Kimya ve biyokimyada "ayrışma" terimikimyasal bileşiklerin çürüme sürecini iyonlara ve radikallere işaret eder. Ayrışma - Esas veya rekombinasyon karşıt bir olgudur ve tersine çevrilebilir. Ayrılma, ayrılma derecesi gibi bir miktarda ölçülür. Bu yazmak tanımı a sahip ve bir ayrılma denkleme göre muntazam (homojen) sistemlerde reaksiyona karakterize CA: ↔ R + denge durumuna. SC - başlangıç malzemesinin parçacık, K ve A - Daha büyük parçacık halinde malzemenin ayrışma sonucunda girdi ince parçacıklardır. Buradan yola çıkarak sistemde ayrışma ve ayrışmamış parçacıklar olacaktır. n'lik molekülleri parçalanmış N molekülleri parçalanmış olup olduğunu varsayarsak, bu değerler bir yüzdesi olarak hesaplanır ayrılması, ölçmek için kullanılabilir: = n • 100 / N veya birim fraksiyonlar a = n / N. a
Yani, ayrışma derecesi oranıdırHomojen bir sistemin (çözelti) ayrışmış parçacıklarını (molekülleri) bu sistemdeki parçacıkların (moleküllerin) ilk sayısına (çözelti) ayırır. Eğer a =% 5 olduğu biliniyorsa, o zaman 100 kaynak molekülünden sadece 5 molekülün iyonlar formunda olduğu ve kalan 95 molekülün bozulmadığı anlamına gelir. Her belirli madde için, α, bireysel olacaktır, çünkü molekülün kimyasal yapısına ve homojen sistemdeki (çözelti içindeki) madde sıcaklığına ve miktarına, yani konsantrasyonuna bağlıdır. Bazı asitleri, bazları ve tuzları içeren güçlü elektrolitler, solüsyondaki iyonlara tamamen çözülür, bu nedenle ayrıştırma sürecini çalışmak için uygun değildirler. Bu nedenle, zayıf elektrolitler çalışma için kullanılır, moleküller çözeltide tamamen ayrışmazlar.
Geri dönüşümlü bir ayrışma reaksiyonu için, sabitDengenin durumunu karakterize eden ayrışma (Kd) aşağıdaki formüle göre belirlenir: Kd = [K] [A] / [KA]. Zayıf elektrolit örneği ile sabit ve ayrışma derecesi birbiriyle nasıl ilişkili olabilir. Tüm mantıksal akıl inşa seyreltme yasasına göre: Kd = C • α2, burada c - çözeltinin konsantrasyonu (bu durumda a = içinde [SC]). Çözeltinin V dm3 hacminde 1 mol maddenin çözünmüş olduğu bilinmektedir. olacak c = [SC] = 1 / V mol / dm3, ve iyon konsantrasyonu: [D] = [A] = 0 / V mol / dm3 başlangıç durumunda başlangıç malzemesi moleküllerinin konsantrasyonu ile ifade edilebilir. gelen dengeye ulaşmadan üzerine değerleri değiştirilir: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 ve [R] = [A] = α / V mol / dm3, Kd sıçanlara (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. V = 1 / [SV] = 1 / s: küçük Ayrıştırıcı elektrolitlerin durumunda, sıfıra yakın olduğu ayrılma derecesi (α) ve çözeltinin hacmi bilinen konsantrasyonu cinsinden ifade edilebilir. Daha sonra denklem transforme edilebilir: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1-0) • (/ s, 1), α2 • s, ve fraksiyon Kd / s karekökünü çıkarma, ayrışma derecesini hesaplamak mümkündür = α. Bu yasa, α'nın 1'den küçük olması durumunda geçerlidir.
Güçlü elektrolitler için, büyük ölçüde"Görünür derecede ayrışma" terimi uygundur. Bu gerçek veya formül tanımı izotonik oranı ayrışmış partikülün görünür miktarının oranı olarak bulunan (van't Hoff faktörü olarak adlandırılan, ve çözelti içinde bir maddenin gerçek davranışlarını gösterir) olduğu: α = (I - 1) / (n - 1). Burada i - Van't Hoff faktörü ve n - üretilen iyonların miktarı. çözeltiler için, moleküllerin tam α ≈ 1 ve giderek katyonlar ve anyonların hareketi birkaç nedenden dolayı zordur güçlü elektrolit molekülleri kesintiye iddia güçlü elektrolitlerin teorisi ile açıklanmaktadır 1. Tüm bu eğilimi a konsantrasyonları azalan, iyonlarına parçalandı. İlk olarak, iyonlar, polar bir çözücü molekülleri ile çevrilidir, elektrostatik etkileşim çözünme adı verilir. İkinci olarak, karşılıklı olarak bağlı karşılıklı çekim kuvvetleri şekilde ortakları veya iyon çiftlerinin harekete, çözelti içinde katyon ve anyonlar yüklü. İştirakçiler ayrışmamış moleküller ile aynı şekilde davranırlar.
