Bazlar, iki ana yapısal bileşeni içeren karmaşık bileşiklerdir:
Tabanın adı, her iki bileşeninin isimlerinin kombinasyonundan gelir: örneğin, kalsiyum hidroksit, bakır hidroksit, gümüş hidroksit, vb.
Genel kuralın tek istisnası.hidroksogrup metale değil, amonyum katyonuna (NH4 +) bağlıyken baz oluşumu, amonyum hidroksit olarak kabul edilmelidir. Bu madde, amonyak suda çözülürken oluşur.
Если говорить о свойствах оснований, то сразу Hidroksogrup grubunun değerinin sırasıyla bire eşit olduğu, molekül içindeki bu grupların sayısının doğrudan reaksiyona giren metallerin değerine bağlı olacağı belirtilmelidir. Bu durumda örnekler, NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2 gibi formüllerdir.
Fiziksel özellikler hakkında konuşursakgerekçesiyle, istisnasız olarak hepsinin - en çeşitli renklerin katıları olduğuna dikkat etmek gerekir. Bir hidroksil grubunun monovalent metallerle birleşmesi durumunda, iyi çözünür bir baz genellikle oluşur, fakat diğer tüm durumlarda, reaksiyon tarafından elde edilen bazlar pratikte suda çözülmez. Suda iyi çözünür olanlara alkaliler denir. Deri ve mukoza zarını paslandıran kimyasal olarak tehlikeli maddelerdir. Tek değerli metallere ek olarak, alkaliler, örneğin baryum, stronsiyum gibi alkalin toprak metalleri de oluşturur.
Çözünmeyen bazların kimyasal özellikleriBu bileşikler bazik veya amfoterik hidroksitlerdir. Bunlardan sonuncusu, asitlerle reaksiyona girerek, alkaliler gibi davranır ve bunun tersi, alkalilerle etkileşime girerek, asit belirtileri gösterir. Çözünmeyen bazların özellikleri hafif ve ağır sanayide yaygın olarak kullanılmaktadır.
Bazların kimyasal özellikleriasitler, tuzlar, diğer bazlarla ve göstergeler üzerindeki etkileriyle reaksiyonlar. Özellikle, bir çözeltiyle belirli bir göstergeye maruz kalmaları durumunda alkaliler belirlenebilir. Bu durumda, rengini belirgin bir şekilde değiştirir: örneğin, beyazdan gelen turnusol kağıdı maviye döner ve fenolftalein - koyu kırmızı olur.
Bazların kimyasal özellikleriasitlerle etkileşimler, ünlü nötralizasyon reaksiyonlarına yol açar. Bu reaksiyonun özü, asit artığını birleştiren metalin atomlarının bir tuz oluşturması ve birleştirildiğinde hidroksogrup ve hidrojen iyonunun suya dönüştürülmesidir. Bu reaksiyona nötralizasyon reaksiyonu denir, çünkü bundan sonra alkali veya asit kalmaz.
Bazların tipik kimyasal özelliklerituzlarla reaksiyonlarında ortaya çıktılar. Sadece alkalilerin çözünebilir tuzlarla reaksiyona girdiği belirtilmelidir. Bu maddelerin yapısal özellikleri, reaksiyonun sonucunda yeni bir tuz ve yeni, genellikle çözünmeyen bir bazın oluşmasına neden olur.
Son olarak, bazların kimyasal özellikleri mükemmeldir.ısıtma üzerindeki ısıl etkiler sırasında kendilerini gösterirler. Burada, belirli deneyleri gerçekleştirirken, alkalilerin haricinde, tüm bazların ısıtıldığında oldukça dengesiz davrandığı akılda tutmaya değer. Bunların büyük çoğunluğu neredeyse anında karşılık gelen okside ve suya ayrışır. Ve gümüş ve civa gibi metallerin bazlarını alırsak, normal şartlar altında elde edilemezler, çünkü oda sıcaklığında parçalanmaya başlarlar.
