนาแน่นของอิเล็กโทรไลต์ส่วนใหญ่พิจารณาจากความหนาแน่นของกรดซัลฟิวริกส่วนใหญ่จึงขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ มีสองวิธีในการทำงานให้ลุล่วง อย่างแรกค่อนข้างง่าย: ต้มอิเล็กโทรไลต์ที่มีอยู่ในแบตเตอรี่ ในการทำเช่นนี้คุณต้องชาร์จเพื่อให้อุณหภูมิภายในสูงกว่าหนึ่งร้อยองศาเซลเซียส หากวิธีนี้ไม่ได้ผลไม่ต้องกังวลมีอีกวิธีหนึ่ง: เพียงแค่เปลี่ยนอิเล็กโทรไลต์เก่าด้วยอิเล็กโทรไลต์ใหม่ ในการทำเช่นนี้คุณต้องระบายสารละลายเก่าทำความสะอาดด้านในจากเศษของกรดซัลฟิวริกด้วยน้ำกลั่นจากนั้นเติมส่วนใหม่ ตามกฎแล้วสารละลายอิเล็กโทรไลต์คุณภาพสูงจะมีค่าความเข้มข้นที่ต้องการทันที หลังจากเปลี่ยนแล้วคุณอาจลืมไปได้นานเกี่ยวกับวิธีเพิ่มความหนาแน่นของอิเล็กโทรไลต์
องค์ประกอบของอิเล็กโทรไลต์ส่วนใหญ่เป็นตัวกำหนดคุณสมบัติ. ลักษณะเช่นการนำไฟฟ้าและความหนาแน่นขึ้นอยู่กับลักษณะของตัวถูกละลายและความเข้มข้น มีคำถามแยกต่างหากเกี่ยวกับปริมาณอิเล็กโทรไลต์ที่สามารถอยู่ในแบตเตอรี่ได้ ในความเป็นจริงปริมาณของมันเกี่ยวข้องโดยตรงกับพลังที่ประกาศของผลิตภัณฑ์ ยิ่งมีกรดซัลฟิวริกภายในแบตเตอรี่มากเท่าไหร่ก็ยิ่งมีพลังมากขึ้นกล่าวคือสามารถส่งแรงดันไฟฟ้าได้มากขึ้น
หากคุณเป็นผู้ที่ชื่นชอบรถหรือติดยาเสพติดรถยนต์แล้วคุณเองก็เข้าใจทุกอย่าง คุณอาจรู้วิธีตรวจสอบว่าตอนนี้อิเล็กโทรไลต์อยู่ในแบตเตอรี่ได้อย่างไร และหากคุณอยู่ไกลจากรถยนต์การรู้คุณสมบัติของสารเหล่านี้การใช้งานและวิธีที่พวกเขามีปฏิสัมพันธ์กันจะไม่ฟุ่มเฟือย เมื่อรู้สิ่งนี้แล้วคุณจะไม่สับสนหากคุณถูกขอให้บอกว่าอิเล็กโทรไลต์อยู่ในแบตเตอรี่อะไร แม้ว่าคุณจะไม่ใช่คนชอบรถ แต่คุณมีรถแล้วความรู้เกี่ยวกับอุปกรณ์แบตเตอรี่จะไม่ฟุ่มเฟือยและจะช่วยคุณในการซ่อมแซม การทำทุกอย่างด้วยตัวเองจะง่ายกว่าและถูกกว่าการไปที่ศูนย์รถยนต์มาก
และเพื่อให้สำรวจหัวข้อนี้ได้ดีขึ้นเราขอแนะนำอ่านตำราเคมีสำหรับโรงเรียนและมหาวิทยาลัย หากคุณรู้จักศาสตร์นี้ดีและได้อ่านตำรามากพอ "แหล่งที่มาของกระแสเคมี" ของ Varypaev จะเป็นตัวเลือกที่ดีที่สุด มีการนำเสนอทฤษฎีทั้งหมดของการทำงานของตัวสะสมแบตเตอรี่และเซลล์ไฮโดรเจนต่างๆโดยละเอียด
เรามาถึงจุดสิ้นสุดแล้ว มาสรุปกัน.ข้างต้นเราได้แยกทุกสิ่งที่เกี่ยวข้องกับแนวคิดเช่นอิเล็กโทรไลต์ตัวอย่างทฤษฎีโครงสร้างและคุณสมบัติฟังก์ชันและการประยุกต์ใช้ เป็นเรื่องที่ควรค่าแก่การกล่าวอีกครั้งว่าสารประกอบเหล่านี้เป็นส่วนหนึ่งของชีวิตของเราโดยที่ร่างกายของเราและอุตสาหกรรมทั้งหมดไม่สามารถดำรงอยู่ได้ คุณจำเกี่ยวกับอิเล็กโทรไลต์ในเลือดได้หรือไม่? ขอบคุณพวกเขาเรามีชีวิตอยู่ แล้วรถของเราล่ะ? ด้วยความช่วยเหลือของความรู้นี้เราจะสามารถแก้ไขปัญหาใด ๆ ที่เกี่ยวข้องกับแบตเตอรี่ได้เนื่องจากตอนนี้เราเข้าใจวิธีเพิ่มความหนาแน่นของอิเล็กโทรไลต์ในนั้น
เป็นไปไม่ได้ที่จะบอกทุกอย่างและเราไม่ได้ตั้งเป้าหมายเช่นนั้น ท้ายที่สุดสิ่งนี้ยังห่างไกลจากสิ่งที่สามารถบอกได้เกี่ยวกับสารที่น่าอัศจรรย์เหล่านี้
