ซัลเฟอร์เป็นเรื่องปกติในเปลือกโลกและหมู่อื่น ๆองค์ประกอบที่สิบหก มันถูกพบทั้งในรัฐอิสระและในรูปแบบที่ถูกผูกไว้ คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะเป็นคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีนี้ ชื่อละตินของมันคือ "ซัลเฟอร์" ซึ่งแทนด้วยสัญลักษณ์ S องค์ประกอบนี้เป็นส่วนหนึ่งของไอออนต่าง ๆ ของสารประกอบที่ประกอบด้วยออกซิเจนและ / หรือไฮโดรเจนในรูปแบบสารหลายชนิดที่อยู่ในชั้นของกรดเกลือและออกไซด์หลายชนิด ตัวอักษรหมายถึงความจุ ระดับของการออกซิเดชั่นที่พบในสารประกอบต่าง ๆ คือ +6, +4, +2, 0, −1, −2 ซัลเฟอร์ออกไซด์เป็นที่รู้จักกันในระดับต่าง ๆ ของการเกิดออกซิเดชัน ที่พบมากที่สุดคือไดออกไซด์และซัลเฟอร์ออกไซด์ ซัลเฟอร์มอนออกไซด์เช่นเดียวกับที่สูงขึ้น (ยกเว้น SO3) และออกไซด์ที่ต่ำกว่าขององค์ประกอบนี้เป็นที่รู้จักกันน้อย
ซัลเฟอร์มอนนอกไซด์
สารประกอบอนินทรีย์ที่เรียกว่าซัลเฟอร์ออกไซด์II, ดังนั้นในลักษณะที่ปรากฏสารนี้เป็นก๊าซที่ไม่มีสี เมื่อสัมผัสกับน้ำจะไม่ละลาย แต่ทำปฏิกิริยากับมัน นี่เป็นสารประกอบที่หายากมากที่พบได้เฉพาะในสื่อที่เป็นก๊าซที่ได้ทำให้บริสุทธิ์ โมเลกุล SO นั้นไม่เสถียรทางอุณหพลศาสตร์เริ่มเปลี่ยนเป็น S2O2 (เรียกว่าแก๊ส disulfur หรือ sulfur peroxide) เนื่องจากการเกิดขึ้นของซัลเฟอร์มอนนอกไซด์ที่หายากในชั้นบรรยากาศของเราและความเสถียรของโมเลกุลต่ำจึงเป็นการยากที่จะระบุอันตรายของสารนี้ แต่ในรูปแบบเข้มข้นหรือเข้มข้นกว่าออกไซด์จะถูกเปลี่ยนเป็นเปอร์ออกไซด์ซึ่งค่อนข้างเป็นพิษและกัดกร่อน สารประกอบนี้ยังไวไฟ (เตือนความทรงจำของคุณสมบัติของมีเธน) การเผาไหม้ก่อให้เกิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งเป็นก๊าซพิษ ซัลเฟอร์ออกไซด์ 2 ถูกค้นพบใกล้ Io (หนึ่งในดวงจันทร์ของดาวพฤหัสบดี) ในบรรยากาศของดาวศุกร์และในดวงดาวกลาง สันนิษฐานว่าบน Io นั้นได้มาจากกระบวนการภูเขาไฟและโฟโตเคมี ปฏิกิริยาเคมีทางแสงหลักมีดังนี้: O + S2 → S + SO และ SO2 → SO + O.
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์
ซัลเฟอร์ออกไซด์ IV หรือซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2) คือก๊าซไม่มีสีพร้อมกลิ่นฉุนที่ทำให้หายใจไม่ออก ที่อุณหภูมิลบ 10 ° C มันกลายเป็นของเหลวและที่อุณหภูมิลบ 73 ° C มันแข็งขึ้น ที่ 20 ° C, SO2 ประมาณ 40 เล่มละลายในน้ำ 1 ลิตร
ซัลเฟอร์ออกไซด์นี้เมื่อละลายในน้ำจะเกิดกรดซัลฟิวริกเนื่องจากมันคือแอนไฮไดรด์: SO2 + H2O ↔ H2SO3
มันทำงานกับฐานและออกไซด์พื้นฐาน: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O และ SO2 + CaO → CaSO3
สำหรับซัลเฟอร์ไดออกไซด์นั้นมีคุณสมบัติและตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ มันถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนในบรรยากาศสู่ซัลฟูริกแอนไฮไดรด์ต่อหน้า catalyst: SO2 + O2 → 2SO3 ด้วยตัวรีดิวซ์แรงเช่นไฮโดรเจนซัลไฟด์จะมีบทบาทของตัวออกซิไดซ์: H2S + SO2 → S + H2O
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในอุตสาหกรรมส่วนใหญ่จะใช้ในการผลิตกรดกำมะถัน ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ได้มาจากการเผากำมะถันหรือเหล็กไพไรต์: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2
สารประกอบกำมะถันซัลเฟอร์
ซัลเฟอร์ออกไซด์ VI หรือซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ (SO3) คือผลิตภัณฑ์ระดับกลางและค่าอิสระไม่สำคัญ ในลักษณะเป็นของเหลวไม่มีสี มันเดือดที่อุณหภูมิ 45 C และต่ำกว่า 17 C กลายเป็นมวลผลึกสีขาว ซัลเฟอร์ออกไซด์ที่สูงกว่านี้ (ที่สถานะออกซิเดชันของอะตอมกำมะถัน + 6) นั้นดูดความชื้นอย่างมาก ด้วยน้ำจะก่อตัวเป็นกรดซัลฟูริก: SO3 + H2O ↔ H2SO4 เมื่อละลายในน้ำมันจะปล่อยความร้อนจำนวนมากและถ้ามันถูกเติมไม่ค่อยเป็นค่อยไป แต่ในทันทีมีออกไซด์จำนวนมาก ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์จะละลายได้ดีในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เนื้อหาของ SO3 ใน oleum สูงถึง 60% สำหรับสารประกอบกำมะถันนี้คุณสมบัติทั้งหมดของกรดออกไซด์เป็นคุณสมบัติ
สูงกว่าและต่ำกว่ากำมะถันออกไซด์
กลุ่มของซัลเฟอร์ออกไซด์ที่สูงขึ้นสารประกอบทางเคมีที่มีสูตร SO3 + x โดยที่ x สามารถเป็น 0 หรือ 1 โมโนเมอริกออกไซด์ SO4 มีกลุ่มเปอร์ออกไซด์ (O - O) และมีลักษณะเช่นออกไซด์ SO3 โดยระดับซัลเฟอร์ออกซิเดชัน +6 ซัลเฟอร์ออกไซด์นี้สามารถรับได้ที่อุณหภูมิต่ำ (ต่ำกว่า 78 เคลวิน) ซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของ SO3 และออกซิเจนอะตอมมิกหรือโฟโตไลซิสของ SO3 ที่ผสมกับโอโซน
ซัลเฟอร์ออกไซด์ล่างเป็นกลุ่มของสารประกอบทางเคมีซึ่งรวมถึง:
ความสนใจในซัลเฟอร์ออกไซด์ที่ต่ำกว่าเพิ่มขึ้น นี่เป็นเพราะความต้องการที่จะศึกษาเนื้อหาของพวกเขาในชั้นบรรยากาศโลก
