หนึ่งในสิ่งที่ทำให้สะดุดในขั้นตอนแรกการศึกษากฎหมายและพื้นฐานทางเคมีคือการเขียนปฏิกิริยาทางเคมี ดังนั้นคำถามเกี่ยวกับปฏิสัมพันธ์ของ CaCl2, H2SO4 จึงไม่เกิดขึ้นเป็นระยะ ๆ แต่อย่างเป็นระบบ มาวิเคราะห์ประเด็น "ปัญหา" หลัก ๆ
ปฏิสัมพันธ์ระหว่างแคลเซียมคลอไรด์ (เกลือ) และกรดซัลฟิวริกดำเนินไปโดยกลไกการแลกเปลี่ยน
โดยการแลกเปลี่ยนกลุ่มปฏิกิริยาซึ่งกันและกันรีเอเจนต์จะเปลี่ยนไปและสมการจะอยู่ในรูปแบบ:
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl
อย่างที่คุณเห็นสารเชิงซ้อนสองชนิดคือไอออนที่เปลี่ยนไปสร้างสารประกอบที่แตกต่างกันโดยสิ้นเชิง: เกลือใหม่ (CaSO4) และกรดไฮโดรคลอริก (HCl)
คุณสามารถตอบคำถามนี้ได้อย่างง่ายดายโดยการเขียนสมการปฏิกิริยาในรูปโมเลกุลสำหรับ CaCl2, H2SO4 ทุกอย่างจะขึ้นอยู่กับประเภทของผลิตภัณฑ์ กระบวนการจะสิ้นสุดในกรณีของการศึกษา:
ในกรณีที่พิจารณาสำหรับ CaCl2, H2SO4 ในผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาจะมีแคลเซียมซัลเฟตซึ่งเป็นสารประกอบที่ละลายน้ำได้ไม่ดีซึ่งตกตะกอนตามตาราง
ดังนั้นกระบวนการแลกเปลี่ยนจะสิ้นสุดลง
เมื่อทาสีสารประกอบที่ละลายได้ทั้งหมดเป็นไอออนและลดกลุ่มปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นซ้ำ ๆ เราได้สมการที่ต้องการสองสมการ:
แคลิฟอร์เนีย2+ + 2cl- + 2 ชม+ + ดังนั้น42- = caso4 + 2 ชม+ + 2cl-
แคลิฟอร์เนีย2+ + ดังนั้น42- = caso4.
ก็ควรจำไว้แค่นั้นเกลือที่ละลายน้ำกรดเบส (ซึ่งกำหนดได้ง่ายโดยตารางพิเศษ) อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอเช่นกรดคาร์บอนิกหรือกรดอะซิติกจะถูกเขียนในรูปแบบโมเลกุลเสมอ
ตอนนี้คุณรู้แล้วว่าปฏิกิริยาระหว่างแคลเซียมคลอไรด์ (เกลือ) กับกรดซัลฟิวริกเกิดขึ้นได้อย่างไร
