Tüm kimyasallar moleküllerden oluşur,en küçük parçacıklar. Elektriksel olarak nötrdürler ve kovalent bağlarla bağlanan atomlardan oluşurlar. Kimyasal elementlerin atomlarının moleküllerde belirli sayıda bağ oluşturma yeteneğine değerlik denir. Kimyasal bağlar teorisinin ortaya çıkışı ve gelişmesi ile bağlantılı olarak, bu kavram önemli değişiklikler geçirmiştir ve şu anda açık bir bilimsel yorumu yoktur, esas olarak metodolojik amaçlar için kullanılır ve genellikle oksidasyon derecesi ile tanımlanır. Bir molekül bir maddenin en küçük partikülü ise, bir atom kimyasal bir elementin bölünemez en küçük partikülüdür. Bir atom aynı zamanda elektriksel olarak nötr bir parçacıktır, merkezinde pozitif yüklü protonlardan oluşan bir çekirdek vardır ve çevresinde bir elektron bulutu (negatif yüklü) bulunur. Bu nedenle, çekirdeğin pozitif yükü, elektronların negatif yükü ile dengelenir. Oksidasyon derecesini ve ne olduğunu nasıl belirleyeceğinizi anlamak için, belirli maddelerin moleküllerinin yapısını göz önünde bulundurmanız gerekir.
Hidrojen klorür (HCI) molekülünün arasındahidrojen ve klor, bir ortak elektron çifti vardır. Hidrojen atomu 1 proton ve 1 elektrona sahiptir. Klor atomunun, 17 elektronu ve 17 elektronu vardır; elektron yoğunluğunun dış kabuğunda yer alan 7 elektrondan biri olan hidrojen atomunun elektronu ile birlikte bir elektron çifti oluşturur: H: Cl. H2S molekülünde, kükürt atomu her iki hidrojen atomu ile 2 ortak elektron çiftini oluşturdu: H: S: H Bir elementin oksidasyon derecesini nasıl belirleyebilirim, örneğin HCl molekülündeki klor ve hidrojen ve H2S molekülündeki hidrojen ve sülfür? Değerlik, bir molekülde oluşan bağların veya elektron çiftlerinin sayısı hakkında bir fikir verir, ancak yer değiştirmelerini göstermez.
Предполагается, что электроны атомов в молекуле en elektronegatif atomlara kaydırılan elektron çiftleri halinde birleştirilir. HCI içindeki hidrojen ve klor, en elektronegatif olduğundan klor atomuna kaydırılan bir bağa girebilir. Bu nedenle, hidrojende, oksidasyon durumu artı 1'e ve klorin - eksi 1'e eşittir. H2S molekülündeki her bir hidrojen atomu, sırasıyla iki bağı olan kükürt atomu ile bir bağa girer. Bu durumda, her iki elektron çifti de kükürt atomuna kaydırılır. Bu nedenle, hidrojende, oksidasyon durumu artı 1'dir ve kükürt atomunda - eksi 2. Bir maddenin oksidasyon durumu nasıl belirlenir, örneğin HC1, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? Basit veya kompleks bir maddenin oksidasyon derecesi her zaman 0'dır, çünkü madde moleküller veya atomlardan oluşur ve elektriksel olarak nötrdürler. Bu temelde, molekül içindeki elementin oksidasyon derecesini bulun.
Örnek olarak hipokloröz asit kullanımıbir Cl atomunun oksidasyon durumunun nasıl belirleneceğini düşünün. HClO molekülünde, diğer herhangi bir maddenin molekülünde olduğu gibi, hidrojen daima artı 1'in oksidasyon durumu ile karakterize edilir (hidritler hariç) ve oksijen her zaman eksi 2'nin oksidasyon durumu ile karakterize edilir (baryum peroksit ve oksijen florür hariç). Molekülün kendisinin yükü olmadığından, denklemi yazabiliriz: (+1) + x + (- 2) = 0. Bu denklemin çözülmesi gerekiyor: x = 0 - (+1) - (-2) = (+1) Bu nedenle, hipoklorik asit molekülündeki Cl'un oksidasyon durumunun artı 1 olduğu ortaya çıkar. Bu örnek, herhangi bir moleküldeki belirli bir elementin oksidasyon durumunun nasıl belirleneceğini gösterir. Her şeyden önce, değeri veya oksidasyon durumu değişmeyen elementlerin bilinen değerleri yerleştirilir.
Таким образом, степенью окисления называется çeşitli maddelerin oksidasyonu veya indirgenmesi ile ilişkili reaksiyonların denklemlerini yazmak için kullanılan koşullu miktar (bir moleküldeki bir atomun resmi yükü). Bu değer, molekülün elektronegatif kimyasal elementlerine tamamen kaymış olan elektron çiftlerinin sayısına eşittir. Oksidasyon durumu atomun sembolü üzerine yazılır. Böyle bir kayıt, herhangi bir maddenin molekülündeki belirli bir elementin oksidasyon durumunun nasıl belirleneceğini gösterir. Örneğin, giriş (Na + 1Cl-1) tuz molekülünde sodyumun oksidasyon durumunun artı 1 ve klorun eksi 1 olduğu anlaşılmalıdır, böylece: (+1) + (-1) = 0. Potasyum permanganat (K molekülünde) + 1Mn + 7O-24) potasyum artı 1 için, manganez artı 7 için, oksijen eksi 2 için, yani: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. Nitrik asit (H) molekülünde + 1N + 5O-23) hidrojen artı 1, azot artı 5, oksijen eksi 2 için ve molekül bir bütün olarak elektriksel olarak nötrdür: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. Azot molekülünde asit (H + 1N + 3O-22), hidrojen artı 1 için, azot artı 3 için, oksijen eksi 2 için, molekülün yükü sıfır olduğundan, o zaman: (+1) + (+3) + 2 • (-2) = 0. Azot örneğini kullanarak, bu atomun çeşitli maddelerde artı 5'ten eksi 3'e (bir birim aralıklı) farklı oksidasyon durumlarına sahip olabileceği görülebilir.
