Химические реакции могут протекать с различными hızları. Bazıları birkaç saniye içinde tamamlanır, diğerleri saatlerce, günlerce, hatta on yıllarca sürüklenebilir. Gerekli ekipmanın performansını ve boyutunu ve ayrıca üretilecek ürünün miktarını belirlemek için, kimyasal reaksiyonların meydana gelme oranını bilmek önemlidir. Şunlara bağlı olarak çeşitli boyutlarda olabilir:
reaktanların konsantrasyonu;
-sıcaklık sistemi.
Шведским ученым С.On dokuzuncu yüzyılın sonunda, Arrhenius, kimyasal reaksiyon hızının aktivasyon enerjisi gibi bir göstergeye bağımlı olduğunu gösteren bir denklem elde etti. Bu gösterge sabit bir değerdir ve maddelerin kimyasal etkileşiminin niteliği ile belirlenir.
Bilim adamına göre, aralarındaki bir reaksiyondasadece sıradandan oluşan ve hareket halinde olan moleküller girebilir. Bu tür partiküller aktif olarak adlandırıldı. Aktivasyon enerjisi, sıradan moleküllerin hareketlerinin ve reaksiyonlarının en hızlı hale geldiği bir duruma geçişi için gerekli kuvvettir.
Kimyasal etkileşimler sırasındabazı madde parçacıkları yok edilirken, diğerleri ortaya çıkar. Aralarındaki bu bağlantı değişikliklerinde, yani elektron yoğunluğu yeniden dağıtılır. Eski etkileşimlerin tamamen yok edileceği kimyasal reaksiyon oranı çok düşük bir değere sahip olacaktır. Bildirilen enerji miktarı yüksek olmalıdır. Bilimsel çalışmalar, maddelerin etkileşimi sırasında, herhangi bir sistemin geçiş durumu olan aktif bir kompleks oluşturduğunu göstermiştir. Aynı zamanda, eski bağlar zayıflıyor ve yeni bağlar sadece ortaya çıkıyor. Bu dönem çok küçük. Bu bir saniye. Bu kompleksin çökmesinin sonucu, başlangıç malzemelerinin veya kimyasal etkileşim ürünlerinin oluşumudur.
Geçiş bileşeninin gerçekleşmesi için,sisteme aktivite vermek gereklidir. Bunun için kimyasal reaksiyonun aktivasyon enerjisine ihtiyaç vardır. Geçiş kompleksinin oluşumu, moleküllerin sahip olduğu güç ile belirlenir. Sistemdeki bu tür parçacıkların miktarı sıcaklık rejimine bağlıdır. Yeterince yüksekse, aktif moleküllerin oranı yüksektir. Bu durumda, etkileşimlerinin kuvvetinin büyüklüğü “aktivasyon enerjisi” denilen göstergeden daha büyük veya ona eşittir. Dolayısıyla, yeterince yüksek sıcaklıklarda, bir geçiş kompleksi oluşturabilen moleküllerin sayısı yüksektir. Sonuç olarak, kimyasal reaksiyon hızı artar. Aksine, aktivasyon enerjisi büyük önem taşıyorsa, etkileşime girebilen parçacıkların oranı küçüktür.
Yüksek enerji bariyerine sahip olmakolasılıkları mevcut olmasına rağmen, düşük sıcaklıklarda kimyasal reaksiyonlara bir engel. Ekzotermik ve endotermik etkileşimler farklı özelliklere sahiptir. Birincisi en az aktivasyon enerjisiyle, ikincisi en yüksek aktivasyon enerjisiyle devam eder.
Используется данное понятие и в физике.Yarı iletkenin aktivasyon enerjisi, iletkenlik bandına girmek için elektronlara ivme vermesi gereken minimum kuvvettir. Bu işlem sırasında atomlar arasındaki bağlar kopar. Ayrıca, elektron değerlik bandından iletim sektörüne geçmelidir. Sıcaklıktaki bir artış, partiküllerin artan termal yer değiştirmesinin nedenidir. Bu durumda, elektronların bir kısmı serbest yük taşıyıcıların durumuna geçer. İnterkomlar bir elektrik alanı, ışık vb.Ile de kırılabilir. Aktivasyon enerjisi, saf olmayan yarı iletkenler için safsızlıklara kıyasla çok daha fazladır.
