Potasyum sülfit bileşiğiSenkromik formun kristalleri, rengi olmayan. Erime noktası 948 ° C'ye eşittir, madde 1.855 g / cm3 özgül ağırlığı ile (yoğunluk 14 ° C standart bir sıcaklıkta ayarlanır). Kristaller, sulu çözelti içinde iyi çözünürdür ve oldukça higroskopiktir. Buna ek olarak, potasyum sülfit hidrolize girer, gliserol ve etanol içinde iyi çözünür. Reaksiyonlar sırasında onlarla etkileşime girdiğinde, sırasıyla H0obr değeri, -984.5 ve -1880.0 kJ / mol ile karakterize edilen renksiz kristaller olan dihidratlar ve pentahidratlar oluşur.
Madde çok kolay oksitleniraçık havada, bu K2S2O3 üretir ve yanma sırasında, SO2 serbest bırakılır. K2CO3'ün kükürt ile etkileşimi ile formülü K2S olan potasyum sülfür elde edilirken, hava akışını dışlayan reaksiyonun seyrini sağlamak gereklidir. Madde ayrıca K2SO4 tuzu üzerinde karbon ile hareket ederek indirgeme reaksiyonu ile elde edilebilir.
Potasyum sülfit gerektiği gibi yaygın olarak kullanılırsanayi ve fotoğrafçılıkta ışığa duyarlı emülsiyon ve kaplamaların bileşiminde bileşen. Kimyasal üretimde, kullanımı çeşitli metal sülfidlerin ayrımında bir reaktif olarak hareket etme yeteneğine dayanır. Tekstil endüstrisindeki uygulama ve deri üretimi, potanın birincil işlenmesine yönelik araçların bileşiminde potasyum sülfürün dahil edilmesinden oluşur.
KHS hidrosülfür veya polisülfürler formundaMadde, metal alaşımlarının, dökme demir ve çeliğin sülfürizasyon teknolojisinde kullanılır. Çeşitli cilt hastalıklarının tedavisi için ilaç üretiminde çok yaygın olarak kullanılmaktadır. Potasyum sülfürün tarımsal kullanımı - pestisit olarak kullanılır.
Kural olarak, potasyum sülfit oldukçabasit bir yol. Bunu yapmak için hızlı kireci kükürt ve potas ile karıştırın. Sonra bu karışım suda çözülür ve birkaç saat kaynatılır. Bu prosedürün bir sonucu olarak, potasyum polisülfit oluşur. Daha sonra elde edilen çözeltiden filtre içinden kalsiyum karbonat çökeltisini çıkarın ve çözelti 1.25-1.30'luk belirli bir ağırlığa ulaşana kadar buharlaştırılır. Son olarak, çözeltiye az miktarda sülfür ilave edilir, tekrar kaynatılır ve soğutulduktan sonra süzülür.
Potasyum sülfit oluşumu oluşurBununla birlikte, kantitatif olarak, böyle bir reaksiyon için, önce potasyum hidroksit ile doldurulması gereken özel bir tüpten NH3 buharlarının çok yavaş buharlaşmasını sağlamak gerekir. Düzgün bir şekilde gerçekleştirilen bir reaksiyonun sonucu olarak, renksiz bir amonyak çözeltisi ve potasyum sülfit olan beyaz bir çökelti elde edilmelidir.
Ortaya çıkan madde oldukça olmalıÖzel bir yağ pompasını dışarı pompalamak için uzun süre bekledikten sonra 400-500 ° C sıcaklıkta kalsine edilmelidir. Kural olarak, bundan sonra ortaya çıkan kristaller ezilir ve vakum altında test tüplerinde azotla temizlenir.
Potasyum disülfitin ortaya çıkan hidrolizisarı bir tozdur, formülü K2S2'dir. Maddenin moleküler kütlesi 142.327 amu'dur. 477 ° C'de disülfit erimeye başlar ve 600 ° C'de parçalanır.
Potasyum sülfit çeşitlimaddeler. Örneğin, birincil alkil halojenürlerle reaksiyona sokularak simetrik dialkil sülfitler elde edilir. Potasyum sülfit çözeltileri ayrıca çeşitli (her şeyden önce krom-potasyum ve alüminyum-potasyum) alum çözeltileriyle karıştırılır.
Potasyum sülfit tıbbi amaçlar için kullanılır.yüksek derecede arıtma. Bu endüstride, maddenin kendisi, hidroksit ve sülfür karışımından elde edilen çeşitli kömürlerle temsil edilir. Tıbbi kömürlerin aktivasyonu, özel fırınlarda, 800 - 900 ° C'den düşük olmayan bir sıcaklıkta gerçekleşir. Daha sonra kükürt bileşiklerinin temizliği ve klor iyonunun hidroklorik asit ile yıkanması vardır.
